2024-2025学年（上）呼伦贝尔九年级质量检测化学

1、中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是

A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成

B．该物质中碳元素的质量分数最大

C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1

D．1个C3H6O3分子中含有12个原子

2、实验室制取有以下操作：①连接好装置；②向试管中加入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验是否收集满。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是

A．①②③④⑤⑥

B．①④③②⑤⑥

C．①④②③⑤⑥

D．①③②4⑤⑥

3、已知通过下列简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应前后原子的个数发生改变

B．该过程中有1种单质，3种化合物

C．丙物质燃烧火焰呈蓝色，且点燃前需要验纯

D．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1

4、2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是

A．H2：2个氢元素

B．氧离子：O-2

C．5N2：5个氮气分子

D．钙的化学式：Cu

6、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是

A．乙与丙变化的质量之比为17：8

B．该反应是化合反应

C．反应后甲的质量为8g

D．甲可能是该反应的催化剂

7、雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法正确的是

A．反应前后各元素的化合价都没有改变

B．反应前后原子、分子的数目都没有改变

C．参加反应的甲与乙分子个数比为3:1

D．丙与丁的相对分子质量之比为15:9

8、下列做法不符合“低碳”理念的是

A．使用太阳能热水器

B．人走关灯、少开空调

C．推广私家车出行

D．增大绿化面积

9、如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是

A．在空气中点燃红磷后，应迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧胶塞

B．若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一

C．该实验同时证明氮气不易溶于水

D．可用木炭代替红磷进行实验

10、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是

A．相对原子质量较大的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．M、N两种金属中较活泼的是N

D．消耗盐酸的质量N＞M

11、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是

A．甜蜜素中含有24个原子

B．甜蜜素分子中含有六种原子

C．甜蜜素中含有多种元素，它属于混合物

D．甜蜜素中含有氧元素，它属于氧化物

12、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

B．红墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快

C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子

D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红

13、下列说法正确的是

A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质

B．分子、原子、离子均可构成物质，因此物质一定是由微粒构成

C．一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同

D．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

14、下列实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光

B．红磷在空气中燃烧时产生大量白雾

C．铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

15、科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是

A．碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质

B．碳纳米泡沫是一种单质

C．碳纳米泡沫不具有可燃性

D．碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜

16、我国一些城市使用的生活燃料中可能含有CO2、CO、H2、CH4中的一种或几种物质。为了探究其组成，化学兴趣小组的同学将该生活燃料在高温密闭环境中依次通过如下装置，并记录每次通过相应装置后气体质量的变化。已知CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；浓硫酸具有吸水性；碱石灰可以吸收水和二氧化碳，装置内空气对实验结果的影响可忽略不计；各处试剂足量且反应充分；(质量单位：g)

下列说法错误的是

A．该生活燃料中一定不含CO2

B．参加反应氧化铜的质量为24.0g

C．该生活燃料中碳氢元素质量比为3：1

D．该生活燃料中一定含有CH4

17、我国科研人员攻克催化研究中的世界性难题——甲烷的选择性氧化，其微观反应过程如图所示，下列说法不正确的是

A．虛线框内应补充的是“”

B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1

C．在化学变化中，分子可分，原子不可再分

D．该反应与甲烷燃烧相比，条件不同产物不同

18、含氮物质种类繁多，下列物质中氮、氧元素的质量比为7:4的是

A．NO

B．N2O

C．NaNO2

D．HNO3

19、下图为某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应后原子的数目不变

C．该反应生成二种分子

D．参加反应的和的分子个数比为1:1

20、下列关于催化剂的说法中，正确的是

A．在化学反应中，催化剂的质量和性质都不改变

B．对一个反应来说催化剂具有唯一性

C．在氯酸钾分解过程中加入高锰酸钾能够加快反应，所以高锰酸钾是此反应的催化剂

D．同一个反应可以有不同的催化剂

21、环境保护、人人有责。下列做法不利于环境保护的是

A．就地焚烧垃圾

B．防治废气污染

C．积极植树造林

D．回收废弃钢材

22、化学用语是国际通用语言。下列化学符号书写正确的是

A．2个氢原子：H2

B．氯酸钾：KCl

C．3个氮分子：3N2

D．1个钙离子：Ca+2

23、在乡村振兴战略的指引下，我省利用旅游资源优势大力发展特色产业。下列过程中，主要发生化学变化的是

A．手撕傣味干巴

B．宣威火腿切片

C．采摘普洱茶

D．通海生米酿制成甜白酒

24、下列物质与其颜色对应不正确的是

A．高锰酸钾——暗紫色

B．液氧——无色

C．硫酸铜溶液——蓝色

D．氧化铁——红棕色

25、胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．加热至650℃时，开始分解

B．加热至650℃时，固体质量减少17g

C．加热至1000℃时，CuO开始分解

D．依据质量守恒计算可得x的值是16.0

26、下列图示实验中，不能达到目的的是

A．探究燃烧的条件——温度达到物质的着火点

B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律

C．探究CO2和NaOH能否发生反应

D．验证浓硫酸溶于水放热

27、天然水净化为自来水的主要流程如下:

（1）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。

①上表“主要气体”中含有氧分子的有____________。

②写出“主要离子”中任意一种离子的符号________________。

（2）下列说法错误的是________（填序号）

A 过滤池可以除去难溶性杂质

B 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C 清水池中一定是软水

D 投药消毒环节发生了化学变化

（3）常用的鉴别硬水和软水的方法是往水样中加入____________。

（4）电解水实验揭示了水的组成，装置如图所示。

①闭合开关后，收集到氧气的试管是___________（填“1”或“2”），反应的化学方程式为_______。

②该实验得出的关于水的组成的结论是__________。

28、如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的部分信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氧元素属于____________ (填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是____________,相对原子质量为____________。

(2)C粒子属于_____________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x=____________。

(3)A、B、C、D中属于同种元素的是____________ (填字母序号)。

(4)A粒子的化学性质与____________ (填字母序号)粒子的化学性质相似。

29、化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语按要求填空：

（1）请用数字和化学符号填空：①氢元素_______；②3 个铁原子_______；③2 个氮气分子_______；④地壳中含量最多的金属元素_______。

（2）化学知识与我们的生产、生活息息相关，请按要求从氧气、氯化钠、碳酸钠、甲烷、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。

①供给生物呼吸的是_______；

②用作燃料的气体是_______；

③用于配制生理盐水的是_______；

④常用作干燥剂的一种氧化物_______。

30、图1是实验室净化天然水的流程：

(1)原理

①请从“沉降”、“蒸馏”“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图1方框内A、B的空白处。A________、B____________。

②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2﹒12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。请计算KAl(SO4)2中铝元素的化合价为____________；KAl（SO4）2﹒12H2O中含有的带电的原子团是__________（填离子符号）。

(2)操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（写出一个即可）。

(3)电解水的实验装置示意图如图，试管____________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。试管a，b中产生气体的密度比为__________（填最简整数比）。电解水的化学方程式为_________，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填写完成图A和图B__________。

31、根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）属于阳离子的是（填序号，下同）________；

（2）属于原子的是________；

（3）核外电子数相同的是________；

（4）写出 A、B 两元素形成的化合物的一种用途________。

32、料酒是家庭常用的调味品，主要成分之一为乙醇（化学式为C2H5OH）即酒精。回答下列问题：

（1）乙醇由_____种元素组成，它的一个分子中共含_____个原子，该物质中含量最高的元素是_____元素，其中碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为_____。

（2）乙醇的摩尔质量为_____。0.5摩尔乙醇中分子为_____个，其中含氢原子_____摩尔，含有的碳原子_____克。

33、程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤，请问：

（1）图中还缺少的一种仪器是_________________ 。

（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因之一______________________：

（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，若要制取纯水，还需采用的净化方法是___________________。

34、回答下列问题：

(1)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是_____，由原子构成的是_____，由离子构成的是___________。

(2)在化学反应中，分子与原子的区别是：_____。

(3)实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的盐酸，现要量取15mL的盐酸，应取___________mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与___________;若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应______15mL（填“＜”、“＞”或“=”）。

(4)请指出下列操作可能造成的不良后果。

①试管外壁有水时，不擦干直接加热__________。

②胶头滴管取用试剂后，将其倒置__________。

③倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心__________。

35、根据你对元素知识的认识，结合下图回答问题：

铝元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，该原子中子数为_________，在化学反应中易____电子(填“得”或“失”)，形成离子的符号为____，请用数字和符号表示出氧化铝中铝元素的化合价________。

36、以下是四种粒子的结构示意图，结合图示回答下列问题．

（1）属于同种元素的粒子是__________；（填字母，下同）

（2）化学性质相似的粒子是__________．

37、化学是一门以实验为基础的学科，下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出装置中仪器的名称：①______________；②______________。

（2）A装置在开始加热前要进行_____________，防止试管炸裂。

（3）在探究“我们的呼吸作用”时，收集一瓶呼出的气体要用到C装置，该收集法称为_______法。

38、写出下列仪器的名称，并回答：

(1)a______b______c______d______e______f______g______h______。

(2)进行过滤操作时，需要用到的一组仪器是______（填编号）， 还缺少的仪器是______。蒸发是利用______方法，将溶液中溶剂挥发除去。蒸发可以将稀溶液浓缩，也可以把溶液蒸干得到晶体。需要用到的一组仪器是______（填编号），还缺少的仪器是______。使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的______；蒸发过程中要用______不断搅拌，防止局部过热，造成______；蒸发到______时停止加热，防止______。

39、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为 ，实验室检验X气体，使用浸有______的湿润试纸。

工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，根据制备反应，工业级NaN3，中含有Na2CO3的可能原因__________。

【Na2CO3质量分数测定】为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3反应，不生成气体）。

(3)装置A的作用是_________。

(4)设计的实验步骤为：

①准确称量样品，检查装置气密性；

②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；

③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；

④再打开弹簧夹，___________；

⑤再次称量装置C。

(5)若没有装置D，则计算出的碳酸钠的质量分数___________（填“偏大”“偏小”“不变”）。

40、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：[来源:学

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

（2）计算该反应产生的全部的二氧化碳的质量