1、下列关于物质的检验、验满、鉴别、除杂正确的是
A.检验气体是否为二氧化碳:向集气瓶内伸入燃着的木条,观察是否熄灭
B.检验氧气是否集满:向集气瓶内伸入带火星的木条,观察是否复燃
C.鉴别硬水和软水:取等量水样,滴加等量肥皂水,振荡,观察现象差异
D.淡化海水:加适量明矾粉末,搅拌溶解后,静置
2、火灾是森林最危险的敌人,也是林业最可怕的灾害。下列标志与森林防火无关的是( )
A.
B.
C.
D.
3、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳,下列措施可行的是
A.通过灼热的氧化铜
B.点燃
C.通过烘热的木炭
D.通过澄清石灰水
4、下列实验现象的描述错误的是
A.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液,出现白色沉淀
B.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量的热
C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中,产生大量气泡
D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红
5、2022 年5月12日是我国第14个防灾减灾日,主题是“减轻灾害风险,守护美好家园 ”。下列有关说法正确的是
A.炒菜时油过热着火,立即加水浇灭
B.应急情况下,在加油站可以接听和拨打电话
C.进入久未开启的菜窖需做灯火试验
D.情况紧急,煤气泄漏时应立即打开电扇排气
6、某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得各物质的质量随时间的变化关系如图所示。则下列说法中错误的是
A.该反应为化合反应
B.丁可能是该反应的催化剂
C.丙可能是单质,也可能是化合物
D.该化学反应中甲、乙变化的质量之比为定值
7、下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光发热,所以有发光发热现象的变化一定是燃烧
②氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
④分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的
⑤单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
⑥阴离子带负电,所以带负电的粒子都是阴离子
A.①②③⑤
B.①②④⑤⑥
C.③⑤
D.①③④
8、下列区分物质的方法不正确的是
A.用闻气味的方法区分白酒和白醋
B.尝味道的方法可以区分厨房的白糖和食盐
C.澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳
D.观察颜色可以区分氧气和二氧化硫
9、下列从微观角度解释“水沸腾”现象的说法错误的是
A.分子在不停地运动
B.分子体积增大
C.分子间间隔变大
D.分子本身不发生变化
10、推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是
A.质子数决定元素种类,因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
B.元素的化学性质与最外层电子数有关,因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
C.分子由原子构成,因此分子一定比原子大
D.在同一化合物中金属元素显正价,因此该化合物中非金属元素一定显负价
11、相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合,充分反应后,生成氧气的质量
A.H2O2最多,KMnO4最少
B.KClO3最多,H2O2最少
C.H2O2最多,KClO3最少
D.KMnO4最多,H2O2最少
12、如图所示,图1是电解水的装置,图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N,下列说法不正确的是
A.a应接电源正极
B.气体M能使带火星的木条复燃
C.实验前向水中加入少量硫酸可以增加水的导电性
D.0~3s内甲、乙试管内气体的体积比和8s时的体积比不同,原因是氧气比氢气在水中溶解得多
13、H2O2、KMnO4、KClO3都可用于实验室制取氧气,这三种物质的组成都含有
A.氧气
B.氧原子
C.氧元素
D.氧分子
14、我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为”强化依法治水,携手共护母亲河”。下列做法不利于保护水资源的是
A.农业上采用漫灌的方式浇灌农田
B.工业冷却用水重复使用
C.工业废水处理达标后浇灌农田
D.合理利用淡水资源
15、有空气各成分的性质和用途,下列说法正确的是
A.氮气常做食品保护气,是利用了氮气的物理性质
B.氢气具有可燃性,可用作燃料
C.稀有气体化学性质较稳定,不会和任何物质反应
D.水中的鱼虾之所以能生存,是因为氧气易溶于水
16、关于化学反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,下列说法不正确的是
A.X的化学式为NO
B.该反应可以采用制取CO2的发生装置制取X
C.铜的化合价由0上升到+2
D.该反应涉及的物质中有两种氧化物
17、下列实验方案设计能达到实验目的是
|
|
|
|
A.探究不同催化剂对反应速率的影响 | B.探究温度对分子运动速率的影响 | C.探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 | D.验证质量守恒定律 |
A.A
B.B
C.C
D.D
18、垃圾分类是每个公民的责任和义务。废铁应投入的垃圾箱是
A.
B.
C.
D.
19、铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.生铁是含少量碳的铁合金,生铁比纯铁硬
D.金属铝比铁更活泼,所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
20、模型认知是化学核心素养之一,建构模型是学习化学的重要方法:下列化学模型正确的是
A.原子结构模型
B.空气成分模型
C.化学反应类型
D.燃烧条件模型
21、催化剂在生产生活中有重要的作用,例如:化肥生产、石油炼制等;汽车尾气安装催化转化器,能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体如图,完成下面小题。
【1】关于催化剂的说法正确的是
A.只能加快化学反应速率
B.化学反应前后性质不变
C.化学反应前后质量不变
D.化学反应都需要催化剂才能发生
【2】汽车尾气催化转化器内发生的化学反应的说法正确的是
A.反应中CO与N2的质量比为2:1
B.生成CO2与N2的分子个数比为1:1
C.该反应不符合质量守恒定律
D.该装置的应用能减少CO2的排放
22、下列实验中,对应的现象和结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 点燃从导管放出的甲烷 | 火焰呈淡蓝色 | 甲烷能支持燃烧 |
B | 向试管中加入2mL蒸馏水,然后滴入1~2滴酚酞溶液,再向其中慢慢滴加浓氨水 | 酚酞溶液被水稀释后呈红色,滴加浓氨水后变成无色 | 水不能使酚酞溶液变色,氨水能使酚酞溶液变色 |
C | 取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,然后分别加入5mL水或5mL汽油,振荡 | 高锰酸钾溶于水,溶液呈紫红色;高锰酸钾几乎不溶于汽油 | 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 |
D | 在电解器玻璃管里加满水,接通直流电源 | 正极端玻璃管中产生的气体体积比负极端玻璃管中的大 | 水是由氢元素和氧元素组成的 |
A.A
B.B
C.C
D.D
23、规范的实验操作是实验成功的关键、下列实验操作正确的是
A.熄灭酒精灯
B.塞紧橡胶塞
C.滴加液体
D.闻气体气味
24、临夏州正向“绿”而行,打造生态优美的幸福之城。下列做法符合绿色生产生活方式的是
A.垃圾发酵制取燃料
B.露天焚烧垃圾
C.大力发展火力发电
D.提倡私家车出行
25、下列对有关实验现象的描述,正确的是
A.木炭在空气中燃烧,发出白光
B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成二氧化硫
C.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
26、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.三种物质的溶解度随温度升高而增大
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t1℃时,甲、丙溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时,将25g甲物质加入50g水中,充分溶解后,得到75g甲溶液
27、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。请从“硬铝、干冰、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空:
(1)可用于制造飞机、轮船的合金是_____。
(2)可用于制铅笔芯的是_____。
(3)可用于人工降雨和灭火的物质_____。
(4)常用作食品干燥剂的是_____。
(5)可作为粮食瓜果保护气是_____。
(6)可用于制作导线的是_____。
28、开门七件事“柴米油盐酱醋茶”,可见食盐的重要性,请用化学用语回答下列问题。
(1)食盐的主要成分由______构成;
(2)食盐中添加碘酸钾(KIO3)可补充碘元素,请标出碘酸钾中碘元素的化合价______,加碘食盐最好在出锅时放入,因为碘酸钾长时间受热会分解:2KIO32X+3O2↑,X中阳离子结构示意图为______;
(3)误将亚硝酸钠当成食盐可能会引起中毒事件,请写出亚硝酸钠的化学式______。
29、向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
当加入稀盐酸的体积为_______mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为_______
30、在实验室里,用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液,操作如图,回答下列问题:
(1)图中标有标号a的仪器名称是____________。
(2)以上操作图按实验操作先后顺序为_____________(填序号);
(3)认真观察,指出图中错误的操作步骤_____________(填序号);
(4)配制该溶液需要用_______mL的量筒(填“50”、“100”或“200”)量取水(p水=1g/mL);
(5)配制该溶液过程中,会导致溶液浓度偏大的是_______。
A量水的体积时,俯视量筒
B用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴
C往烧杯中加水时有水洒出
D将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
31、如图是五种粒子的结构示意图。
(1)A~D中,位于第一周期的元素是______________________________(填序号)
(2)A~D中,具有相对稳定结构的粒子是_____________________________(填化学符号)。
(3)C中元素的相对原子质量为23,则该元素的一个原子中微粒总数为_______________________________;
(4)E中,若m≠10+n,则n=______________________________。
32、化学用语是学习化学的重要知识,请完成下列表格:
名称或意义(只写一种) | _______ | 两个铁原子 | ______ | 硫酸根离子 |
化学符号 | H | ______ | Mg2+ | ________ |
名 称 | ______ | 氧化铝 | ______ | 碳酸钠 |
化学式 | FeCl2 | _________ | Ca(OH)2 | ________ |
33、某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶,发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外,还有一种黑色固体。
(1)镁在CO2中反应的化学方程式为_____。
(2)实验①的结论是燃烧不一定有氧气参加,_____。由该结论可知:扑灭活泼金属的火灾_____(写“能”或“不能”)用CO2灭火器。
34、观察下列粒子结构示意图和元素周期表(部分),完成下列问题:
(1)图乙是元素周期表中的一格,氧的相对原子质量为______。
(2)图甲中,具有相对稳定结构的原子是______。(填化学符号)
(3)图甲中,与氧元素化学性质相似的是______。(填序号)
35、下面叙述中有相同和不同,请用微观的观点解释下列不同的原因。
(1)金刚石和石墨都是碳的单质,但物理性质不同。______
(2)硫原子和硫离子都属于硫元素,但是化学性质不同。______
36、如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。
(2)乙溶液中含有少量甲的杂质,提纯乙晶体的方法是_____。
(3)某同学在t1℃时开始如图2所示实验,得到相应的溶液,下列说法不正确的是_____。
A 在溶液①~⑤中,属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
(4)t2℃时,要配制一瓶300g甲的饱和溶液,需要溶质甲的质量为_____,需要水的体积为_____。
37、实验室常用于制取氧气的方法有:a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;b、加热高锰酸钾固体;c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。
(1)写出指定的仪器名称:①_____②_____③_____。
(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是_____(填a、b或c) 。
(3)采用方法c制取氧气应该选用装置_____(填“A”或“B”)。为检验装置B中氧气是否收集满,可用带火星的木条放在_____,这是利用了氧气_____的性质。
(4)利用装置A制氧气,在结束实验时要先撤离导管出水面,再熄灭酒精灯,其目的是_____;利用装置B制氧气时,仪器③的下端要插入液面以下,其目的是_____。
38、实验室制取气体的部分装置如图所示。
(1)装置B中仪器a的名称为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______,用装置F收集氧气,使用氧气时,可用水将装置中的氧气排出,水应从导管_______(选填“b”或“c”)口通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________,用F装置收集气体应从_______(选填“b”或“c”)端通入。
(4)某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质,将透明的实验盒中间用隔板分成两部分,在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑,将燃着的蜡烛放入燃烧室,倾倒入倾倒室后,过一段时间后提起中间隔板,采集信息形成下列图像。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第_______s。
②10~25s时曲线快速上升,说明氧气的性质是_______。
③25~50s时燃烧室的实验现象是_______。
④蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是_______(填化学式)。
39、有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质),某同学想测定该样品的纯度,他取用2 g这种石灰石样品,把20 g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的质量如下表所示:
稀盐酸的质量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5 g | 1.315 g |
第二次加入5 g | 0.63 g |
第三次加入5 g | 0.3 g |
第四次加入5 g | 0.3 g |
(1)2 g石灰石样品中的杂质质量是 g;
(2)石灰石样品的纯度为 ;
(3)100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体多少千克?
40、某化学小组的同学们使用下列装置探究气体的制取和性质:请回答问题:
(1)A中制取气体的化学方程式为 _____;
(2)B中,将二氧化碳气体缓缓的倒入放有燃着蜡烛的烧杯中,观察到的现象是:下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧、 _____性质,这一性质在实际生活中的应用为_____。
(3)小明在做铁丝在氧气中燃烧的实验时,为了防止集气瓶壁炸裂,正确的操作是_____。