2024-2025学年（上）葫芦岛八年级质量检测化学

1、垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化：同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同 P2G 技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。下列有关说法错误的是

A．流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体

B．“其它气体”的主要成分为O2

C．CO2进入海洋，使海洋酸化，发生的反应为 CO2+H2O=H2CO3

D．使用 P2G技术的优点是二氧化碳转化为甲烷，被重复利用，节约资源

2、一定条件下，在密闭容器中充入甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是

A．x的值是7

B．丁为反应物

C．丙一定是该反应的催化剂

D．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7

3、习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是

A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B．露从今夜白，月是故乡明

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

4、氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。

下列说法错误的是

A．x＝2，y＝3

B．甲中氯元素的质量分数最大

C．生成氯化氢的质量为21.9g

D．一个氧分子的质量为g

5、煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为，则已分解的碳酸钙与原有碳酸钙的质量比是

A．

B．

C．

D．

6、下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列变化中不属于缓慢氧化的是

A．汽油燃烧

B．酱油酿造

C．呼吸作用

D．钢铁生锈

8、物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是

A．红磷用于制造烟雾弹

B．氢气作燃料

C．活性炭吸附色素和异味

D．氮气用作水果的保护气

9、薯片包装袋中可用空气中含量最多的气体以防腐，该气体的化学式为

A．O2

B．N2

C．CO2

D．H2O

10、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中，不正确的是

A．实验时红磷一定过量

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

11、氧气与世间万物如影随形。下列有关氧气的制取、性质和用途的说法错误的是

A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

B．空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样活泼

C．实验室中可采用加热高锰酸钾的方法制取氧气

D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量维持生命活动

12、“宏观一微观一符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是

A．硫酸铁——FeSO4

B．2个氢原子——H2

C．氦气——He2

D．铝离子——Al3+

13、鉴别下列各组物质，所用试剂或方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，几种物质在反应前后的质量如表所示。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应中一定有单质生成

B．待测=96.8

C．丙一定为该反应的催化剂

D．甲、乙的计量数之比为2：1

15、下列元素名称与符号不一致的是

A．碳C

B．氯Cl

C．钾K

D．铜Ca

16、归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7

C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应

D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物

17、下列说法正确的是

A．所有化学反应都放热

B．在钢铁表面涂油可以防止生锈

C．水银、干冰、石油都属于混合物

D．有单质生成的反应一定为置换反应

18、下列有关化学变化中的现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．铁钉放入硫酸铜溶液中有红色的铜析出

D．红磷在氧气中燃烧有大量白雾产生

19、以下基本实验操作中正确的是

A．闻气体的气味

B．熄灭酒精灯

C．放置洗净的试管

D．吸取液体

20、“归纳推理"是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是

A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

B．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定只含有一种元素

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

D．燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成CO2

21、实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是

A．检查装置气密性

B．给试管里的液体加热

C．点燃酒精灯

D．验满氧气

22、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列各组物质所用试剂或方法选择正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安……”，介绍了豆腐的制作方法｡下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是

A．浸泡豆子

B．磨制豆浆

C．分离豆渣

D．烧煮豆浆

24、正确掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语中数字“3”的意义表达不正确的是

A．——三个金原子

B．——每个氨气分子中含有三个氢原子

C．——每个铝离子带三个单位的正电荷

D．——氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为

25、下列实验现象描述正确的是

A．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色

B．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

C．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色固体变成红棕色

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

26、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是

A．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同

B．离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子

C．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以具有相同质子数的粒子属于同一种元素

D．甲烷点燃前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要验纯

27、醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为: 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4==3CH3COOH+2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+11H2O。已知：

（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是________________。

（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式_____________，属于基本反应类型中的______________反应 。

（3）高锰酸铬化学式是_______________，属于_______________。（填选项）

A 酸               B 氧化物              C 盐               D 混合物

28、燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类生活需要的很多能量大部分都来自于燃料的燃烧。

(1)如图1，观察到乒乓球碎片先燃烧，说明滤纸碎片的着火点比乒乓球碎片的_______(填“高”或“低”)；一个小小的烟头可能就会引发一场火灾，从燃烧的条件回答烟头在火灾中所起的作用是_______。

(2)如图2，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，其灭火原理是_______。

(3)下列有关安全常识的说法中正确的是 (填字母)。

A．家用天然气泄漏时，立刻打开油烟机通风

B．纺织厂应标注“严禁烟火”字样或图标

C．为节约空间，应将烟花爆竹紧密堆放

D．图书档案起火，用干粉灭火器扑灭

(4)易腐垃圾经过处理会产生留气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。

(5)“绿色化学”的特点之一就是实现“零排放”。一定条件下，利用CO、H2按照不同比例反应，只生成一种物质就能实现“零排放”。仅用CO、H2为原料不可能得到的物质是_______。

①乙醇(C2H6O) ②尿素(CO(NH2)2) ③甲醛(CH6O)

29、小明同学在化学实验室制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

(1)若用氢氧化钠固体配制，需用______称取氢氧化钠______g。用______量取______mL的水，读数时若俯视，会使溶质质量分数______。（填偏大、偏小、不变）（已知ρ水=1g/cm3）。

(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液______g，水______g。

30、水在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题

(1)我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指_____（填“分子”、“原子”或“元素”）。

(2)井水中若含有难溶性杂质，一般通过_______的方法清除。要证明得到的水是硬水可以加入_____。

(3)加湿器可以增加室内的湿度。电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸汽。在此过程中，发生变化的是 （填字母）。

A．水分子种类

B．水分子间隔

C．水分子运动速率

D．水分子个数增多

(4)自来水公司在水的净化过程中常加入明矾【KA1（SO4）2·12H2O】这种物质，明矾的作用是______，但是铝元素过量进入人体是有危害的，针对这一环节，请你向自来水公司提出合理的建议_______。

(5)炎热的夏天，某些城市的街道上有雾炮车在向空中喷水达到净化空气的目的，主要针对的空气污染物是____________。

(6)许多化学实验中需要用到水，如硫在氧气中燃烧的实验中集气瓶要留少量水，其作用是____________。

31、(4分)从氧化钙、氯化钠、氮气、氢氧化铝、甲烷、亚硝酸钠中，选出相应物质，写出符合下列要求的化学式：

①空气中含量最高的物质 ； 

②天然气的主要成分_________；

③治疗人体胃液中过多胃酸的药物的主要或分 ；

④常用作食品干燥剂的物质   。

32、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________

（2）P点表示，t1℃时，_______两种物质的溶解度相等

（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用______或________的方法

（4）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到_____ ga的饱和溶液

33、请回答下列问题。

(1)中美科学家合作从理论和实践上证实了全磷富勒烯B10的存在，成为硼烯实数和理论研究的新开端。

①硼在元素周期表中相关信息如图所示，下列说法正确的是_______。

A硼原子核内有5个质子                  

B. 硼属于金属元素

C. 硼的相对原子质量为10.81g

②单质硼（B）可以通过硼镁矿Mg2B2O5来制取，制取过程的一步反应为加热条件下氧化硼与镁发生置换反应，得到单质硼和另一种氧化物：氧化硼和硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价相同。硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价为______。如加热条件下氧化硼与镁发生置换反应的化学方程式为_____。

③使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为______。

(2)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功低达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展

①着陆器上的仪器可探测水，若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为______。

②火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如下表。

为签别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是_________（写出操作方法及现象）。

34、钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得。已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。

计算：（1）四氯化钛（TiCl4）中钛元素与氯元素的质量比为______；

（2）380kg四氯化钛可生产金属钛的质量______。

35、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是______；

(2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为______g；

(3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为______；

(4)从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是______物质。

(5)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(6)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加______克水。

36、A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。

（2）当温度在t2℃~t3℃之间时，A物质与B物质___________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

（3）t2℃时，使接近饱和的A溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是___________。

（4）当A中含有少量B杂质，为提纯A晶体，可在较高温度配成饱和溶液，再___________。

（5）若取70g20%的A溶液配制成10%的稀溶液，需加___________g水，下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是___________。

A量取20%的A溶液时仰视读数

B向烧杯内加入A溶液时有液体溅出

C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌

D配制好的溶液装入未干燥的细口瓶

37、实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。

（1）指出标号的仪器名称①_______，②_______。

（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：_______________________。

装置B还可用于制取的气体是___________________________。

（3）图D的实验操作目的是________________________________________；

（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，

发生装置可选择_______（填序号）．根据上表数据可知实验室收集氨气_______（“能”或“不能”）选择C装置。

38、化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。

(1)仪器名称：②______。

(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯的目的是______。

(3)实验室制取CO2所用的药品是______（填物质名称），为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（填字母），可用D装置收集CO2的理由是______。

(4)NH4C1溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氢气和氮气的质量比为______。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到______现象。

39、著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

推断X的化学式为       ．

若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

40、粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。

(1)写出加入过量Na2CO3的作用；_____

(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？______

(3)以上方案还需完善，请加以补充_____。