2024-2025学年（上）九江八年级质量检测化学

1、碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“—”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物）。下列说法正确的是

A．X一定是O2

B．“CO2→CO”的反应类型为置换反应

C．“CO2→H2CO3”的反应过程需要加热

D．“CO2→CaCO3”的反应可以用于检验CO2

2、下面是同学们在复习过程中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．分别加热两份质量相等的氯酸钾固体

C．电解水一段时间（忽略气体的溶解）

D．向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

3、古代取火的方法有“木燧”（钻木取火）、“金燧”（用铜制凹面镜聚焦太阳能取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）三种。下面是同学们在化学课上对三种取火方法的认识，其中正确的是

A．“木燧”取火时木材变得焦黑发生了化学变化

B．“金燧”取火利用了铜镜良好的导热性

C．“石燧”取火时产生的火星提供了可燃物

D．三种方法的原理都是降低了可燃物的着火点

4、对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，下列对该现象的分析正确的是

A．扇煤炉会增大空气的进入量

B．扇煤炉会增加新的易燃物

C．扇蜡烛会隔绝空气

D．扇蜡烛会降低石蜡着火点

6、2023年春晚《满庭芳·国色》以传统艺术呈现了桃红、群青、沉香等典雅“中国色”，如诗如画，一展满庭芳华。沉香中含有沉香螺醇（C15H26O），下列有关说法正确的是

A．沉香螺醇属于氧化物

B．沉香螺醇由碳、氢、氧三种原子构成

C．沉香螺醇的相对分子质量为222g

D．沉香螺醇中碳元素的质量分数最大

7、从科学角度看，下列叙述正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B．电池充电是将电能转化为化学能

C．铵态氮肥与熟石灰一起施用

D．“可燃冰”的开发使水转化成石油

8、下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

C．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温加热

D．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸

9、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向NaOH溶液中不断加水

B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液

10、下列物品中，由金属材料制成的是：

A．塑料水杯

B．纯棉衬衫

C．羊毛围巾

D．不锈钢盆

11、某兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究可燃物的燃烧条件并测定空气中氧气的含量。其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容积为250mL（部分操作已略去）。

实验操作步骤如下：

步骤①：连接仪器，检查装置气密性，装置气密性良好；

步骤②：将盛有白磷的带孔燃烧匙放入空集气瓶中；

步骤③：向集气瓶中加满80℃的热水，并塞紧瓶塞；

步骤④：打开K1、K2，从a口向集气瓶中鼓入空气，稍后测得进入量筒中水的体积为V1mL，立即关闭K1、K2；

步骤⑤：白磷熄灭并冷却至室温，打开K2，测得量筒中水的体积变为V2mL。

下列说法错误的是

A．步骤④中，鼓入一定量空气后，集气瓶中液面必须低于白磷

B．步骤③与步骤④对比，得出可燃物燃烧条件之一是：温度需达到可燃物的着火点

C．本实验测得氧气的体积分数为×100%

D．若白磷量不足，测得氧气的体积分数偏小

12、下列实验操作中正确的是

A．加热液体

B．二氧化碳的验满

C．闻气体气味

D．检查装置气密性

13、下列图示实验操作中正确的是

A．向试管中滴加液体

B．给试管中液体加热

C．检查装置的气密性

D．称量一定质量的食盐

14、如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是

A．该产品中的钙、碘指的是元素

B．构成氯化钠的粒子符号是Na+，Cl-

C．碘酸钾（KIO3）中碘元素显+5价

D．碳酸钙的化学式是Ca2CO3

15、古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列对诗词中描述现象的微观解释，错误的是

A．大河上下，顿失滔滔——水结成冰，水分子停止了运动

B．千里冰封，万里雪飘——水蒸气凝结成雪，水分子间隔变小

C．零落成泥碾作尘，只有香如故——分子在不断地运动

D．烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，分子种类发生了变化

16、布洛芬（C13H18O2）具有抗炎、镇痛、解热的作用。下列有关布洛芬的说法正确的是

A．由33个原子构成

B．碳元素的质量分数最大

C．相对分子质量为206g

D．碳、氢、氧元素的质量比为13:18:2

17、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在化学变化世界里，有四大基本反应类型，“化合反应”和“分解反应”就是其中的两大类反应类型，下列反应既是氧化反应又是化合反应的是

A．碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳

B．铜＋水＋氧气＋二氧化碳碱式碳酸铜

C．蜡＋氧气水＋二氧化碳

D．

19、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为22

B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

20、如图为铁与硫酸铜溶液反应的实验。下列有关说法不正确的是

A．铁丝上附着红色的铜

B．反应后溶液质量增加

C．金属活动性：Fe＞Cu

D．该反应为置换反应

21、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念： 化学反应前后， 元素的种类一定不变， 元素的质量不一定改变

B．科学思维：化学反应一定遵守质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化

C．科学探究与实践：将黄铜和铜片相互刻画，探究纯金属及其合金硬度的高低

D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，不符合绿色化学理念

22、在实验过程中要认真观察并记录实验现象。下列实验现象描述正确的是

A．打开浓硫酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出

B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，立即有气体产生，溶液变为浅绿色

C．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中产生白色沉淀

D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

23、下列图示实验中，不能达到目的的是

A．探究燃烧的条件——温度达到物质的着火点

B．用硝酸钾和水验证质量守恒定律

C．探究CO2和NaOH能否发生反应

D．验证浓硫酸溶于水放热

24、向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的氢气，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为

A．16%

B．20%

C．80%

D．84%

25、下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是

A．组装仪器

B．检查气密性

C．加热固体

D．氧气验满

26、含氮物质种类繁多，下列物质中氮、氧元素的质量比为7:4的是

A．NO

B．N2O

C．NaNO2

D．HNO3

27、如图是测定空气中氧气含量的装置，请回答下列问题：

（1）有关反应的文字表达式或符号表达式为   ．

（2）冷却后，打开止水夹，可观察到的现象是   ．

（3）下列说法正确的是     （填字母）

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．不可以用木炭代替红磷进行相同实验

C．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2

（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变   色．

28、堆花白酒、遂川板鸭、永丰蔬菜.......展现着美丽吉安的个性魅力。

（1）堆花白酒多以稻谷为原料,经发酵酿制。白酒含有酒精，酒精学名乙醇，其化学式为C2H5OH,酒精的相对分子质量是____________________，酒精中碳、氧元素的质量比为_________________。

（2）遂川板鸭味美诱人，在较远的地方就能闻到其肉香味。从微观上分析，在较远的地方就能闻到其肉香味，是因为___________________。

（3）永丰蔬菜，闻名江南。为了让蔬菜长得更好，有时需要施用氮肥，硝酸钾(KNO3)是一种常用的氮肥，硝酸钾中氮元素的化合价是________________。

29、请用“＞”、“=”、“＜”符号连接：

(1)铁和硫酸铜溶液反应，反应前溶液质量为ag，反应后溶液质量为bg，则a_________b。

(2)Ca(OH)2在20℃的溶解度为ag，50℃的溶解度为bg，则a_________b。

(3)生铁中铁元素占a% ，钢中铁元素占b %，则a__________b。

30、金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：

(1)金属资源是不可再生的，我们必须爱护珍惜使用，比如铁在有___________和___________存在的环境下很容易生锈而被腐蚀；我们可以通过一些方法防止铁生锈，如___________(写出一种方法)。

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示)___________；

(3)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是___________；(写出所有存在的可能组合)。向滤渣中滴加稀盐酸是否有气泡产生___________(填有或没有或可能有)

31、如图是铈元素在元素周期表中的信息和A~D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）铈的原子序数是_____，140.1表示的是_____。

（2）A~D四种粒子中易失去电子的是_____（填字母序号）。

（3）A~D四种元素中属于稀有气体元素的是_____（填字母序号）。

（4）C、D属于不同种元素的原因是_____。

32、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。

(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量___________g。

(3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。

(4)现有t3℃的A、B、C三种物质的等质量的饱和溶液降温到t2℃时，三种溶液的质量分数的大小关系是：___________ 。

(5)若A中含有少量的B物质，可采用___________方法提纯A。

33、如图中的①、②是元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)图②中钙元素的相对原子质量为_______。

(2)元素周期表中不同元素之间最本质的区别是_______不同。

(3)若图D表示一种元素的原子，则X=_______。

(4)图A、B、C、D中，属于同种元素的粒子是____(填粒子符号)；化学性质相似的粒子是____。(填序号)

34、化学方程式是一种重要的化学用语。请写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室用锌和稀硫酸制氢气：________。

(2)铝与硫酸铜溶液反应：______。

35、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

(1)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放_________；

(2)洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻_________。

36、对应写出下列正确的化学式或名称。

（1）K2MnO4-------（________）

（2）氯酸钾--------（________）

（3）过氧化氢-----（________）

（4）氢氧化钙-----（________）

（5）CaCl2-----------（_________）

37、如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________；

（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaC1质量为____________________g。

（3） NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________；（填“大于”、“小于”或“等于”） 10%。

38、根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号①、②两种仪器的名称：_____、_____。

（2）实验室用A装置制取氧气，其反应的化学方程式是_____。

（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是_____（填序号），验满的方法是将燃着的木条放在_____，木条熄灭，则满。

（4）C装置相对于B装置的优点是_____。

（5）若用A装置来做木炭还原氧化铜实验，装置A需做的改动是_____，其反应的化学方程式是_____。

39、取四种植物的花瓣，分别在研钵中，加入酒精研磨．各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示．问：

(1)不能做酸碱指示剂的花汁有____________．

(2)玫瑰汁中加入Na2C0O3溶液后呈现的颜色是______________．

40、某化学小组在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体（由三种元素组成）。

(1)对于白色固体的成分，有下列猜想：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠的混合物。指出以上不合理的猜想并说明理由。

(2)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式。