2024-2025学年（上）乌兰察布九年级质量检测化学

1、生活中的下列物质，属于溶液的是

A．纯净水

B．米粥

C．奶茶

D．生理盐水

2、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是

A．钇属于金属元素

B．钇原子中的质子数为39

C．钇元素的相对原子质量为88.91

D．钇原子中的中子数为39

3、下列实验不能达到目的的是

A．验证燃烧需要氧气

B．探究分子不断运动

C．探究影响物质溶解性的因素

D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

4、向一定质量的CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N；向滤渣N中加入稀盐酸，无气泡留出。则下列判断中，正确的是

A．滤液M一定是无色溶液

B．滤液中一定存在、

C．滤渣中一定含有Fe和Cu

D．滤渣的质量大于ag

5、下列实验能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律

B．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸

C．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用

D．探究燃烧的条件与着火点有关

6、化学式是学习化学的重要基础。下列物质化学式书写正确的是

A．氖气Ne2

B．氧化铝AlO

C．干冰CO

D．碳酸钙CaCO3

7、利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是

A．制得的氨气是一种无色无味的气体

B．该方案便于NH3和HCl的分离

C．理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgO

D．理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl

8、下列实验操作不正确的是

A．倾倒液体

B．制备CO2

C．证明CO2能溶于水

D．证明CO2不支持燃烧

9、光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法错误的是

A．甲中碳与氯的原子个数比为1:2

B．乙的相对分子质量为18

C．甲、乙、丙、丁中有两种属于氧化物

D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1

10、由两种金属组成的混合物5.6g与足量稀盐酸完全反应后得0.24g氢气，则该金属混合物的组成可能是

A．铁和锌

B．铝和镁

C．镁和锌

D．铁和铜

11、2023年8月，中国石油探测队在新疆玛湖区发现了一处重要的油田，被誉为世界最大的油田，对于中国有重大意义。石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氨等。下列有关石油的说法不正确的是

A．石油是可燃物

B．煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料

C．石油是不可再生能源

D．石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体

12、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）｡用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是

A．检查气密性

B．加入锌粒

C．加入稀硫酸

D．收集氢气

13、下列有关实验现象的描述正确的是

A．将铜和黄铜相互刻画，黄铜表面有刻痕

B．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出

C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D．分别向碘和高锰酸钾固体中加入汽油，仅碘溶解

14、连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宜肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是

A．绿原酸是由三种元素组成

B．绿原酸的相对分子质量是354g

C．绿原酸中氢元素的质量分数最大

D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成

15、2022年北京冬奥会上冰壶机器人使用的是质量轻且能提供充足能量的锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．锂属于非金属元素

B．锂的原子序数是3

C．锂的相对原子质量是6.941

D．锂原子中的质子数为3

16、下列物质的用途与性质之间有直接联系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列反应中不属于分解反应的是

A．

B．

C．

D．

18、下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是

A．转化①中原子种类不变，个数改变

B．物质丁中共有8个原子

C．整个过程中共有2种氧化物

D．转化②是化合反应.

19、请根据自然界中碳一氧循环示意图，通过图中信息不能得出的结论是

A．大量燃烧煤和石油等燃料可能破坏生物圈中的碳一氧平衡

B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环

C．每个人都在参与自然界中的碳一氧循环

D．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定

20、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素

B．镓元素的位置应该在Z处

C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3

D．镓的最外层电子数与Al相同

21、N（NO2）3是一种新型的火箭燃料。下列有关N（NO2）3的说法中正确的是

A．由3种元素组成

B．N、O原子的个数比为1:2

C．N（NO2）3中氮元素的质量分数小于氧元素

D．1个N（NO2）3中含有3个氧分子

22、项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是

A．能除去水样中的颜色和异味

B．能除去水样中难溶性杂质

C．能起到杀菌消毒的作用

D．该过程中发生的是物理变化

23、下列归纳总结完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列过程涉及化学变化的是

A．沙里淘金

B．垃圾焚烧

C．甘蔗榨汁

D．海水晒盐

25、关于化合反应说法正确的是（　　）

A．反应物中一定有单质

B．各元素存在形态一定发生变化

C．各元素化合价一定发生变化

D．反应物和产物中至少有一种化合物

26、“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO和CO2的知识归纳不正确的是

A．组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

B．性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧等

C．用途：CO2可用于光合作用等；CO可用作冶炼金属等

D．危害：CO2过多，会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一

27、水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题。

①自来水的生产流程如下图：

其中通入氯气的作用是_______。

②电解水装置如图所示。玻璃管a端的电极连接电源的_____极，水通电后发生反应的化学方程式为____。

③已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度为____g/l00g水；

Ⅱ.如图中表示KNO3溶解度曲线的是____(选填“甲”或“乙”)；

Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用)_(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3；

Ⅳ.20°C时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由图中的a点变化到____(选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。

28、写出有关符号的意义：2H2：_____  Mg：______

29、用氯化镁溶液喷洒路面可融雪。20℃时按下表数据配制溶液，请回答：

已知：20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g。

(1)配制上述溶液所用到的玻璃仪器有______（2种即可）。

(2)所得溶液中属于饱和溶液的是_______，该溶液的质量为______。

30、“物质的组成与结构决定物质的性质，性质决定用途，用途体现性质。”根据这一理论回答：

(1)由于酒精能在空气中燃烧，所以酒精可用作_____；其燃烧的化学方程式为_____。

(2)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，这一事实体现了在常温下碳的化学性质_____；

(3)由于CO分子与CO2的_____不同，导致它们的化学性质不同。

31、写出下列带点数字的含义：

⑴2H__________________；⑵2H2_________________________________；⑶H2_________________________________；

⑷Cu2+_________________________________； ⑸ _________________________________。

32、（10分）用化学符号或名称表示：

（1）一个铜原子 ；

（2）两个氮分子     ；

（3）三个钠离子 ；

（4）ZnCl2 ；

（5）+6价Cr的氧化物________。

33、根据物质（或粒子）的组成（或结构）不同，具体写出下列物质（或粒子）性质不同的原因：

(1)金刚石、石墨物理性质不同的原因______；

(2)CO和化学性质不同的原因______。

34、请回答下列相关问题

(1)请用合适的化学用语

①地壳中含量最高的金属元素______（填元素符号）；

②海水中含量最多的物质______（填化学式）；

③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______（填化学式）。

(2)从微观的角度认识化学反应有助于理解反应实质

①结合图一分析，该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+______（得到或失去）电子变成H原子，氢原子结合生成氢分子，写出该反应的化学反应方程式______。

②据图二分析，该化学反应的微观实质是_______，据此推理，硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊变______色。

35、利用所学化学知识，鉴别生活中的物质

（1）酱油和白醋_______________；

（2）铜丝和铁丝_______________。

36、根据下表回答问题．

①20℃时，溶解度最大的物质是_____．

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl_____g．

③A是80℃含有120g水的KNO3溶液．经过如下操作，得到102gKNO3固体．

（1）A溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）对以上过程的分析，正确的是_____（选填编号）．

A  A到B的过程中，溶质质量没有改变

B  B中溶质与溶剂的质量比为169：100

C  开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间

D  A溶液的质量等于222g

37、实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：

(1)所需蔗糖的质量为____________g。

(2)量取水时应选用规格为____________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒

(3)溶解时玻璃棒的作用是____________。

(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）。

A．蔗糖中混有少量杂质

B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）

C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D．用量筒量取水时，俯视读数

38、回答问题

(1)兴趣小组的同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分发生反应，而且生成物为固体。他们应该选择下列药品中的_______(填字母代号)；

A．蜡烛

B．红磷

C．硫粉

D．铁丝

(2)为了充分消耗广口瓶中的氧气，药品的用量应保证_______；

(3)如图所示，通过对实验现象的观察.分析，同学们得出结论：_______；

(4)通过此实验还可以推断广口瓶中剩余的主要气体的化学性质是_______；

(5)实验前在广口瓶中加适量水的作用是_______。

(6)若实验后，液面上升到刻度“2”处，可能的原因：_______。

39、如图1是实验室中的部分装置

(1)仪器x的名称是_____．

(2)装置B是用软塑料管自制的气体发生装置，若利用锌和稀硫酸反应制取氢气，药品加入完毕后，接下来的操作是_____．

(3)用D装置制取气体时，固体应在液体之_____(填“前”或“后”)加入，某同学选用装置D和E来制取氧气，请写出该方法制氧气的化学方程式_____，在实验过程中，该同学动作太慢，还差少量的氧气收集满，锥形瓶中的反应就已经停止了(如图2所示)，若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加过氧化氢溶液的前提下，请你帮他想出一种解决方法：_____．

(4)用装置C收集CO2，验满时将燃着的木条的木条放在_____(填“a”或“b”)处．

(5)用分子的观点解释F操作的现象是_____．

40、目前，人类正在利用和开发的新能源有哪些？