2024-2025学年（上）遂宁九年级质量检测化学

1、小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：

①加热固体有气体产生的变化一定是化学变化

②可燃冰是混合物，开采其导致的温室效应，比二氧化碳更严重

③人呼出气体中含量最多的气体是CO2

④石油是一种重要的化工产品，是不可再生能源

⑤图书、档案、精密仪器等失火可用CO2灭火器

⑥物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加。

上述说法正确的个数是

A．1

B．2

C．3

D．4

2、剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3)，会导致肌肉酸痛。下列说法正确的是

A．乳酸的相对分子质量为92

B．乳酸由碳、氢、氧三个元素组成

C．乳酸中氧元素的质量分数最大

D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1：2：1

3、食用含有"瘦肉精"（化学式为C12H18Cl2N2O）的肉对人体会产生危害，下列对“瘦肉精”的认识不正确的是

A．“瘦肉精"由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成

B．“瘦肉精”分子中碳、氢、氧、氮、氧五种元素的质量比为12：18：2；2：1

C．每个“瘦肉精"分子中含有35个原子

D．“瘦肉精"的相对分子质量是277

4、下列物质中会造成酸雨的是

A．甲烷

B．臭氧

C．二氧化氮

D．一氧化碳

5、用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响)。下列说法不正确的是

A．实验结束后，量筒中约剩余50mL水，证明氧气约占空气总体积的

B．t1时对应的实验操作是启动电火花点燃装置

C．t1~t2过程中压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗

D．t4时三颈瓶内氮气的含量大于空气中氮气含量

6、下列属于非金属元素的是

A．Zn

B．Ag

C．N

D．Na

7、下列分类正确的是

A．混合物：空气，冰水共存物

B．氧化物：氯酸钾、五氧化二磷

C．化石燃料：煤、石油

D．金属材料：氧化铁、不锈钢

8、2024年元旦假期，“北国冰城”哈尔滨火出了圈，“尔滨”宠溺南方“小土豆”甚至安排上甜味的豆腐脑。制作豆腐脑使用的葡萄糖酸内酯主要由葡萄糖（化学式C6H12O6）氧化而成，葡萄糖有甜味且有可燃性。下列有关葡萄糖的说法正确的是

A．葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种元素组成

B．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

C．葡萄糖中氢元素质量分数最大

D．葡萄糖完全燃烧的产物是CO2和H2O

9、下列事实的微观解释错误的是

A．墙内开花墙外香：分子在不断地运动

B．热胀冷缩现象：分子间有间隔

C．氧气和液氧都能供给呼吸：同种分子的化学性质相同

D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起：水分子体积变大

10、用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①和管②中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A．银片和稀盐酸

B．生石灰和水

C．二氧化锰和过氧化氢溶液

D．大理石和稀盐酸

11、含硫元素物质之间发生转化关系示意图为：

其中氮元素化合价发生变化的过程是

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

12、2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是

A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭

B．为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥

C．生活污水可以任意排放

D．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水

13、化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是

A．O

B．Ca

C．Na

D．H

14、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，且等质量的两种气体，体积越大，摩尔质量越小。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是

A．气体体积：甲＞乙

B．原子数目：甲＜乙

C．分子数目：甲＞乙

D．摩尔质量：甲＞乙

15、我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获了国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法错误的是

A．x=12

B．镁属于金属元素

C．镁的相对原子质量为24.31

D．在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-

16、已知，Mg和MgCO3的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法正确的是

A．生成气体的总质量为6.6g

B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C．混合物中Mg与MgCO3的质量比为2：7

D．反应中生成氯化模的总质量为14.25g

17、素有“千里赣江第一镇”美誉的赣州七鲤古镇曾是江西宋代四大窑厂所在地。下列古窑工序中一定涉及化学变化的是

A．搓泥

B．制坯

C．施釉

D．烧窑

18、下列物质用途主要由其物理性质决定的是

A．氮气作保护气

B．氢气作高能燃料

C．氖气管通电会发红光

D．墨汁作画久不变色

19、下列对有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

A．硫粉在空气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热

B．木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光

C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

D．铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成

20、将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示。

下列说法正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．上表中涉及两种氧化物

C．该反应中甲、丁的质量比为8∶9

D．丁物质是由氢原子和氧原子构成的

21、在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量Zn，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，下列说法错误的是

A．滤渣中一定有 Ag，一定没有 Zn

B．滤渣中一定有 Ag， 可能有 Cu

C．滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，一定不含 AgNO3

D．滤液中一定有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有 AgNO3

22、党的二十大报告指出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约资源、绿色低碳发展。则下列措施中不可行的是

A．改进燃煤方式，减少二氧化硫与粉尘排放

B．研究开发清洁能源

C．秸秆就地焚烧，及时还田

D．提倡绿色出行，大力发展公共交通

23、某混合物由K2S、K2SO3和K2SO4组成，已知其中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为

A．17.5%

B．45%

C．58.5%

D．64.5%

24、在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应前后各元素化合价不变

B．该反应前后涉及到两种单质

C．该反应前后原子种类、个数不变

D．该反应属于化合反应

25、下列选项中，有利于化学核心素养形成的是

A．能量观：人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

C．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可

26、决定元素种类的是

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．最外层电子数

27、水与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题。

(1)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，可通过______的方法将其除去。

(2)使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中可以通过______的方法降低水的硬度。

28、化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．

A 干冰  B 钛合金  C 生石灰  D 熟石灰  E 乙醇

（1）常用于人工降雨的是       ；（2）实验室最常用的燃料是      ；

（3）可用于制造人造骨的是     ；（4）可用作食品干燥剂的是     ．

29、下列符号①3Hg  ② ③ ④Fe2O3中，都含有数字“3”，则表示电荷数的是______，表示原子个数的是______，表示原子化合价的是______。（填序号）

30、某同学配制150g 10%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。

回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。

(2)本实验中需要选择的量筒的量程是________（选填“50mL”、“100mL”、“200mL”）。

(3)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。

(4)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。

(5)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A．氯化钠固体不纯

B．用量筒量取水时俯视读数

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．溶解时烧杯内壁有水珠

31、从以下物质中，选择适当的物质填空（填化学式）

A．可燃冰 B．氢气 C．熟石灰 D．小苏打 E．生石灰

①一种最理想的清洁．高能燃料 ______；②常用于中和酸性土壤的物质 ______；

③可治疗胃酸过多的药物是　______； ④可做干燥剂的物质______。

32、现有①冰，②二氧化硫，③清新的空气，④铁，⑤液态氧，⑥高锰酸钾制取氧气后剩余物，⑦硬水，⑧氯酸钾八种物质，其中属于混合物的有______，属于纯净物的是______，属于单质的有______，属于化合物的有______，属于氧化物的有______，属于含氧化合物的有______，含有氧分子的有______。

33、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。以下是生产生活中一些物质的用途：

请你根据物质的用途进行分类

（1）你的类标准是_____；选出的一组是_____（填序号）。

（2）医院给危重病人输氧的时，在氧气瓶和病人之间连接了如图所示装置，与病人呼吸罩相连接的一端是导管_____（填a或b），通过观察_____就可以知道氧气瓶中是否有氧气输出，氧气的输出的快慢，也可以使氧气湿润，使病人呼吸更舒服一些。

34、某化学兴趣小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题：

(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末，静置。

进行过滤：①过滤操作所用到的仪器有(填序号)：___________。

A．烧杯       B．酒精灯       C．铁架台(带铁圈)       D．试管       E．玻璃棒       F．漏斗

②玻璃棒的作用是___________。

③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是___________。

(2)再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的___________作用。

(3)最后进行蒸馏：所得蒸馏水是___________(填“硬水”或“软水”)。

35、（4.5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是    ，在化学反应中，该元素的原子容易    电子，变成   （填符号）；原子序数为11的元素属于   （填“金属”或“非金属”）元素。

（2）根据图示信息，推测一个一氧化碳分子中所含的电子总数为   。

（3）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；

②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；

③   ；

④   ；

（4）右图表示碘元素的   （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图 可知，碘元素应位于元素周期表中的第    周期。

36、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）反应生成氧气的质量为   g，其物质的量为 mol。

（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量。

（3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为   。

37、某兴趣小组用下列装置制取气体并进行性质验证，请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①______，②______。

（2）实验室既能用于制取二氧化碳又能用于制取氧气，应选取的发生和收集装置组合是______（从A~E中选择），若用该组合装置制取氧气，其反应的化学方程式是______。

（3）若用装置F进行排空气法收集氧气，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是______。

（4）装置G集气瓶中水的作用是______，铁丝燃烧的产物是______（填化学式）。

（5）将制得的二氧化碳通入装置H中，可观察到的现象是______。

（6）若用装置Ⅰ检验二氧化碳，则试管中发生反应的化学方程式为______。

38、根据下图回答问题。

（1）写出代有标号仪器的名称：①______，②______。

（2）若用A装置制氧气，药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式______，此时A装置还需要改进的是______。

（3）实验室可以用锌粒和稀硫酸制取氢气，C装置相对于B装置的优点______，可选用的收集装置为______。

（4）用连接好的G、H、I装置做实验，若H中的蜡烛燃烧更旺，I中溶液变浑浊，则装置G中发生反应的化学方程式是______。

（5）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃，如图是他其中一次实验的装置，排尽水收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是______。

39、(6分)某学校化学兴趣小组的同学想测定赤铁矿中氧化铁的含量，做了如下实验：首先称取100 g该赤铁矿样品放入烧杯中，然后将500g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水)进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）该小组要用质量分数为36．5％浓盐酸配制所需的500g的稀盐酸，则需浓盐酸的质量为_____

（2）写出实验中发生反应的化学方程式 ____________________

（3）列出求解生成氯化铁总质量的比例式 ____________________

（4）将第二次反应后所得溶液蒸发掉32g水(未达到饱和)，则所得溶液的溶质质量分数是________

（5）某工厂要想制得420t含杂质3％的生铁，需要这种赤铁矿的质量为 ___________

40、根据下列操作或现象，写出有关化学反应的文字表达式(也可用符号表达式表示)及其所属的基本反应类型。

(1)铜(红色)在空气中加热：__________________________  （______）反应

(2)过氧化氢和二氧化锰混合：______________________________  （______）反应

(3)高锰酸钾受热：_______________________________________  （______）反应

(4)一种红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。_____________________________

(5)一种银白色的金属在氧气中燃烧发出耀眼的白光。

________________________________

(6)一种黑色固体在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

_____________________

(7)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，发出热量，生成一种黑色固体。

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