1、实验室用氯酸钾和二氧化锰(固体总质量m)制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到1.59g固体。下列说法不正确的是
A.最终生成氧气的总质量0.96g
B.m=13.84g
C.最终生成氯化钾质量为7.45g
D.整个过程中二氧化锰的质量和化学性质始终保持不变
2、实验室配制一定溶质质量分数的NaC1溶液,下图是某同学的实验操作,有关说法正确的是
A.图1中配制溶液的正确顺序为②①③⑤④
B.a的作用是加快化学反应速率
C.若③中游码读数为1.2g,则他称取的NaC1的质量为8.2g
D.按图2方法量取水的体积,若其他操作均正确,会使配制的溶质质量分数偏小
3、以下有关溶液的说法不正确的是
A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B.搅拌和升温能加快溶质的溶解,是因为加快微粒的运动速率
C.泥沙水中,泥沙是溶质,水是溶剂
D.溶液不一定是无色透明的液体
4、党的二十大报告指出,要深入推进环境污染防治,持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。以下不会引起大气污染的是
A.煤的燃烧
B.汽车尾气的排放
C.工业废气的任意排放
D.植树造林
5、A∼E是初中化学常见的物质。其中B、 C均为无色液体且组成元素相同;D、 E为组成元素相同的气体,且均由两种元素组成。各物质间的转化关系如图所示,图中“ —”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在一步转化关系,反应条件已略去。下列说法不正确的是
A.D与E化学性质不同的原因是分子构成不同
B.物质D的用途之一是作气体肥料
C.C与D发生反应的基本反应类型为分解反应
D.B→A的化学方程式为
6、人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中,不合理的是
A.加油站、加气站附近应该严禁明火
B.高层公寓发生大火时,乘电梯逃离
C.炒菜时不慎油锅起火,立即用锅盖盖灭
D.增大氧气浓度,可促进可燃物燃烧
7、实验仪器是实验成功的保证,下列仪器不能用来加热的是
A.试管
B.量筒
C.燃烧匙
D.烧杯
8、根据化合价由高到低的顺序,在HClO4、KClO3、HClO2、HClO、( )、NaCl的排列中,括号内应填入下列物质中的是
A.NaCl
B.Cl2O7
C.Cl2
D.KClO
9、实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是
A.浓盐酸—防止挥发
B.NaOH溶液—防止与CO2反应
C.浓硫酸—防止吸水
D.石灰水—防止与氧气反应
10、下面是四位同学在学完溶液知识后在小组学习群中的交流记录,其中错误的是
A.小红:硝酸铵溶于水后,溶液温度降低
B.小明:饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小亮:具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小美:将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%
11、下列实验操作中正确的是
A.检查气密性
B.氧气验满
C.连接仪器
D.添加稀盐酸
12、实验是科学研究的重要方法,以下实验设计能达到目的的是
A | B | C | D |
检验氢气纯度 | 测定空气中氧气的含量 | 探究石蜡中是否含有氧元素 | 证明金属锌的活动性比铁的活动性强 |
A.A
B.B
C.C
D.D
13、对比法是学习化学的重要方法之一。下列实验设计不能达到相应实验目的的是
|
|
|
|
A.探究蜡烛中含有氢元素与氧元素 | B.验证一氧化碳具有还原性 | C.区分硬水和软水 | D.探究温度对分子运动速率的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、元素符号书写正确的是
A.Cl
B.CL
C.LC
D.lc
15、下列实验方案与实验结论相对应的是
选项 | A | B | C | D |
方案 | ||||
结论 | 比较呼出气体中CO2含量较空气中的多 | 说明白烟的成分与蜡烛成分相同 | 说明氨分子在不断地运动,而酚酞分子不运动 | 说明液态水与气态水可以相互转化 |
A.A
B.B
C.C
D.D
16、高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳(其化学方程式为:),下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是
A | B | C | D |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、对于下列几种化学符号,有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③ ④P2O5 ⑤HClO
A.表示物质组成的化学式的有①④⑤
B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C.⑤中氯元素的化合价为-1
D.表示阳离子的有②③
18、习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施不符合这一要求的是
A.为治理雾霾,环保部门要加强PM2.5的检测
B.开发利用太阳能、风能等新能源,全面替代化石燃料
C.开发利用可降解塑料,可减少“白色污染”
D.利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
19、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
物质 | P | Q | R | W |
反应前的质量(g) | 6 | 2 | 25 | 18 |
反应后的质量(g) | 31 | 2 | X | 13 |
A.P与R的相对分子质量比为5:4
B.参加化学反应的R和W的质量比为4:1
C.Q一定是该反应的催化剂
D.该反应是一个分解反应
20、下列物质中,不属于空气污染物的是
A.细颗粒物
B.二氧化碳
C.二氧化硫
D.臭氧
21、下列做法不符合“低碳”理念的是
A.使用太阳能热水器
B.人走关灯、少开空调
C.推广私家车出行
D.增大绿化面积
22、以物质的类别为横坐标,化合价为纵坐标绘制的图象,如图是铁的价类图,X物质为
A.FeO
B.Fe(OH)2
C.Fe3O4
D.FeSO4
23、+3价铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为
A.AlCl
B.
C.
D.
24、掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是
A.读液体体积
B.引燃酒精灯
C.滴加液体
D.取固体药品
25、下图所示的化学实验基本操作中,正确的是
A.倾倒液体
B.称量固体
C.检查气密性
D.加热液体
26、在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A.x=14
B.该反应表示为甲+乙→丙+丁
C.甲可能是单质
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
27、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。当甲中混有少量的乙时,可用_______的方法来提纯甲:t2℃时,取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,需要水的质量关系为甲______乙(填“>“<”或“=”);要将t1℃时65g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为______g。
28、人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
(1)物质的溶解
①除搅拌外,生活中我们还可以采用______的方式来加快固体物质的溶解(任写一种合理答案)。
②将氯化钠溶于本后微粒存在情况如图1示,如果将氯化钠改为氢氧化钠,图2中空的符号是______。
(2)溶液组成的认识
①写出下列溶液的溶质(用化学式表示)
a.生理盐水______,b石灰水______,c.稀盐酸______;
②现有两份饱和澄清石灰水,向其中一份通入二氧化碳气体,将另一份加热,结果都变浑浊。前者是由于产生了______(写化学式)造成的,后者是由于升温导致______造成的。
(3)溶液的配制
①面对突如其来的“新冠”肺炎,不少家庭也购买了84消毒液用于消毒,你真的会正确使用消毒液吗?
某品牌84消毒液使用说明(部分内容)
消毒对象 | 配制方法(体积) | 消毒方法 | 消毒时间(分钟) |
原液:清水 | |||
物体表面 | 1:200 | 擦拭 | 20 |
空气 | 1:50 | 喷洒 | 20 |
依表,现要配制消毒液擦拭门把手,原液取2mL,则水取______mL;配制过程中需要用到的仪器有______(填序号)。
a.托盘天平 b.胶头滴管 c.10mL 量筒 d.500mL量筒 e.烧杯 f.玻璃棒
②小范同学配制的溶液浓度偏小,可能原因有______(填序号)。
A.消毒液保存不当,有效成分挥发了 B.量取 84 消毒原液时,俯视读数
C.量好的水倒入烧杯时,部分洒出 D.配好的溶液装入喷壶时,有少量溶液洒出
③由下图推知,用水稀释84消毒原液过程中应当注意______。
29、水资源分布:①地球的表面积约有______被水覆盖着,地球上淡水约占全球总储水量的________,海水中含有的化学元素大约有______种;
②我国水资源总量居世界第______位,但人均水量很少,且分布不均匀。
30、用符合要求的物质的化学式填空
易挥发的酸是:___________;
常用的食品干燥剂的是:___________;
造成煤气中毒的气体:___________;
常用作人工降雨的是:___________。
31、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)现有H、C、O三种元素,请选用其中的元素写出符合要求的物质各一种(用化学式表示):
①可做燃料且有剧毒的物质是_________;②密度最小的气体__________。
(2)家庭厨房实际上一个化学世界,请回答下列问题:
①氯化钠是重要的调味品,它是由_______构成(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
②电冰箱的除味剂盛放了一定量的活性炭,这是利用了活性炭的__________性。
32、炎热的夏天,你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水,有服务员在水中加入一些雪状的物质,该物质一放入水中立即冒出大量气泡,很快就得到一杯可口的冰水,饮用时有碳酸饮料的口感。
(1)请你判断雪状的物质是______,它的用途有______(写一种);
(2)请你设计实验验证这种物质的成分______。(写出操作步骤和现象)
33、将下列空格里填上适序号:①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质⑤物质的用途
酒精常用作酒精灯的燃料_____________,因为酒精具有可燃性___________。点燃酒精灯的过程中,酒精先汽化成酒精蒸气____________,后燃烧生成二氧化碳和水__________________。酒精是易挥发的无色透明液体,能与水以任意比互溶______________。
34、化学就在我们身边。现有①氯化钠②葡萄糖③石墨④金刚石⑤二氧化碳,选择适当旳物质填空(填序号)。
(1)干冰是_____;
(2)属于有机物的是_____;
(3)可用于切割玻璃的是_____;
(4)可用于干电池电极的是_____;
(5)可用于配制生理盐水的是_____。
35、(8分)实验室制取气体的装置如下图所示,根据所学知识,回答下列问题:
(1)图中标有①②的仪器名称:①____________;②_____________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气时,发生装置应选用 (填序号);
该装置还能制取 气体,收集装置应选用 (填序号),写出制取该气体的化学反应方程式: 。
(3)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3易溶于水,应选用的发生装置和收集装置分别是 (填序号)。
36、化学是与我们生产、生活息息相关。
(1)空气是一种宝贵的资源,选用下列物质的标号填空。
A.氧气B.氮气C.氖气D.氦气
①用于填充探空气球的是_____。
②用于气割气焊的气体是_____。
③用于食品防腐的是_____。
④用于填充航标灯的是_____。
(2)下列有关空气的说法错误的是_____(填标号)。
A.空气的成分按体积计算,稀有气体约占0.03%
B.空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起,混合后氮分子、氧分子的化学性质都不变
C.加高烟囱将工业废气排放到大气中可减少对空气的污染
D.空气质量指数越大,空气质量越好
(3)下列有关硫燃烧实验(如图)的相关描述正确的是_____(填标号)
A.硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
B.将瓶底的水换为细沙也可以达到相同的实验目的
C.硫燃烧是剧烈的氧化反应
D.把点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶时,为了防止氧气逸出,应把点燃的硫迅速伸入集气瓶中
37、化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生反应:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:
【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2和 ,产生Mg(OH)2的化学方程式 。
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、 和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到 (填现象),则溶液B中含NaHCO3。
(4)结晶后,过滤时的温度须低于 ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是 (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3
②“母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量粗产品,加水溶解,加足量 (选填数字序号,下同),充分搅拌,再加少量 ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验:
查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可完全失水;NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解;Na2CO3受热不分解。
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前要先 ,再装入粗产品;
装置A的作用是 。
②粗产品加热至270℃,据 (填装置编号及现象),可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1,E质量增加m2,则m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。
实验测得m2=1.1g,则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为 g。
③当加热至36℃时,测得B中剩余固体27.4g,则该剩余固体是 (填化学式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)
38、请结合如图回答问题:
(1)仪器名称:①____________②___________。
(2)实验室加热高锰酸钾固体制取并收集O2,可选用装置组合是_______(选填序号),反应的符号表达式为__________。
(3)英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制取CO2选择的药品为______和______(填名称),该反应的符号表达式为________,用装置C相对于B的优点是_________CO2可用装置E收集,理由是__________。
(4)1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,使紫色石蕊试液变红的物质为________(填化学式)。
(5)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S,同时生成硫酸亚铁。H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
资料:氢氧化钠溶液能与氢硫酸反应,生成可溶性的硫化钠和水,可用来吸收有毒的硫化氢气体。
①制取H2S的符号表达式为________。
②图中“防倒吸装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。
39、下列实验技能都是你必须具备的,你能做出正确回答吗?
(1)要想知道一瓶气体的气味,如何操作?___.
(2)加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集,何时开始收集?___.
(3)洒出的酒精在桌上燃烧起来,如何处理?___.
(4)如何判断玻璃仪器已洗净?_____.
40、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(1)20℃时,氯化钠的溶解度是______。
(2)20℃时,将100gKNO3饱和溶液转化为不饱和溶液,可采用的方法是______。
(3)NaCl晶体中含有少量 KNO3,提纯NaCl的操作顺序是______(填序号)。
a.过滤 b.溶解 c.结晶 d.蒸发
(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是______(填序号)。
A.剩余溶液一定是 KNO3饱和溶液
B.剩余溶液一定是 NaCl饱和溶液
C.上述方法不能将两者完全分离
D.析出晶体中只含NaCl
(5)在一定温度下、将含55gKNO3、18gNaC1的混合物完全溶解在50g水中、改变温度使 KNO3析出,NaCl不析出。则温度T(℃)的范围是______。(KNO3和NaCl的溶解度互不影响)