2024-2025学年（上）鹤壁九年级质量检测化学

1、下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．量取液体

C．倾倒液体

D．滴加液体

2、有关甲醛（分子式为：HCHO）的说法正确的是

A．甲醛由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成

B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8

C．甲醛分子由碳单质、氢元素和氧元素组成

D．甲醛中碳的质量分数为20%

3、下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是

A．2H：表示两个氢元素

B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价

C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子

D．2CO2：表示两个二氧化碳分子

4、10℃时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下列对甲、乙两物质的判断，正确的是

A．甲物质对应的溶解度曲线为b

B．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液

C．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法分离提纯甲

D．温度升高至25℃时，图1试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液

5、下列化学家中，通过实验得出空气主要由氮气和氧气组成的科学是

A．道尔顿

B．拉瓦锡

C．阿伏加德罗

D．门捷列夫

6、下列物质，氧气（O2）,水（H2O）二氧化碳（CO2）.硫酸（H2SO4）中都含有（　　）

A．氧元素

B．氧分子

C．氧离子

D．氧气

7、氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是

A．硫粉

B．铁丝

C．镁条

D．木炭

8、下列物质的用途与其相关性质对应正确的是

A．金刚石作装饰品——硬度大

B．二氧化碳可以灭火——不可燃、不支持燃烧

C．石墨作润滑剂——可以导电

D．金属铜作导线——有光泽

9、下列涉及化学观念的有关说法正确的是

A．元素观：硫酸铜是由铜元素和硫元素组成的

B．微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的

C．守恒观：50g酒精+100g水，总质量等于150g，符合质量守恒定律

D．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同

10、锶(Sr)常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是

A．Sr元素属于非金属元素

B．氧原子的质子数是16

C．Sr原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定

D．氧化锶的化学式为SrO

11、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授，在化学上的成就是

A．修订元素周期表

B．测定空气成分

C．主持测定相对原子量

D．确立了原子学说

12、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是

A．图示中x的数值为3

B．该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变

C．反应前后氢元素的化合价发生了改变

D．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7

13、2023年12月13日，联合国气候大会共同达成了“阿联酋共识”，该协议首次呼吁各国“减少对化石燃料的依赖”，下列能源不属于化石能源的是

A．煤

B．太阳能

C．天然气

D．石油

14、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气难溶于水，可用作保护气

B．酒精具有可燃性，可用作溶剂

C．金刚石硬度大，可用作切割金属

D．活性炭性质稳定，可用作除味剂

15、以下为实验室配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。下列可能导致结果偏高的是

A．②操作中砝码放左盘，药品放右盘，游码在“0”刻度处

B．③操作中药品撒落部分在烧杯外

C．④操作中量取水仰视读数

D．④操作中倾倒水时部分水溅出烧杯外

16、在水中能形成溶液的是

A．花生油

B．食盐

C．淀粉

D．冰块

17、欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

18、从分子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是

A．夏天晒衣服容易干--分子运动加快

B．100L气体被压缩到1L钢瓶中--分子间有间隔

C．氢气在空气中燃烧--分子种类改变

D．水银温度计里的水银热胀冷缩--原子的大小发生变化

19、除去下列物质中杂质(括号内物质为杂质)的方法，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，该反应方程式中X的化学式是

A．KO2

B．O2

C．K2CO3

D．CO2

21、某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲酫，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是

A．该反应的方程式为CH2O+O2=CO2+H2O

B．反应前后元素种类不变

C．反应前后原子种类和数目不变

D．两种产物的质量比为22：9(或9：22)

22、在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O11，下列说法正确的是

A．连翘甙属于氧化物

B．连翘甙的相对分子质量为534g

C．连翘甙中碳、氢元素质量比为27：34

D．连翘甙中氢元素的质量分数最小

23、在中国，陶器的产生距今已有11700多年的悠久历史了，明有粗陶、清有紫陶。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是

A．镇浆制泥

B．拉坯造型

C．高温烧制

D．磨光上釉

24、密闭容器中，硫与氧气的反应方程式为，有关说法正确的是

A．若有3.2g硫参加反应，气体总质量增加3.2g

B．随着反应进行，SO2的相对分子质量不断变大

C．反应前后，容器中气体中所含的氧原子数增多

D．反应前后，容器中气体分子总数目减小

25、氧气与世间万物如影随形。下列有关氧气的制取、性质和用途的说法错误的是

A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

B．空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样活泼

C．实验室中可采用加热高锰酸钾的方法制取氧气

D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量维持生命活动

26、下列物质的用途与其化学性质无关的是

A．氧气供给呼吸

B．用一氧化碳冶炼金属

C．用活性炭除去冰箱异味

D．用二氧化碳灭火

27、实验室欲配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解；计算得出所需氯化钠固体的质量为_______g；量取水时仰视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

28、（4分）用元素符号或化学式表示

（1）氮气______________；（2）氯化钾中钾元素化合价是+1价____________；

（3）5个钠离子_____________；（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子______________。

29、在过滤的实验操作中：

（1）在实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有____________（填仪器名称），其中玻璃棒的作用___________。漏斗下端紧靠稍微内壁的原因：____________。

（2）滤纸的边缘要___液面（填“高于”或“低于”），这主要是为了___________ 。  .

（2）该操作用于水的净水,可除水中___________杂质。

（3）如果滤液仍然浑浊。原因可能是________；__________；__________。

30、预防新型冠状病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：

（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由_____种元素组成，环氧乙烷分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____，环氧乙烷中碳元素的质量分数为_____（结果保留至 0.1%）。

（2）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

①该反应中乙和丁的质量比是_____（填最简整数比）。

②酒精易挥发且易燃，挥发是因为（从微观上解释） _____。

31、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用符号和数字填空：

(1)钠离子_______。

(2)铜元素_______。

(3)二个氧原子_______。

(4)硫原子的原子结构示意图：_______。

32、“嫦娥飞天”“中国高铁”等中国制造，展现了中国智慧，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题。

（1）2020年11月24日我国在文昌成功发射探月“嫦娥五号”探测器，该探测器的悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，其原因是_______________。

A 铝的密度小 B 铝合金的硬度比纯铝的硬度大

C 铝合金导电性差 D 铝表面容易形成一层致密的氧化膜

（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计如图3个实验。请你写出能发生反应的化学方程式：_______________。

另一位同学认为实验乙和丙都可以省去。你的看法是_______________（填序号）。

A 乙、丙都可以省去

B 乙、丙都不能省去

C 丙可以省去，乙不能省

D 乙可以省去，丙不能省

（3）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。在“和谐号”高铁表面喷漆，可以防止车身锈蚀，该防锈方法的原理是_______________。

（4）高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得。在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，A处看到的现象是_______________；澄清石灰水的作用是_______________；请从环境保护角度指出此实验存在的缺陷：_______________。

33、（2分）吗啡是我国政府明令禁止的毒品，其化学式是C17H19NO3，它由   种元素组成。毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品都要在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻（充分燃烧）的化学方程式 。

34、经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+（用n(H+)表示）和一定 数量的OH-（用 n(OH-)表示），n(H+)与 n(OH﹣)的相对大小对应溶液的酸 碱性如表所示：

据此分析

(1)常温下测得水中pH=7，可知水中 n(H+)___n(OH﹣)(填“＞”或“=”或“＜”，下同)．

(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是___，原因是该溶液 中 n(H+)____n(OH﹣)．

(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠 溶液中 n(H+)____n(OH﹣)．

(4)通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？___(填“正确”或“错误”)．

35、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答：

(1)检查装置A的气密性的方法是__________，说明气密性良好。

(2)实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在__________；装置的连接顺序a→___________；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是__________。

(3)实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是__________。（写一条）

36、写出下列物质的化学式或微粒的符号：

（1）3个铵根离子_____；

（2）氯化银_____；

（3）2个铁离子_____；

（4）+5价N元素的氧化物_____。

37、下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。

（1）C中能看到的现象为_____。

（2）B中的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（3）E中的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（4）用F装置收集气体的依据是_____。

38、已知：铝在常温下能与O2反应，Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下步骤探究。

①测得CuCl2溶液的pH＜7；

②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到明显现象；

③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuC12溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：

(1)步骤①观察到CuCl2溶液呈_________色，该溶液显_________性。

(2)步骤②中没有明显现象的原因是_________。

(3)步骤③中还可能观察到的现象是__________，产生此现象的化学方程式是_________。

(4)步骤③中除了用NaOH溶液浸泡铝片，还可对铝片_______（填操作名称）达到相同的目的。

(5)小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验，其中有价值的是__________（填字母序号）。

A．甲同学推测气体是氢气并检验

B．乙同学认为气体是氨气并检验

C．丙同学认为这与本实验无关，无需研究

39、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。

下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3．3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3．3 g ． 那么一盒牛奶中含钙至少   g(保留到0．01 g) 。

（2）若人体每天至少需要0．6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝 盒牛奶？

（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。（保留1位小数）(本小题请写出计算过程)

40、如图是某微型实验的装置图。

(1)采用微型实验装置有哪些优点？（答出一条即可）

(2)写出 a 处发生反应的化学方程式。