四川省成都市2025年中考模拟（2）化学试卷(含答案)

1、下列说法不正确的是

A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

2、侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入

B．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于析出

C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥

D．副产物可以用作肥料使用

3、食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．食醋中含有的醋酸

B．酒中含有的酒精

C．葡萄中含有的葡萄糖

D．谷类中含有的淀粉

4、下列物质属于同系物的是（ ）

A.CH2=CH－CH2－CH3和

B.与

C.分子组成都为CnH2nO2的物质

D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl

5、下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是

A.NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶

B.乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥

C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤

D.CH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

6、气态甲酸(HCOOH)在某催化剂作用下能释放出H2和CO2，反应历程如下：

下列说法错误的是

A．升高温度，该反应的速率加快

B． ΔH=-14.9 kJ/mol

C．催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率

D．该反应是吸热反应

7、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．1mol绿原酸与溴反应时，最多可消耗

C．能发生加成、取代、加聚、氧化反应

D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多可消耗4molNaOH

8、下列各组物质中，不符合通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.② B.④ C.① D.③

9、其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是(　 　)

A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v

B.醋酸的电离度α

C.合成氨的化学平衡常数K

D.水的离子积常数Kw

10、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是

A．王水指浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合所得的混合物

B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体

C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应

D．稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3

11、前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X＞W

B．X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子

C．简单阴离子的还原性：Y＞Z＞X

D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素

12、1993年一位农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。一位化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为的双香豆素。关于双香豆素的下列推论中错误是

A．有望将它发展制得一种抗凝血药

B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得

D．它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂

13、下列关于醛、酮和酸说法正确的是

A．醛与银氨溶液充分反应，均能还原出银

B．醛和酮既可还原为醇，也可氧化为酸

C．羧酸因其官能团可与水形成氢键，所以均易溶于水

D．仅用新制的悬浊液合理操作就能鉴别甲酸、乙醛、乙酸和丙酮

14、已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是

A．铯原子的最外层电子数是1

B．铷比铯的金属性弱

C．铯比铷的原子序数大32

D．硝酸铯是离子化合物

15、下列有关物质结构的说法正确的是

A. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

B. 干冰升华时，会发生共价键的断裂

C. 氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

D. 在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C.向澄清石灰水中通入CO2：2OH－＋CO2＝CO32-＋H2O

D.向稀HNO3溶液中加入少量铜粉：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

17、下列说法中正确的是（   ）

A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位

C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

18、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B.氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2

C.铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

D.铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag

19、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下的溶液中由水电离出的的数目为

B．电解精炼铜，阳极质量减小，过程中转移电子数为

C．标准状况下，溶于水充分反应后，溶液中、和三种微粒数之和不为

D．钢铁发生吸氧腐蚀，每生成铁锈，电极反应中转移的电子数为

20、常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是

A. NaH    B. Mg3N2    C. Al2S3    D. Na2O2

21、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为(总酸含量即食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知该食醋样品与溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准______。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

22、电解质是指在     里或熔融状态下能够导电的          。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够         出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于        。

23、从下列五种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。

A.苯     B.乙炔     C.乙醇     D.乙烯     E.甲烷

(1)可作水果催熟剂的是_______；

(2)可燃冰的主要有机成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三键的烃是_______；

(4)体积分数为75%的溶液可作消毒剂的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六边形结构的是_______。

24、常温下，用0.1mol/L的盐酸和的氨水混合。

(1)当加入10.00 mL该盐酸时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(2)在某一时刻，溶液中，此时溶液的pH___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)7，所加盐酸的体积V___________25.00 mL，原因是___________。

(3)某一时刻溶液中离子浓度会不会存在关系；，且___________(填“会”或“不会”)，原因是___________。

(4)当盐酸过量时，溶液中离子浓度的大小关系是：___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，___________。

25、在密闭容器中存在如下反应：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　△H＞0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：

请回答下列问题：

（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是______（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）。

（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是______。

（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是______。

（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是______。

26、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

(1)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作___极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为___。

(2)通过如下过程制备CuO：

“过程II”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为____。

(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为___。

(4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电极A上CO参与的电极反应式为_______。

(5)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_______。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___(用NA表示)。

27、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是________________________。

(2)C组物质为_______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是_______(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是________________________。

28、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）

（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。

③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

29、三氯化硼可用以制造高纯硼、有机合成用催化剂、硅酸盐分解时的助熔剂、可对钢铁进行硼化，半导体的掺杂源，合金精制中作为除氧剂、氮化物和碳化物的添加剂，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。查阅资料可知：①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝的性质相似，与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体也能反应。据此，某同学设计了三氯化硼的制备装置如图。

请回答下列问题：

(1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___。

(2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为___(根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。

(3)装置C的作用为___。

(4)连接好仪器、装入药品前，应进行的操作是___。完成上述操作，并装入药品后，首先应进行的操作是___。

(5)装置中的浓硫酸是为了防止某副反应发生，写出该反应的化学方程式___。

(6)实验结束后，取E中溶液适量于试管中，滴加几滴酚酞试液，现象为___，产生该现象的原因为___。

30、磷的含氧酸有次磷酸、亚磷酸、磷酸等多种，它们都是重要的化工原料。

（1）已知次磷酸的水溶液中存在分子，与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为___________，生成的盐属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）查阅资料知25℃时，亚磷酸的，。25℃时，水解反应的___________(填数值)；向溶液中滴加溶液，恰好完全反应时所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的____。

（3）磷酸在水溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。

②25℃条件下测得的溶液的，则的第一步水解的水解常数____ (忽略的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。

③从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是____。(填字母)

A．

B．

C．

D．

31、以菱锌矿(主要成分，还含有等杂质)为原料制取的工艺流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是___________，“滤液①”中的金属离子除外还含有___________。

(2)“氧化”中反应的离子方程式是___________。

(3)“调”时发生反应的离子方程式是___________。

(4)利用上述表格数据，计算的___________。

(5)“多步操作”包括：___________，___________，过滤，洗涤，烘干。

(6)结晶时粒径大的晶体容易脱水，因其吸附的杂质少而使产品质量更好。测定溶液温度对结晶体粒径的影响，结果如下表所示：

工业生产温度控制在，温度不高于的原因是___________。

32、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法中，副产品的一种用途为___________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是___________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式___________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加___________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度