内蒙古自治区包头市2025年小升初模拟（一）化学试卷带答案

1、锌是一种浅灰色的过渡金属。在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为、ZnO，含有少量和)制备锌单质的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．的空间构型为正四面体形

B．滤渣的主要成分为和

C．“沉淀”步骤中，消耗的物质的量与消耗的物质的量之比为

D．“热还原”过程发生了置换反应

2、下列各反应属于加成反应的是（  ）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氢气和氯气光照下生成氯化氢

C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷

D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

3、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)

A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

4、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A. 植物油和自来水(蒸馏)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D. 自来水中的杂质(萃取)

5、已知X、Y是核电荷数小于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为；Y原子的次外层电子数为b，最外层电子数为。X、Y两元素形成的化合物的化学式是（   ）

A. B. C. D.

6、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中（       ）

A．一定没有

B．可能存在，一定不存在

C．一定存在

D．一定存在，可能存在

7、下列有关化学用语，表达错误的是

A．甲烷分子的填充模型：

B．丙烷分子的球棍模型：

C．顺-2-丁烯的键线式：

D．羟基的电子式：

8、下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl—H2↑+Cl2↑

B．向饱和CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

D．用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl—+SO

10、下列溶液一定显中性的是

A．溶液中c(OH-)＞c(H＋)

B．c(H＋)=

C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1

D．pH＜7的溶液

11、近年来我国多领域取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

B．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料

C．我国光缆线路总长超三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D．“中国天眼”射电望远镜的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料

12、25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系数δ与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)

C．HA-的电离平衡常数Ka=1.0×10-5

D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)

13、下列说法不正确的是（       ）

A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C．漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌

D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

14、常温下，下列条件的溶液中各组微粒一定能够大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、、、

B．的溶液中：、、、、

C．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、、

15、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，采用的方法不正确的是

A．溶液()：通入适量

B．Al(Fe)：加入足量的NaOH溶液，过滤

C．CO气体()：通过NaOH溶液洗气后干燥

D．气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

16、下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

A.氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁

B.氨水能与硫酸发生中和反应

C.0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5

D.氨水可以使酚酞溶液变红

17、下列说法不正确的是

A．和是两种不同的核素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．和互为同位素

D．与在元素周期表中处于同一主族

18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、SO、NO 、OH-

C.OH-、NH、Fe3+、SO D.H+、Cl-、CO、NO

19、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

20、下列方程式书写正确且能准确解释相应实验现象或目的的是

A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合出现白色沉淀：AlO +HCO +H2O= Al(OH)3+CO2↑

C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

21、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是___________

(2)①、④的原子半径大小是①___________④(填“>”或“<”)

(3)②和③两种元素的简单氢化物的稳定性关系是：③___________②(填“>”或“<”)

(4)④和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是___________。

22、在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：

按要求回答下列问题：

（1）温度对该反应速率的影响规律为      ．

（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是   ．

（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中(两酸中的氢离子浓度相同)，仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：   ．(只需回答一条即可)如何用实验来验证   ．

23、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

部分变质的FeSO4溶液 溶液I 沉淀II Fe2O3

①H2O2溶液的作用是_______。

②“溶液I”的溶质为_______(填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______。

③“操作III”的名称为_______。

(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：_______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量装置A

f．冷却至室温

②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

24、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式_______。

(2)某工厂用氨制硝酸的流程如下图所示：

①上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”“ii”或“iii”)。

②“合成塔”中发生反应。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

若反应生成2mol，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

③写出“吸收塔”中反应的化学方程式、_______。

④“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出与反应的化学方程式_______。

II.含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下图：

(3)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为_______。

(4)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

25、有机化合物种类繁多，无处不在：

(1)白蚁信息素用系统命名法命名___________；

(2)比较给出能力的相对强弱：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

(3)丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___________。

26、水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。

②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。

(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。

(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。

②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的____倍。

27、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是___。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有__种。

(4)键线式表示的分子式___。

(5)等物质的量的1，3—丁二烯与溴单质发生1，4加成反应的化学方程式___。

(6)2—溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热的化学方程式___。

(7)检验有机物中含有碳碳双键所需试剂的先后顺序是___。

(8)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：__。

(9)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___。

28、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

29、下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO 2具有_________的性质。

(3)②中的品红溶液________。

(4)③中发生的化学反应方程式为________________。

(5)④中的实验现象是______________________，证明SO 2有_____________性。

(6)⑤装置的作用是_________，该反应的离子方程式为________________。

30、在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。

（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

31、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物 SiCl4.所带来的环境问题。

(1)工业上常用石英砂、纯碱和___________(填化学式)来生产玻璃，写出石英砂和纯碱反应的化学方程式___________ 

(2)反应①的化学方程式为___________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有___________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为___________。

(5)试推测反应⑤中除硅酸外的另一产物的化学式___________。

(6)Si 和 Ge 属于同主族元索。下列预测合理的是___________(填选项序号)。

a.Ge 与 H2化合难于 Si

b.GeO2既有氧化性又有还原性

c.酸性 H2GeO3>H2SiO3

d.Si 和 Ge 都可做半导体材料

32、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：___________。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是___________。

(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________。

(3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(写出一条)。

(4)如图是某压强下N2和H2按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________。

A．图中a点，容器内n(N2)：n(NH3)=1：4

B．图中b点，V正＜V逆

C．400-530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快