内蒙古自治区包头市2025年小升初模拟（1）化学试卷带答案

1、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

2、下列对反应现象的描述错误的是（    ）

A. 浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。

B. 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体

C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色

D. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

3、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D．加热发生转化③，加水溶解可实现转化④

4、测定溶液中的浓度时，常用标准溶液滴定，溶液作指示剂．根据如下关于AgCl、的溶度积图，判断下列说法正确的是

A．

B．M点对溶液而言为过饱和状态，加水稀释可以移动到N点

C．向的混合溶液中逐滴滴加溶液，振荡，先产生沉淀

D．的平衡常数为108

5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）

A.a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀

B.一段时间后，b管液面高于a管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式：

6、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )

A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物

7、劳动创造幸福，劳动是一切幸福的源泉。下列有关知识的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：

下列说法错误的是

A．B有3个未成对电子

B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C

C．D元素基态原子的价电子排布图为：

D．E的基态原子的简化电子排布式为：

9、下列气体只能用排水集气法收集的是

A.NO B.CO2 C.SO2 D.NH3

10、某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Fe2+、N、Si、I-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、N、S

D．为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

11、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA

B.1L1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个

C.标准状况下，22.4L酒精(C2H5OH)中约含有NA个氧原子

D.6.8g熔融KHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

12、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C.在常温常压下，71gCl2所含分子数为NA

D.标准状况下，32gO2中含有的分子数为2NA

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．t1 时，Z和X的浓度相等，v(正)＞v(逆)

C．平衡时，Y的转化率大于X

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

14、下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（ ）

A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质

D. 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气

15、与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末   B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应   D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

17、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．4-乙烯基苯甲醚( ) 苯环上的二氯代物有 4 种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有6种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

18、陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、分别向100 mL浓度均为2 mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5 g 金属铝，充分反应产生的气体在同温同压下体积比为

A.1：1 B.2：3 C.4：5 D.5：6

20、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

21、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。

(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：___________。

(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。

方案1：   

方案2：   

①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是___________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是___________。

22、有机物的种类繁多，在日常生活中有非常重要的用途。请回答下列问题：

(1)是几种烃分子的球棍模型，则分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的结构简式为，则聚苯乙烯单体的结构简式为___________。

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，且有两个甲基作支链的烷烃有___________种(不考虑立体异构)，其中一种的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。

23、利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂   B.降低反应温度

C. 增大体系压强   D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

24、选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2  ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

25、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。

(2)写出乙池中负极的电极材料和总反应的离子方程式：负极材料(化学式)_______；总反应的离子方程式_______。

(3)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______(填字母)。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(4)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______(填字母)。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片     D．铜片、铜片

26、部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。

a.氧化剂       b.还原剂     c.酸性物质    d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。

(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___

2CaCO3+O2+2SO2  。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。

27、恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。

28、已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

（1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）写出CD2的电子式_____________。

29、水杨酸甲酯是一种无色透明油状液体，相对分子质量为152，密度为1.184g•cm﹣3，沸点223.3℃，熔点﹣86℃，微溶于水，易溶于有机溶剂，露置在空气中则易缓慢变色。由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得水杨酸甲酯（冬青油）的反应如下：

某学校的实验探究小组利用如图装置制备冬青油．步骤如下

①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；

②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；

③加热到85～95℃，反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；

④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；

⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为4.56g

试回答下列问题：

（1）装置中仪器a的作用是_______________；水应该从________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入，仪器b的适宜规格为___________（填序号）；

①10℃ ②50℃ ③150℃

（2）加入NaHCO3溶液的目的除了将冬青油中的甲醇、水杨酸、硫酸等除去外，还有___________；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在_______（填“上”或“下”）层；

（3）在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）；

（4）本次实验冬青油的产率是____________。

30、常温常压下，一定量的乙烯(C2H4)与某烷烃的混合气体完全燃烧后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烷烃的分子式以及它在该混合气体中所占的物质的量的分数_____________。

31、滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。除了酸碱中和滴定，氧化还原滴定也是一中常见的滴定方法：

Ⅰ.氧化还原滴定：乙二酸发()俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。化学兴趣小组欲准确测定某未知浓度的溶液的浓度：取25.00mL溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。

(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

(2)滴定到达终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，_______。

Ⅱ.25℃时，向10mL0溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

(3)溶液中的物质的量分数随溶液变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_______。

32、NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。

(1)NH3催化氧化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；ΔH2=-1 269.02 kJ·mol-1

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH3=_______。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图所示。则p1_______(填“>”“<”或“=”)p2；温度高于800 ℃时，α(NO)几乎为0的原因是_______。

(2)联合制碱工艺示意图如图甲所示。“碳化”时发生反应的化学方程式为_______。

(3)利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图乙所示。电极b的电极反应式为_______；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_______mol。

(4)合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成浅黄色沉淀、Na2V4O9等物质。生成浅黄色沉淀的化学方程式为_______。