吉林省长春市2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是

A. 所含分子数相同   B. 1gO3中所含分子数较多

C. 所含原子数不同   D. 所含原子数相同

2、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是(　　)

A.He核内中子数比质子数多l

B.He和He互为同位素

C.He元素的相对原子质量就是3

D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

4、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（  ）

A．A   B．B   C．C   D．D

5、我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金人于猛火，色不夺精光。”这句话是指金在强热条件下（       ）

A．活泼

B．稳定

C．易被氧化

D．易被还原知识点

6、体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N2的转化率为(　　)

A. 50%   B. 37.5%   C. 25%   D. 12.5%

7、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

8、氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2 kJ热量。

下列说法错误的是

A．C(s)的燃烧热△H＜-110.4 kJ·mol-1

B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应

C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol-1

D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.6 kJ·mol-1

9、下列说法不正确的是

A.金刚石和C60互为同素异形体 B.CH3—CH2OH和 CH3—O—CH3互为同分异构体

C.He和He互为同位素 D.分子式为C4H10的物质为纯净物

10、最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”等有毒物质。乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是          

A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体

B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的液体

C．“1，4—二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2

D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO4

11、下列关于pH变化的判断不正确的是(　　)

A.温度升高，氨水溶液pH增大

B.温度升高，纯水pH减小

C.新制氯水经光照一段时间后，溶液pH增大

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH减小

12、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．CH4和H2O

B．CO2和PCl3

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3

13、氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是

A．四乙基锡的二氯代物有6种

B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体

C．1mol四乙基锡中含有28mol键

D．锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

14、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(   )

A.“烹胆矾则成铜”是物理变化

B.胆矾可用于配制波尔多液

C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

15、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4

16、下列电离方程式中，不正确的是

A．

B．

C．

D．

17、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是

A．原子半径：F＞G＞C＞D

B．氧化物对应的水化物酸性：F＜G

C．D与E、E与G均可形成离子化合物

D．A与E形成的化合物电子式为

18、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，有着广泛的用途。以下不属于碳酸钠用途的是

A．纺织

B．焙制糕点

C．制皂

D．制玻璃

19、冶炼金属的方法很多，其实质是用还原的方法，使金属离子得到电子还原成金属原子，下列有关金属冶炼的反应原理中错误的是

A．

B．

C．

D．

20、常温下，向a mol·L－1的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH溶液，溶液中H2X、HX－、X2－物质的量分数(n%)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.NaHX溶液显酸性

B.常温下，K1(H2X)＝10－7

C.m点：c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)＝a mol·L－1

D.当溶液pH＝11时，溶液中：c(Na＋)>3c(HX－)

21、在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

22、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为______。

(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为______。

(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为______。

(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。

23、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

24、NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．解毒剂美蓝应该具有氧化性

B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．解毒时高铁血红蛋白被还原

D．中毒过程中血红蛋白显氧化性

(2)已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O(未配平)

①从上述反应推知___________ (填序号)。

A．氧化性：I2＞NaNO2             B．氧化性：NaNO2＞I2

C．还原性：HI＞NO               D．还原性：I2＞HI

②配平上述反应并标出电子转移的方向和数目：___________

NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O

③写出上述反应的半反应：氧化反应：___________；还原反应：___________

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有___________(填序号)。

(4)某工厂的废液中含有2％～5％的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl；②NH4Cl；③HNO3；④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是___________(填序号)。

25、请依据化学知识回答下列问题：

(1)实验测得0.16g CH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJmol-1。

(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s)  H2=+b kJmol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分实验报告，据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)25°C时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________

26、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

A．氧化性         B．氧化性和酸性 C．酸性        D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

27、填空。

(1)下列叙述正确的是___________。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数

F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属元素不可能形成离子化合物

(2)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________；HClO___________

(3)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2___________；H2O2___________

28、现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）

（3）③的电子式是_________。

29、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

ABCDE

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液  B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取220 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

30、20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______

31、铈(Ce)是种重要的稀土元素。以富含CeO2的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料，采用多种方法回收铈。请回答下列问题：

已知：CeO2不溶于稀盐酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴滤渣的成分是________，反应②的离子方程式是________。

⑵干法空气氧化法回收铈是把Ce(OH)3被空气氧化成Ce(OH)4，氧化过程中发生的化学反应方程式为________。两种制备Ce(OH)4的数据如下表：

在对流空气氧化炉中大大缩短氧化时间的原因是________。

⑶利用电解方法也可以实现铈的回收。

①在酸性条件下电解Ce2O3(如图)：阳极电极反应式为________，离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂，将其配成标准溶液，在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量，写出发生反应的离子方程式________。

32、氮、硫、氯、碳、氧、氢等是常见的非金属元素，它们可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键： 分子中硫原子的____________ 轨道与氢原子的s轨道重叠形成_________ 键。

(2)、、是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子的是___________，三种微粒的键角由大到小的顺序是________。

(3)分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为_____________。

(4)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为__________，微粒间的作用力为_____________。

(5)苯胺( )与甲苯( )的熔沸点如下表：

苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_________；实验室可以采取下面的装置对苯胺和甲苯的混合物进行分离：

仪器a的名称为_________，仪器b的名称为______，该实验装置中有________处错误