吉林省长春市2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 元素非金属性：X>Y

C. Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

2、有机化合物在我们生活中应用广泛，下列物质属于有机物且分类正确的是

A．乙酸：脂肪烃衍生物

B．联氨(N2H4)：脂肪烃衍生物

C．苯酚()：芳香烃

D．三氯甲烷：脂肪烃

3、下列化学用语对事实的表述正确的是

A．溶液的水解方程式：

B．用铜作阳极电解稀硫酸：

C．向悬浊液中滴入溶液：

D．明矾常作净水剂：

4、下列关于 SO2的叙述正确的是

A．SO2是黄绿色的有毒气体

B．SO2 能使品红溶液褪色

C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂

5、下列关于有机物的说法中，正确的是

A.油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解

B.天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧

C.苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应

D.裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴

6、下列说法中不正确的一组是（    ）

A.12C和14C互为同位素

B.二氧化碳和干冰互为同素异形体

C.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物

D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

7、某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小

8、下列离子方程式错误的是 (   )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O    B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑    D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

9、下列说法正确的是( )

A. 使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B. 金属冶炼的实质是金属元素被氧化

C. 电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有约111mol电子转移

D. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

10、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（   ）

A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：b＞a＞c＞d

C.离子半径：D＞C＞B＞A D.金属性：B＞A，非金属性：D＞C

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

12、某同学选择下列装置制取纯净，其中错误装置是

A．

B．

C．

D．

13、下列说法中错误的是（ ）

A.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护

C.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，所以铁制品往往需要加保护层

D.铁的合金一定比铁更容易被腐蚀

14、下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是

A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+

B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4

C.H+、Mg2+、CO2-3、Cl-

D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

15、室温下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是

A．溶液

B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性：

C．溶液中滴加至溶液呈中性：

D．溶液中滴加至溶液呈中性：

16、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列有机物的命名正确的是

A. CH3C(CH3)3:异戊烷

B. ：对二甲苯

C. ：2，4一二甲基己烷

D. CH3CH(CH3)CH═CHCH3：2-甲基-3-戊烯

19、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常温下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是 (　　)

A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl

20、下列说法不正确的是(　　)

A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率

B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀

C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D.合成氨生产中，将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

21、回答下列问题：

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是___。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___，所含的SO的物质的量是___，所含H2O的数目是___。

(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___。

(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是__，在___molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。

(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为16g的Na2R，其物质的量为__。

22、一些制氢方案会产生有毒气体CO，可通过CO传感器监测其含量，工作原理为，示意图如下：

提示：图装置，利用有元素化合价变化的反应产生电流。

失电子，元素化合价升高；电子不能通过溶液；电子流出极为负极。

请回答下列问题：

(1)通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极，溶液中移向______(填“A”或“B”)极。

(2)利用上述装置的相关原理可防止铁的腐蚀，图中M的电极材料可选择______(填选项)。

A．Zn

B．Cu

C．Ag

D．Au

(3)汽车尾气中的主要污染物为CO和NO，二者可在尾气管中的三元催化器内发生反应，转化为无污染的气体。请写出对应的化学方程式____________________________________。

23、19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为     ,该元素是（填元素符号）     。

24、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

25、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 写出m-n段反应的离子方程式 。

（2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。

（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

26、元素周期律是元素的性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律。（______）

A.正确   B.错误

27、如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

(1)标志反应全部完成的现象是_______。

(2)反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_______。

(3)反应中生成的白烟是：_______。

(4)写出试管中反应的化学方程式：_______。

28、汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。根据所学知识，回答下列问题：

(1)下图是汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图：

在该条件下，1 mol 和1 mol 完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为和，具体反应为：

①恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如图1所示：

则用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

②P点的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_______。

A.当CO的浓度不再改变时，反应达到平衡状态

B.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C.将不断从产物中分离出去，有利于增大正反应速率

D.给予足够的反应时间，可以实现CO和NO的完全转化

(3)请在图2中画出恒温恒容条件下，上述反应由开始到平衡的过程中混合气体的密度随时间的变化趋势图。________

29、资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

(1)提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有______。

(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

(3)酸雨部分组成测定：

①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有______、______。

②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，将0.02000mol·L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为______，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

30、7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等，它们所含氧原子数之比是多少，氢原子数之比是多少。（要计算过程）____________

31、为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3、Fe2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。

请回答：

(1)试剂X是_______；试剂Y是_______。

(2)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是_______、过滤、洗涤。

(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式_______。

(4)由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3+对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知，工业生产中最佳条件(温度和Fe3+的质量浓度g·L-1)为_______。

(5)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为_______。

(6)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体25.0g，该废料中铜的质量分数约为_______。

32、生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题：

(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。

①基态Fe原子的价电子排布图为___________，Fe2+核外电子有___________种空间运动状态。

②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9，主要原因：___________；若OH-浓度高，OH-又会与Fe2+作用，同邻二氮菲形成竞争。

④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料，具有独特的电子结构和光物理性质，卟琳分子结构如图，N原子的杂化轨道类型相同，采取___________杂化。

(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性，以及更高的双极性迁移率，有潜力成为比硅更优良的半导体材料。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________区，找出距离As(0.25，0.25，0.25)最近的As___________(用分数坐标表示)。

②已知晶体密度为ag·cm-3，As半径为bpm，假设As、B原子相切，则B原子的半径为___________pm(列出计算式)。