吉林省长春市2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法不正确的是

A．具支试管中发生反应的化学方程式为

B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，不能说明氧化性：溴＞碘

C．若c处褪色，说明氯气中混有氯化氢气体

D．若d处褪色，说明具有漂白性

2、石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项

①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征；

②石墨是混合型晶体；

③石墨中的C为sp2杂化；

④石墨熔点、沸点都比金刚石低；

⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2；

⑥石墨和金刚石的硬度相同；

⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大

⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（   ）

A.碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑

B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

5、下列方案设计、现象和结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如R─CHO+R1MgX→→，若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格林试剂是（　　）

A.HCHO与

B.CH3CHO与

C.CH3CH2CHO与CH3CH2MgX

D.丙酮与CH3CH2MgX

7、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是

A.四氯化碳 B.酒精 C.碘化钾溶液 D.水

8、部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是—CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

9、下列对化学用语的理解正确的是

A.中子数为8的氮原子：

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.聚丙烯的结构简式:

D.结构示意图可以表示，也可以表示

10、主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体化合物，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞Y

B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质

C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构

D．化合物ZW2中只含有离子键

11、“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值 标定为100,以下是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为（　　）

A. 1,1,3,3-四甲基丁烷   B. 2,2,4-三甲基-戊烷

C. 2,4,4-三甲基戊烷   D. 2,2,4-三甲基戊烷

12、用硫酸钠晶体(Na2SO4·12H20)配制420 mL 0.1 mol·L－1的硫酸钠溶液，需要容量瓶规格和硫酸钠晶体的质量为

A．420ml，15.0g

B．500ml，17.9g

C．500ml，7.1g

D．420ml，5.96g

13、下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是

A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁

B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化

C．从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片

D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求

14、下列有关离子方程式正确的是

A．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

B．将通入到漂白液中：

C．明矾溶液与过量氨水混合：

D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：

15、下列反应能量变化与图示不相符合的是

A．镁与盐酸的反应

B．碳酸钙受热分解的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应

D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应

16、下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是

A．

B．

C．

D．

17、问君何处有忧愁？这题看来我会做（zou）！下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A. 镁是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金属元素

C. O族中无金属元素

D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

18、下列有关化学用语表示错误的是

A．互为同位素

B．镁离子电子式为

C．的结构示意图：

D．质量数为34的硫原子：

19、“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到高纯硅，如图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：

下列有关说法，错误的是(    )

A.反应①中焦炭作氧化剂 B.②③都是置换反应

C.流程中H2和HCl均可循环利用 D.Si是制造太阳能电池的材料

20、下列离子方程式正确的是

A．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO=Cu+2Na2++SO

B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C．向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

21、某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应用________；实验中应测定的数据有_______。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000  0 g，全部溶于水配制成1  000.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00  mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应________。

②用浓度为0.100  0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化：

请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线______。

⑤如图是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是__________，滴定达到终点时的现象__________。

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为________。

22、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，请写出其中属于酯且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体的结构简式_________。

23、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：

A__；B___；C___；D__。

（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。

24、常温常压下，拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能（单位为kJ．mol-l）。下表是一些共价键的键能数据：

回答下列问题：

(1) C-Br键的键能范围为___________<E(C-Br)<__ ___________（填写数值和单位）。

(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)  △H=Q kJ·mol-l；则Q=________。

(3)已知下列热化学方程式：

O2(g)-e-=O2+(g)  △H1=+1175.7kJ·mol-l

PtF6(g)+e-=PtF6-(g)  △H2=-771kJ·mol-l

O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g)  △H3=+482.2kJ·mol-l

则反应O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l

25、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl-。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有_______存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有_______存在。

(3)当溶液中有_______和_______阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

26、钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。

（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

27、“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。

Ⅰ.如表为“84”消毒液说明书，请回答下列问题。

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式___，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___，从氧化还原角度分析Cl2表现了___性。

(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___。

Ⅱ.某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(3)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。(计算结果保留一位小数)

(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___。(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___。

②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。

(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___(填字号)。

A．定容时俯视制度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

28、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。

Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤

(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。

(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)属于电解质的是___________(填序号)。

(4)①和④反应的离子方程式是___________。

Ⅱ、有以下四个反应：①②

③④

(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。

Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。

(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。

(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

29、回答下列问题

(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，如溶解时用作搅拌，过滤、转移溶液时用作引流。请再举2例玻璃棒在实验中的用途_______、_______。

(2)某研究性学习小组通过下列实验测定黄铁矿样品中的纯度(其他杂质不参与反应)。实验步骤：准确称取研细的样品1.200g，在空气中进行煅烧，把煅烧产物缓慢通过过量的酸性高锰酸钾溶液(假设其溶液体积保持不变)，待充分反应后，量取20.00mL上述高锰酸钾吸收液于洗净的锥形瓶中，用的草酸()标准溶液滴定过量的高锰酸钾至终点，重复2-3次，消耗标准溶液的平均值为18.60mL(已知：；)。请回答下列问题：

①写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。

②判断滴定到达终点的方法是_______。

③该样品中的纯度为_______％。

30、2mol O3和3mol O2的质量比为_____；分子数之比为_____；含有氧原子的数目之比为_____；在相同条件下气体的体积比为_____．同温同容下二者的压强比为_____．

31、卤族元素化合物有着许多重要用途。

(1)溴离子的最外层电子排布式是_______；氯原子的核外电子云有_______种伸展方向。

(2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。

a.酸性强于

b.的分解温度低于

c.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.是非氧化还原反应

(3)光气是一种重要的有机合成中间体，有强烈的毒性。已如其分子中所有原子均满足稳定结构，请写出它的电子式_______。分子中氧元素显示价，请从结构角度解释其原因_______。

(4)二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应。已知在该反应中甲醇失去电子，请写出该反应的离子方程式_______。

(5)室温下，与含的溶液充分反应后，离子浓度由大到小的顺序为_______。

(6)将氯气通入含的溶液中，形成、和的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6L气体，恰好形成中性溶液。可知原溶液通入氯气_______

32、镍酸锂(LiNiO2)是一种具有潜力的锂离子电池材料。以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。

请回答下列问题：

(1)LiNiO2中镍的化合价为_______。

(2)在实验室中，“萃取、分液”需要的仪器有_______(填字母)。

(3)如果加入足量次氯酸钠溶液“除铁”，则“除铁”反应的离子方程式为_______。

(4)“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是_______。

(5)有人认为“除钙”中可以用HF替代NH4F，则“除钙”反应Ca2+(aq)+2HF(aq)CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数K=_______[已知：室温下，HF的电离常数Ka=4.0×10-4，Ksp(CaF2)=1.6×10-10]。

(6)“酸浸”中镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量之比)的关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是_______。

(7)用3NiCO3·2Ni(OH)2·H2O制备镍酸锂的化学方程式为_______。