吉林省长春市2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、下列有关物质性质和用途说法正确的是

A. 明矾、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性

B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C. 中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应

D. CO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染

2、常温下三氧化硫以液态(SO3)3聚合存在，气化时以SO3存在。已知SO3分子结构是平面三角型。有关说法正确的是（       ）

A．由液态变气态是物理变化

B．SO3属于弱电解质

C．SO3含有极性键

D．SO3是极性分子

3、将金属A放入B(NO3)2溶液中发生反应：A＋B2+=A2+＋B，则下列说法正确的是（   ）

A.常温下，A或B可以与水发生反应

B.A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且B极上有H2放出

C.A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中一定能构成原电池

D.用惰性电极电解A(NO3)2与B(NO3)2的混合溶液，在阳极上先析出B

4、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH −)满足c(H+)·c(OH−)=10 −24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）

A.K+、Na+、CH3COO ̶、Cl − B.Na+、Cl −、SO42 ̶、HCO3 –

C.Ba2+、Na+、Cl−、NO3 − D.NH4+、Na+、NO3−、SO42−

5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

B．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C．将0.1 mol Cl2完全溶于水中，得到的溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

6、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是(   )

A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B.风能是太阳能的一种转换形式，属于一次能源

C.现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重

D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑

B．Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH＋SO＋H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4 NH＋AlO＋2H2O

9、某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：。分别取样：①用计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（       ）

A．

B．

C．

D．

10、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )

A.离子键

B.分子间作用力

C.非极性共价键

D.极性共价键

11、下列有关金属及其化合物的说法错误的是

A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素

B．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3

D．铜在潮湿的空气中生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]

12、己知电解质溶液的电导率越大，导电性越强。用盐酸分别滴定浓度均为的溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中两种溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是

A．导电性：

B．三点大小关系为：

C．x点溶液中：

D．y点溶液中：

13、磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，石墨电极的电势更高

B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

C．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连

D．放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiFexPO4+(1-x)M

14、下列反应中，一定发生电子转移的是

A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

D．FeO+2HCl=H2O+FeCl2

15、同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A. 2   B. 12   C. 18   D. 26

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙炔的实验式：

B．的电子式：

C．聚丙烯的结构简式为：

D．2-甲基-2-戊烯的键线式：

17、1molHCl的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.△H1>0

B.△H<△H1+△H2+△H3

C.1molHCl(g)的总能量大于1molH(g)和1molCl(g)能量总和

D.H-Cl键键能数值上等于△H2的数值

18、锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Cu、Mn D.Mn、Cu、Ni

19、下列离子方程式书写正确的是

A．将通入溶液产生黄色沉淀：

B．铜片与稀硝酸反应：

C．氨水与稀醋酸反应：

D．铁与稀硝酸反应：

20、下列说法正确的是

A．已知在、条件下，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，则键的键能为

B．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，元素的最高正价一定为价

C．水分子可表示为，分子中键角为

D．根据碳原子的价电子排布式(或价电子排布图)①②；可判断出①、②两种状态的能量符合E(①)＞E(②)

21、从甲烷  甲醛  乙酸  油脂  纤维素 聚乙烯六种有机物中选择合适的物质，将其标号添在横线上．

瓦斯的主要成分是 ______ ；

可制成食品保鲜膜和保鲜袋的 ______ ；

食醋可做增强食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ______ ；

福尔马林溶液可以作为保存动物标本的溶液，是因为其中含有的 ______ ；

可用来制造肥皂的原料的是 ______ ；

纯棉的衣服的化学成分是 ______ ．

22、下面有四种原电池装置：

回答下面问题：

(1)装置①的负极是___________(填元素符号，下同)，原电池反应的离子方程式为___________。

(2)装置②的正极是___________，负极发生的电极反应为___________。

(3)装置③中有电子流出的电极是___________，原电池反应的离子方程式为___________。

(4)装置④发生还原反应的电极是___________，该极的电极反应为___________。

23、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质

A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na2CO3粉末G．氨气

①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)

(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe3+，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。

24、（9分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________   。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

25、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

26、卤化磷是有机化学中常用的卤化剂。工业上制备PCl5的方法是将Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固态PCl5是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。

(1)写出固态PCl5中阴离子的化学式___________，阳离子中心原子的杂化方式为___________。

(2)在CCl4中，PCl5主要以___________ 形式存在，推断依据是___________ 。而在硝基苯中，则存在下列两个平衡： (未配平 )

PCl5A + B               ①

PCl5A + C1-              ②

当PCl5浓度较大时，以平衡___________为主(填①或②)，理由是___________。

(3)与氯同一族的溴也可形成五卤化物，PBr5固态时也为离子化合物，阳离子为四面体，但固体中只存在一种磷。PBr5相比于PCl5更不稳定，它有如下转化：

注： E中磷的质量分数为5.247%。

写出固态PBr5离子化合物的化学式______：写出C、D、E的化学式： C_____ ， D ___________，E___________。

(4)固态PBr5不能像固态PCl5那样形成正八面体的配阴离子，试解释原因____________。

(5)将PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物质，已知它们在固态时也是离子化合物，推测离子化合物PCl2F3和PCl3F2的化学式___________、___________。

27、50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．

28、某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。

任务Ⅰ．从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。

试剂：①浓H2SO4       ②稀H2SO4       ③酸性溶液       ④溶液       ⑤Cu       ⑥品红溶液

(1)写出实现转化的化学方程式：______。

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：______。

任务Ⅱ．实现硫元素在、、价之间的转化。

查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。

(3)①中加入的物质是______，该转化利用的是______的性质。

(4)写出③的离子方程式：______。

29、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾并探究其性质用途。

资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ制备夹持、加热等装置略

（1）中发生反应的化学方程式为________________；B中所用试剂为________________。

（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在，可使用的控温方法为________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为________________________。反应中KOH必须过量的原因是________________________。

（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用________。

冰水    溶液    异丙醇

Ⅱ探究的性质

（4）可以将废水中的氧化为，实验表明，时去除效果最佳。配平反应离子方程式：______FeO42-+___________CN-__________H2O→Fe(OH)3↓+_______CNO-_________OH-。_________

现处理含离子浓度为的废水，至少需要________g。

（5）用滴定分析法测定样品中的纯度：现称取制备的样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

每次取加入稀硫酸酸化，用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。有关反应的离子方程式为：

；

；

。

样品中高铁酸钾的质量分数为________________。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

31、碳酸锶(SrCO3)是一 种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90% SrCO3， 少量MgCO3、CaCO3、 BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)2在水中的溶解度

(1)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。

(2)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行高温煅烧反应的装置称为“立窑”，该装置的内层“衬里”应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)做耐火材料。

(3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、MgO和_______。

(4)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。

(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。

(6)NiSO4在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：Cd (s) +2NiOOH(s) +2H2O (1) Cd (OH)2(s) +2Ni (OH)2(s)

①放电一段时间后，溶液的pH将_______(填 “增大”“减小”或“不变”)。

②充电时，阳极发生的电极反应式为_______。

32、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为： ，请回答下列问题：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变

B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(2)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。

②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。

③反应开始时，容器内的压强为p0，第40 min末时容器内的压强为p1，则p1︰p0=___________；该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)___________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如下图所示，试解释800 ℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因为___________。