吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷及答案

1、下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是(   )

A. 用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3

B. 某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋

C. 用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pH

D. 将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色

2、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗

B．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐

C．干冰易升华，可用于人工降雨

D．钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾

3、下列物质中，一定是丙炔同系物的是

A. C2H2    B. C4H6    C.     D. C5H12

4、在一密闭容器中发生反应       ，当反应达到平衡时，其他条件不变，仅改变下列一个条件，能使逆反应速率增大的是

A．升高温度

B．增加C(s)的量

C．扩大容器容积

D．充入惰性气体

5、有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是

A．向溶液中加入，溶液变为红色

B．将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色

C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊

D．黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液

6、向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，

B．平衡时体系的压强为起始时的70%

C．6min时，生成N的速率是生成M的2倍

D．该温度下，反应平衡常数的值为1.25

7、相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(    )

①它们所含的分子数目之比为1：1

②它们所含的O原子数目之比是1：2

③它们所含的原子总数之比为2：3

④它们所含的C原子数目之比是1：1

⑤它们所含的电子数目之比是7：11

⑥同温同压下，它们的体积比是1：1

⑦同温同压下，它们的密度比是1：1

⑧它们的质量比是7：11

A.①④⑤⑦⑧ B.①②③④⑤⑥⑧

C.①②③④⑤⑥⑦⑧ D.②③⑥⑦⑧

8、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析正确的是

A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性

B．②中现象说明未发生反应

C．③中溶液褪色体现了氯气的漂白性

D．④中产生黄绿色气体的反应是

9、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是

A．醋酸钠是强电解质

B．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

C．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

D．溶液中粒子浓度：

10、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（   ）

A. B. C. D.

11、一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是

A．达到反应限度时，生成2molSO3

B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率

C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D．SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol

12、分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为 (   )

A.1:2:3 B.1:1:1 C.3:2:1 D.2:1:1

13、下列所述情况可能引起污染的是

①含磷洗衣粉的大量使用  ②农业生产中农药的使用不当 ③工业废气的任意排放

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

14、下列关于胶体的描述不正确的是(　　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间

B. 光束透过Fe(OH)3胶体时，可产生丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体静置片刻后会出现沉淀现象

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

15、已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：

②H2O(g)=H2O(l)       ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1

有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是 （     ）

A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1

B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1

C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1

D．第 1 步反应比第 2 步反应慢

16、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－，以下说法正确的是

A. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

B. 负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

C. 铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

17、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是

A.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

B.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀

C.电极 a 为阳极

D.反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+

18、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

19、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是

A. 二甲醚的分子式：C2H6O B. 聚氯乙烯的官能团名称：氯

C. 醛基的电子式： D. 异戊烷分子的比例模型：

20、下列各项正确的是

A.钠与水反应的离子方程式：

B.铁与水蒸气反应的化学方程式：

C.镁、铝与沸水不反应

D.金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

21、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；③A溶液与C溶液反应只有气体产生．④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_______________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________

22、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

23、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

24、下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题：

(1)该装置将________能转化为________能，电流方向为________(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化剂b表面O2发生___________反应，其附近酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(3)催化剂a表面的电极反应式：_________________________________________。

25、如图是一种化合物的结构示意图，请根据图解回答下面的问题：

（1）该化合物的具体名称是   ，组成该化合物的基本结构单位是   ，其结构特点是   。

（2）该化合物的基本连接键是   ，由一个 与另一个   脱去一分子 形成的。

（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。

26、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

A.比800℃时慢 B.比800℃时快   C.和800℃时速率一样

27、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）  D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

28、（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，精制时所用试剂为A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。

②写出电解NaCl饱和溶液制备NaOH和Cl2的化学方程式：_________________。

③电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，方程式为_______________________________。其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是_______。

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 _______________

③标准状况下生成15.68LN2，转移电子为_________mol

29、中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）

（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。

(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

31、大气中日益增多的含碳气体以、、为主。请回答：

(1)工业上可以用来生产二甲醚，T℃下有关反应及相关数据如下

①反应的平衡常数为，_______。

②在恒容容器中与反应生成二甲醚：，只改变下列一个条件，平衡转化率一定增大的是_______(填字母序号)。

A.加入催化剂       B.降低温度       C.充入惰性气体       D.增大初始值

已知T℃下，若c＞1，则该反应的平衡常数_______(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)一定条件下，可发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.。

图1为反应Ⅰ反应过程与能量的关系，图2为、混合体系的与的图像关系。已知需用相对分压代替浓度计算，气体的相对压强。请回答：

①图1历程分成多步进行，写出反应速率最快一步的化学方程式_______。若加入某物质M后，分解历程变为虚线所示曲线，判断物质M能否催化分解？并说明理由_______。

②图2中直线a、b属于甲烷分解的是_______(填字母)，在A点对应温度下，测得的平衡分压为16kPa，则的平衡分压为_______。

32、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓，其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显___色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___。

a.Cr2O和CrO的浓度相同

b.2v(Cr2O)=v(CrO)

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1molCr2O离子，需要___mol的FeSO4·7H2O。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为___。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是___(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有___(用化学式表示)。