吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、下列有关元素锶（38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是

A. 其氯化物是离子化合物

B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱

C. 它比Ca更易置换水中的氢

D. 它的碳酸盐难溶于水

2、价电子排布式为5s25 p3的元素是

A. 第五周期第ⅢA族   B. 51号元素

C. SP区的主族元素   D. Te

3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含、、、)的装置如图(、为石墨电极)所示，下列说法正确的是

A．电池工作时，负极反应式为H2-2e-+2OH- =2H2O

B．电解时，电子流动路径：负极外电路阴极溶液阳极正极

C．试管中溶液可以用饱和食盐水替代

D．忽略能量损耗，当电池中消耗(标准状况)时，极会产生气体

4、下列有机物命名正确的是

A.  2-乙基丙烷 B.  2-甲基丙烯

C.  间二甲苯 D.  3-丁醇

5、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )

A.能与NaOH溶液发生反应

B.所有碳原子都在同一平面

C.1mol该有机物能与足量的钠反应生成1molH2

D.该有机物的分子式为C10H16O3

6、最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是

A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为

B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法

C．碳纳米管是一种胶体材料

D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素

7、某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）

8、下列关于沸点的比较中，不正确的是

A．

B．邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

C．

D．金刚石＞碳化硅＞硅晶体

9、含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是

A．有机物a和c互为同分异构体

B．有机物b和d互为同系物

C．1 mol c和1 mol d完全燃烧的耗氧量相同

D．五种物质都不能使溴水褪色

10、下列化学用语表述一定正确的是

A．甲醛的电子式: 

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O

D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

11、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A．分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B．均能在一定条件下与NaOH的水溶液反应

C．均能在一定条件下与NaOH的醇溶液反应

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

12、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x=1

B．该反应为吸热反应

C．30min时改变的条件是加入催化剂

D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min)

13、25℃时，将浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液按体积分别为和混合，保持mL，已知BA可溶于水，、与混合液pH关系如图。下列说法正确的是

A．BOH的电离常数约为

B．x点溶液：

C．y点溶液：

D．水的电离程度：z点＞y点

14、.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （）

A.ZnCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.

15、下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是

A．

B．

C．

D．

16、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（   ）

A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B. 中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

17、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（  ）

①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物；

A．①③⑤    B．①③④⑤   C．①②③④   D．①④⑤

18、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 (  )

A．石油的产量 B．乙烯的产量   C．天然气的产量   D．硫酸的产量

19、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

20、对的命名正确的是

A.2-乙基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.异丁烷

21、按要求填空(方程式要注明条件)：

①       ②       ③       ④⑤⑥       ⑦       ⑧⑨

(1)以上属于苯的同系物的是_______(填序号，下同)。

(2)⑨的一氯代物有_______种，⑧在苯环上的二氯代物有_______种。

(3)相同质量的①②③中，完全燃烧时消耗最多的是_______。

(4)④的系统命名为_______。⑤的习惯命名为_______。

(5)写出实验室制备③的化学方程式_______。

(6)写出⑥与乙醇发生酯化反应的方程式_______。

22、中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

23、写出下列物质的电离方程式

(1)NaCl：___________；

(2)Ba(OH)2：___________

(3)H2SO4：___________；

(4)CH3COOK：___________

(5)HI：___________；

(6)(NH4)2Fe(SO4)2：___________

24、实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

(1)实验室制取氯气的离子方程式为______，表示阿伏加德罗常数的值，若有的被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的投入含的浓盐酸中，充分加热，可生成的______(填“>”“=”或“<”)。

(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水   B.浓硫酸   C.溶液，则Y溶液应选用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为______。

25、水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为_______。

②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。

(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______。

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_______

。

26、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

27、准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是___________（填序号）。

①滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，对测定结果无影响

②酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

③酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

④滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

⑤滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

⑥达到滴定终点时，俯视读数并记录

28、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

29、二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2。

①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNO2的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。

③实验前需通入N2，其作用为_______。

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol/L AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)

①滴定终点的现象为_______。

②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_______。

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______。

30、在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________

(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________

31、磷酸氯喹是用于治疗疟疾的药物，有研究表明该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。磷酸氯喹的结构简式如下图，请回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___________， 基态Cl原子价层电子排布式为___________。

(2)磷酸氯喹分子中电负性最大的元素是___________ ； 第一电离能I(P)___________ I(C1)(填“＞”或“＜”)。

(3)磷酸氯喹中C原子的杂化方式为___________，NH3沸点比AsH3的沸点高，其理由是_____。

(4)磷酸根离子的空间构型为___________， 磷酸分子中π键数为___________。

(5)金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，晶胞中P的配位数为___________， 已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算表式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

32、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式__________________。

(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是________________________________________________________。

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是______________(填字母序号)。

a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d．温度升高，K变小，平衡逆向移动

哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______________。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由__________。