吉林省四平市2025年小升初模拟（2）化学试卷及答案

1、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（   ）

A. 2 : 3   B. 2 : 1   C. 1 : 1   D. 3 : 2

2、下图是林同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是

A．①⑥⑦

B．①③⑥

C．③⑥⑦

D．①②⑦

3、浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓H2SO4具有

A．酸性和吸水性

B．强氧化性

C．酸性和脱水性

D．脱水性和强氧化性

4、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机  C．用来制造人造骨  D．用于制造船舶

5、实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．样品X中氧元素的质量分数约为26.3%

B．溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1

C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl-

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为Fe0.75O

6、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成。下列说法正确的是（  ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① 

C．反应②中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种 

7、下列指定化学用语正确的是

A．醋酸的电离方程式：

B．，25℃时，的标准燃烧热为

C．与氢离子浓度的数学关系式为：

D．碳酸钠的水解反应式：

8、下列有机物的名称正确的是（    ）

A. 2，二甲基戊烯    B. 2，二甲基戊烯

C. 2，3，三甲基丁烷    D. 4，5二甲基乙基己烷

9、下列实验描述正确的是

A.  苯萃取I2进行分液

B.检验无水乙醇中是否有水

C.从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红

D.制取少量乙酸乙酯

10、对下列实验的描述不正确的是

A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

11、某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：

已知RCOOR′+R′′RCOOR′′+R′OH(R′、R′′为不同的烃基)

下列说法不正确的是

A．试剂a是乙酸

B．通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率

C．出M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应

D．由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成甲酸乙酯

14、NA为阿伏加德罗常数，下列物质中所含分子数最少的是

A．0.1 mol的氮气

B．标准状况下4.48 L的一氧化碳

C．0.4 g的氢气

D．含0.4NA个原子的甲烷

15、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）

A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB=BC，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-

C．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-

16、分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体异构）

A. 4种   B. 9种   C. 13种   D. 16种

17、对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g) ΔH＞0，(注：A%、B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

18、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)＞c(H2S)

B．实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)

C．实验3说明HS-不能被氯气氧化

D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)

19、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．甲苯的一个氢原子被甲基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和烃，其一氯代物可能只有1种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物只有4种

D．菲的结构式为，它与氯气反应可生成5种一氯代物

20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 

下列说法不正确的是(    )

A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21

B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应

D.②中的H2O2可用NaClO4代替

21、（1）在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热△H=     ，表示H2燃烧热的热化学方程式为   。

（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热△H=     ，表示其中和热的热化学方程式为   。

22、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有___________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．萃取；c．蒸馏；d．加热；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：___________。

②除去中混有的：___________。

③分离酒精和水的混合物：___________。

④分离水和的混合物：___________。

⑤分离氯化钠和单质溴的水溶液：___________。

23、氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①ΔH 1___________0，ΔH 3___________0.(填“＞”或“＜”)

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol-1

(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

A．

B．

C 。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

则CH4 (g)＋2NO2(g)=N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=___________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为___________kJ。

24、过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号)。

(2)上述反应说明对应条件下、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_______，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同    

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

26、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为___________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

④当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

27、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是___________；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________________________________________________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时 间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a.先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________________________；

b.随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________。

28、(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,则Na2R的摩尔质量为______

(2)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.

(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.

(4)标准状况下,3.4g NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.

(6)标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.

29、实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___。

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式，即实验室制取氯气方程式是___。

(3)饱和食盐水的作用是___。

(4)浓硫酸的作用是___。

(5)氢氧化钠溶液的作用___。

(6)氯气的收集方法___。

(7)如图实验的现象为B中布条___(填褪色或不褪色)，由此可推测具有漂白性的物质可能是___(填化学式)，其中氯元素的化合价为___。

30、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

(1)该反应的化学平衡常数_____________________。

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

31、(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A.KSCN溶液       B.溶液       C.KSCN溶液和双氧水

(3)“除铁”的离子方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数。的平衡常数_______。

(5)探究的性质：

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。(填化学式)。

③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_______。

32、N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)基态P核外电子空间运动状态有__________种。

(2)下列状态的N原子或离子，未成对电子最多的是__________(填序号)。

a．       b．       c．       d．

(3)、P与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是__________。

(4)溶液是检验的常用试剂，的空间构型为__________。

(5)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

①有机物B中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。

②含有机物B的分子结构中含__________(填序号)。

A．离子键       B．配位键       C．大键     D．键       E．氢键

(6)N与金属可形成氮化物，如的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。

①晶胞中，含有的Al、N原子个数均是__________。

②若设该氮化铁的化学式为，可替代晶胞中不同位置的，形成替代型的化学式是，而转化为两种替代型产物的能量变化如图丙所示，替代晶胞中的形成化学式为的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________。

③通常认为是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到，通过图中数据__________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为__________。