吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷及答案

1、下列四个化学反应，理论上不可用于设计原电池的是

A．

B．

C．

D．

2、实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115～125℃，其他相关数据如下表，则下列有关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是

A．该实验中浓硫酸作催化剂和脱水剂

B．乙酸、1-丁醇和乙酸丁酯的分离方法：蒸馏后收集不同馏分

C．乙酸丁酯的提纯：将反应后的混合物放入饱和溶液中，振荡、分液

D．实验时，先加入浓硫酸，再加入1-丁醇和乙酸并加热到115～125℃下收集产品

3、下列对相应有机物的描述完全正确的是（      ）

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应；②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应；③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键；④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应；⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色；⑥蛋白质：遇浓硝酸显黄色，水解的最终产物为氨基酸

A．①②③         B．②④⑥         C．①⑤⑥           D．①②⑥

4、反应用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为的铁原子：

B．O原子电子式：

C．的结构示意图：

D．原子最外层的轨道表示式：

5、2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 （ ）

A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定

6、氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是

①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

7、有8种物质：①环己烷；②苯；③聚乙烯；④1,3－丁二烯；⑤乙二醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（    ）

A. ④⑦⑧    B. ④⑤⑧    C. ③④⑤⑦⑧    D. ③④⑤⑧

8、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列实验有关操作正确的是

A．重结晶法提纯苯甲酸的步骤是加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

B．检验乙酰水杨酸水解产物，先后加入NaOH、溶液，观察溶液是否变为紫色

C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D．制备摩尔盐(六水合硫酸亚铁铵)晶体，应小火加热直到有大量晶体析出

10、下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（       ）

A．苯分子中所有原子共平面

B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

11、铵盐是大气气溶胶中的一种组分，其中存在反应而消耗铵盐：，已知：，。下列说法错误的是

A．该反应的

B．气溶胶可产生丁达尔效应

C．同浓度溶液的碱性强弱：

D．大气中铵盐的形成与自然固氮有关

12、下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组物质不是互为等电子体的是

A. CO和N2 B. CO2和N2O C. CO32-和NO3- D. CO2和SO2

14、下列说法中正确的是

A. 2px2表示2px能级有两个轨道

B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1

C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2

15、下列烷烃中，能由烯烃与H2按物质的量1:1加成制得，并且相应的烯烃有两种的是(  )

A． B． C． D．

16、2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A．冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物

C．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．“84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用

17、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A<C

18、实验室制备次硫酸氢钠甲醛()的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入制得。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是

A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C．装置B中试剂可以是NaOH溶液

D．装置A最好采用油浴或沙浴加热

19、下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)

A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367.0kJ/mol

D．H2 + 1/2O2 = H2O △H=-241.8 kJ/mol

20、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是

A．酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高

B．加氨水调pH的目的是除铝

C．沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓

D．在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4

21、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

22、回答下列问题

(1)硬脂酸的结构简式为___________。

(2)苯和乙烯反应获得乙苯的反应类型为___________。

(3)1─溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热的化学方程式为___________。

(4)苯和液溴在铁催化下生产溴苯，而苯酚和溴水反应生成2，4，6─三溴苯酚，两者存在明显差异的原因是___________。

23、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物存在着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=___；

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___；

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态。

①___；②___。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是___。

a. b.

c.   d.

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___；欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___。

24、新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液NaClO，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题：

(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个

(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。

(3)水中不存在的作用力___________。

A．离子键          B．共价键        C．氢键

25、某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。

(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：

假设一：起催化作用；

假设二：___________；

假设三：___________；……

(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

26、有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨过氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。

(3)将物质⑥与⑦溶液混合，写出离子方程式：___________。

(4)⑤与⑨反应的化学方程式___________。

(5)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

①制备时，将___________滴加至___________中，待液体呈___________后停止加热。

②验证制得的氢氧化铁是胶体的方法是：___________。

27、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl2的质量为__g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__mol·L-1。

28、实验室常以硫酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)。通过测定产品中Fe2+和C2O的含量来判断晶体的纯度，其测定过程示意图如图。

(1)KMnO4标准溶液应盛放在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)滴定在65~85℃进行，应采取的加热方式为___________。

(3)H3PO4可与Fe3+形成无色的[Fe(HPO4)]+，使滴定的终点更容易判断。滴定终点的现象是___________。

(4)“滴定Ⅰ”是为了测定n(Fe2+)和n(C2O)的总量，以下操作会导致结果偏高的是___________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定终点时，仰视刻度线

C．滴定终点时，发现滴定管中出现气泡

D．滴定时间过长

(5)为促使Fe3+全部转化成Fe2+，锌粉必须大大过量。

①锌粉加入后，发生的反应有Zn+2H+=Zn2++H2↑、___________。

②“过滤”、“洗涤”操作会导致所测得的n(Fe2+)偏低的原因有___________。

29、次磷酸钠(NaH2PO2) 在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一 种很好的化学镀剂。

I.将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3 ()

(1)写出该反应的离子方程式：_______。

II.实验室制取次磷酸钠。将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3.，PH3与NaClO溶液反应也可生成次磷酸钠。

(2)结合题干信息，写出的结构式_______。

(3)利用以下装置制取次磷酸钠，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。

(4)装置C的作用为_______。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为_______。

(6)已知相关物质的溶解度如下：

充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，然后_______，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。

(7)取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol/L碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗24.00mL。相关反应的方程式为：+H2O+I2=+2H++2I-，2+I2=+2I-，则产品纯度为_______。(保留小数点后一位) 。

30、向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

31、莫尔盐[，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。

(2)待C中逸出较为纯净后，_______(填具体操作)，A中液体会自动流入B中。此时B中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(3)制备结束后，将B中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤。

(4)装置C的作用为_______。

(5)实验小组对样品进行纯度检测，取样品配成溶液，从中取出溶液，用的酸性溶液滴定，消耗酸性溶液，该样品的纯度为_______(保留至0.1%)，写出计算过程。

32、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

(1)已如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ∙mol−1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=－113kJ∙mol−1

①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式___________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mol NO2

(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B) CH3OH(g)   △H=－99kJ∙mol−1，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH  0.2mol，则0~2min的平均反应速率υ(H2)=___________。CO的转化率为___________。反应前后的压强比为___________。