吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是

A．单质与氢气反应剧烈程度：X＞Q

B．Q和W形成的化合物中W为最高正价

C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D．简单氢化物沸点：W＞Q＞X＞Y

2、下列反应中，水只作氧化剂的是

A.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO B.Na2O＋H2O＝2NaOH

C.C＋H2O（g）CO＋H2 D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2

3、下列微粒中，核外电子总数为10的是(　　)

A. Na＋    B. CO2    C. CO    D. N2

4、下列说法中正确的是

A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等

C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

5、已知H2R为二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与的关系如下图所示:

下列说法中正确的是

A. NaHR溶液中:c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)

B. 25℃Ka1(H2R)的值为10-7.2

C. Na2R溶液中:c(Na+>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)

D. 当吸收液呈中性时:c(R2- )>c(HR-)

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

B.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

C.1 L1 mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NA

D.常温常压下，13.8 gNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA

7、下列说法中正确的是

A．稀硫酸是电解质

B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-

C．稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电

D．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低

8、某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是(   )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

9、

A．A   B．B   C．C   D．D

10、下列化学用语表示正确的是

A．PCl3电子式为：

B．乙炔的球棍模型：

C．聚氯乙烯的结构简式：

D．离子结构示意图：可表示16O2-，也可表示18O2-

11、为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（   ）

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤

12、下列表达方式错误的是

A．HCl电子式：     B．硫离子结构示意图：

C．10个中子的氧原子：   D．CO2结构式：O=C=O

13、某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：

(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。

(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。

下列有关判断正确的是

A．试液中一定没有

B．试液中一定有

C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D．沉淀f一定含有，可能含有

14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

15、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献。用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．c的分子式为C10H10NO4

B．该反应原子利用率理论上是100%

C．c能与乙酸发生取代反应

D．脯氨酸与互为同分异构体

16、生命起源于原始海洋。科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg水，4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g油条，则摄入铝的量是

A.0.228 g

B.0.228 mg

C.18.8 mg

D.4 g

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能与Al反应放出H2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、

B．0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液：K+、Fe2+、Cl-、

C．0.1 mol/L KOH溶液中：Na+、、、

D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN-、Cl-

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（   ）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

19、在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L.s），则这段时间为（  ）

A．6s   B．4s C．3s   D．2s

20、合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下：

+

下列说法正确的是

A.X的分子式为C8H8O2 B.1 mol Z最多与6 mol H2氢气发生加成反应

C.Y能发生取代、氧化、加成反应 D.X、Y中所有原子均在同一平面内

21、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

22、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

23、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。

试回答

（1）此实验中，观察到的现象有

 ①_______________________________________________，

 ②______________________________________________。

（2）写出实验过程中反应的离子方程式为_________________________。

24、回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______，_______；(填化学式)

(2)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，则H2S在该反应中_______；(填字母)

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)如下图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：

转化①中的氧化剂是_______(填化学式)，转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是_______(填序号)，转化③中，KIO3是反应的_______(填字母)；

A.氧化产物            B.还原产物          C.既不是氧化产物又不是还原产物

(4)转化②的化学方程式为2KIO3+8KOH+5SO2=I2+5K2SO4+4H2O，每生成1.27g I2，反应掉SO2的质量为_______g。

25、4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

26、图所示为利用分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题

(1)按照分类法，属于______填“酸性”或“碱性”氧化物，书写与反应的化学方程式_____________，依据该反应，可以说明________填“属于”或“不属于”碱性氧化物。

(2)上述物质中属于电解质的是_________。

(3)某学生完成钠与水反应的实验，实验过程如图、、所示，下列有关实验现象及结论的叙述不正确的是_____。填序号

A．图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低

B．图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体

C．图中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成

D．钠与水反应的离子方程式是：

(4)工业上常用与溶液反应制取消毒液，该反应的化学方程式为_________。

(5)向溶液中加入NaOH溶液，对应的离子方程式为_________。

(6)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质，填写试剂名称)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

27、由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有___。

28、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

29、化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：

表示收集CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。

(1)由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。

(2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验______________________________。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为____。

(2)现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 ___。

(3)氢原子的物质的量相等的四种气体HCl、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%)的体积为 ____保留一位小数)mL。

(5)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为___ mol。

31、铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的如下表(开始沉淀时金属离子浓度为)。

(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入和盐酸的混合溶液。测得溶液和压强随时间变化的曲线如所示。

①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是_______。

②反应过程中，混合液里先期生成的会被氧化生成，反应的离子方程式为_______。

③后略下降，原因是_______。

(2)研究铁的防护。

①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。

已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中与可发生反应：。以通入一定量的溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。

②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有等阳离子。请设计利用该电镀废液回收溶液的实验方案：_______。(实验中可选用试剂：、溶液、氨水)

32、元素周期表中前四个周期的五种元素A、B、E、F、G，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B元素的原子比A多1个电子；E和F两种元素的核电荷数之和为24，E元素原子的核外电子比F的少8个；G2+的3d轨道全充满。

(1)基态B原子的第一电离能______基态E原子的第一电离能(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)请写出基态F原子的价电子的轨道表示式_____。

(3)E的一种氢化物(H2E2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，该氢化物能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释_____。

(4)元素G、与金元素(Au)均能与AB-形成配离子，已知G2+与AB-形成配离子时配位数为4；Au+与AB-形成配离子时配位数为2。工业上常用Au+与AB-形成的配离子与G单质反应，生成G2+与AB-形成的配离子和金单质，写出上述反应的离子方程式_____。AB-中元素A采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为_____。

(5)元素F与元素G形成的化合物是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_____(写出具体的化学式)。

若晶胞的边长为apm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体的密度为_____g•cm-3(已知：1pm=10-12m)。