吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷及答案

1、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是

A．14N、N4与N2互为同位素

B．N4晶体属于原子晶体

C．SO、NH的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化

D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物

2、下列关于CH4和的叙述正确的是

A．均能用通式CnH2n+2来表示

B．二者互为同分异构体

C．都属于烷烃，分子中既有极性共价键又有非极性共价键

D．都是平面形分子，所有原子都处于同一平面内

3、下列试剂的保存错误的是

A．金属钠保存在煤油中

B．保存碳酸钠溶液的试剂瓶，应配用玻璃塞

C．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中

D．液溴要用水封于细口玻璃瓶中

4、下列事实与化学用语的表述对应正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．室温下醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa=CH3COO-+Na+

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓

D．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

5、常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1K2SO4溶液含有

A.0.5mol K+ B.1.0mol K+ C.0.5mol  D.1.0mol

6、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-

B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 含1.0 mol/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+

7、化学与材料密切相关。下列说法错误的是

A．毛笔中“狼毫”的主要成分是蛋白质

B．中华瑰宝唐兽首玛瑙杯属于玉器

C．碳纳米管、石墨烯都属于有机高分子材料

D．碲化镉发电玻璃属于新型无机非金属材料

8、下列说法不正确的是

A．既含有离子键又含极性共价键

B．酸性强弱比较∶

C．还原性强弱比较∶

D．元素周期表中，在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素

9、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-    B. K +、SO42-、OH-、CO32-

C. K +、Fe3+ 、Cl-、Br-    D. Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-

10、下列离子方程式错误的是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-= NH3·H2O

B．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2= I2+2Cl-

C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．金属Na投入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑

11、图中仪器中，不能加热的是

A．

B．

C．

D．

12、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯属于芳香烃

B．与发生1∶1加成反应有2种不同产物

C．发生和杂化的碳原子个数比为3∶2

D．它和丁基苯()互为同分异构体

13、下列各组物质中，一定互为同系物的是

A.乙烷、己烷 B.CH3COOH、C3H6O2

C.苯酚、苯甲醇 D.HCHO、CH3COOH

14、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

15、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是

A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升

B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．实验丙中若用代替，则测出变小

16、下列有关说法不正确的是

A. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

B. 不同型号的墨水不能混用与胶体性质有关

C. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，但不是两性氧化物

D. SO2有强还原性，不能用浓硫酸干燥

17、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A. Al   B. Fe2O3   C. Ca(HCO3)2   D. Al(OH)3

18、下列物质不属于分散系的是

A．冰水

B．糖水

C．胶水

D．泥浆水

19、根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+   B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+   D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

20、下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。

A．装置甲：分离乙醇和乙酸

B．装置乙：实验室制备少量乙烯

C．装置丙：制取少量乙酸乙酯

D．装置丁：验证氨气溶于水呈碱性

21、实验室某次实验需用0.1 mol/LNa2CO3溶液250 mL，填空并回答下列问题：

(1)容量瓶使用前应查看___________(选填序号)。

A．气密性

B．是否干燥

C．是否漏水

D．是否符合容量规格

(2)配制适用体积的0.1 mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3质量___________g。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(4)Na2CO3固体在烧杯中溶解后，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________。

(5)若配制过程中称量、溶解和定容读数操作都准确无误，但所配溶液的浓度偏小，其原因可能是：___________。

22、回答下列问题

(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式___________。

(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目___________。

②上述反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；氧化产物是___________，还原产物是___________。

23、氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：

①内，该反应的平均速率_______。

②根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

③该温度下，反应的平衡常数_______。

(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，与平衡常数的关系是_______。

24、补齐物质及其用途的连线___________。

25、皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg)：准确称取X(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5mol·L-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5mol·L-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250mol·L-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2(mL)。在没有酯存在下重复。上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL)。

(1)碱石灰管起什么作用_______？

(2)写出计算皂化当量的公式_______。

(3)样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响_______？如何消除影响_______？

26、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断：

(1)N点时溶液中的溶质有________(填化学式)。________(填N、M、K、P或F)点之前加入的是NaOH溶液，之后加入的是盐酸。

(2)c(NaOH) ________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(HCl)，原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝ ____________。

27、第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行。

(1) 体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的_______性和________性。

(2) 体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量  的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式__________。

28、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

29、溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：

(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是__，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。

(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

30、19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热()与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18，请写出计算过程，结果保留整数)。_________________

31、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为_______，稳定性：基态_______(填“＞”、“=”或“＜”)，和都是离子晶体，熔点较高的是_______。

(2)稀溶液中存在，对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个，C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为，，C点原子的分数坐标为_______。

32、铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：

（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是____________。铁红的重要用途：_______________（写其中一种）。

（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。

（3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1：1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：______________________________________。

（4）反应V的离子方程式：______________________________________。

（5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼， e电极上的电极反应式为____________________________________。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用％表示保留一位小数）_______________。