吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷及答案

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．与足量反应转移电子数为

B．重水()含有电子数为

C．溶液中含数为

D．标准状况下，氦气中含有个原子

2、氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．右侧为电池正极

B．a处通入氧气

C．右侧的电极反应式为：

D．每消耗，电路中转移2mol电子

3、下列物质中属于酸性氧化物的是（    ）

A.氧化钠 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.乙醇

4、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

B. 煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物

C. 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是

A．口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物

B．家用电器起火时可用泡沫灭火器进行灭火

C．“煤改气”可以减少等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D．红葡萄酒中添加少量具有抗氧化的作用

6、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为性质极其活泼的浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烷烃。下列判断错误的是

A．B分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转

B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子(不考虑空间异构)

C．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28ˊ

D．G和D中心原子杂化方式相同

8、下列说法正确的是

A．键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

B．键是镜面对称，而键是轴对称

C．乙烷分子中的共价键全为键，而乙烯分子中含键和键

D．分子中只含键，而分子中还含键

9、下列说法不正确的是

A．苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色

B．1 mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应

C．石油的催化重整和加氢裂化都是为了提高汽油等轻质油品质

D．煤的直接或间接液化均可获得甲醇等含氧有机物

10、下列说法正确的是(  )

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同

11、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键

B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关

C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He

12、经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是

A．徐光宪

B．侯德榜

C．屠呦呦

D．张青莲

13、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是（   ）

A.在反应中得到电子

B.是还原产物

C.发生氧化反应

D.生成1个分子时有2个电子转移

14、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.图中五点KW间的关系：B>C>A>D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

15、下列关于金属晶体的说法正确的是(   )

A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B.不同金属晶体中金属键的强度不同

C.、、K的熔点逐渐升高

D.金属导电和熔融电解质导电的原理一样

16、氧化还原反应电子转移标注错误的是

A．+3H2O

B．+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

C．+H2O

D．+2H2O

17、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①煤　②石油　③天然气　④氢能　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能

A．①②③④

B．④⑤⑥⑦

C．③④⑤⑦

D．③⑤⑥⑦

18、下列物质互为同系物的是

A. 35Cl和37Cl B. O2和O3 C. C2H6和C5H12 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

19、下列有关说法正确的是(   )

A.碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应

B.硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式

C.碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式

D.硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质

20、下列说法正确的是

A．碳酸酸性强于硅酸，从原子结构角度解释为：碳与硅最外层电子数相同，核电荷数硅大于碳，原子半径碳小于硅，得电子能力碳大于硅，非金属性碳大于硅

B．在元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的8个纵列中，所有的元素都是金属元素

C．元素周期表有18 个纵列，分为16个族

D．硒化氢(H2Se) 是无色、有毒，比H2S稳定的气体

21、将20.0g单质Fe、Cu混合粉末投入到溶液中，充分反应后，过滤干燥得剩余固体(纯净物)的质量为4.8g，请计算：

(1)充分反应后溶液中溶质为___________；

(2)原固体混合物中Fe与Cu的物质的量之比为___________。

22、填空。

(1)与___________所含的氧原子数目相同，与___________个分子中所含的氢原子数相同。

(2)标况下中氧原子的物质的量是___________。

(3)氯化镁溶液中，含有氯离子，则此溶液的物质的量浓度是___________。

(4)中含有的个数是___________，的物质的量是___________。

23、回答下列问题：

(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

请说明其沸点差异的原因___________。

(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。

24、(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为______。

(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中，一氯代物种数最多的是______(写出结构简式)。

(3)某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应包括______(填序号)。

①加成    ②水解    ③酯化    ④氧化    ⑤中和    ⑥消去    ⑦还原

(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下，发生缩聚反应的化学方程式：______。

25、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________，溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.

26、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。

27、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

（2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____K。

29、实验室里需用的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。

(1)用托盘天平准确称量NaOH固体_______g，溶解后冷却至室温，将溶液转移至_______mL的_______中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移其中，轻轻振荡使均匀后完成后续实验操作。

(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是_______(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

30、150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：

(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)

(2)___________

31、研究C、N元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题：

(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：

则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=_______。

(2)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

I.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H=-906kJ∙mol−1

II.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ∆H=-126kJ∙mol−1

将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图所示。

①低于T1℃时，NO的产率较低的原因可能为_______。

②高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_______(填选项字母)。

A.催化剂活性降低                 B.平衡常数减小

C.反应活化能增大                    D.氨气溶于水

(3)甲烷干法重整制H2的过程为反应a：CH4+CO22CO+2H2，同时发生副反应b：CO2+H2CO+H2O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH4和1molCO2发生上述反应，总压强为P0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为P，则反应a的压强平衡常数Kp= _______(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)

(4)某恒温条件下，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=1.5mol/L，在此温度下，CO2又有部分分解成CO，即2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，若将5molCaCO3装入1L真空容器中，当达到平衡时气体中O2的物质的量分数为20%，则此时CaO的物质的量为_______。

(5)利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+。其速率方程为：v正=k正·c2(CH3OH)，v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O)，k正、K逆为速率常数，且影响外因只有温度。

①反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______k逆增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

②500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_______(埴标号)

A.                 B.                      C.                       D.无法确定

32、甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：

(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ· mol－1

另外：

(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ· mol－1

(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572.0 kJ· mol－1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

(ⅳ)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ· mol－1

回答下列问题：

(1)甲醇的燃烧热为________________ kJ· mol－1。

(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是__________________________________________________。

a．增大    b．减小

c．无影响    d．无法判断

(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：

①x＝____________________。

②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)＝____________________。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K＝____________________。

③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。

a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H2的浓度

(5)下图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是__________________________。