吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

D．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应

2、以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是

A.

B.

C.

D.

3、有关合成氨和接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列叙述正确的是

A．都采用较高温度提高产率

B．都有原料的循环利用

C．都采用较高压强提高速率

D．都按方程式的系数比投料

4、我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是(　)

A.天然气 B.水煤气

C.液化石油气 D.焦炉煤气

5、下列物质属于电解质的是

A．CO2

B．CH4

C．石油

D．BaSO4

6、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列除去杂质的方法正确的是（ ）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏

③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①②     B．③④   C．②④     D．②③

8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．该反应为放热反应，热效应等于

B．有催化剂条件下，反应的活化能等于

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．反应过程b有催化剂参与

9、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

10、KI和I2在水中存在的平衡：(无色)，以下判断错误的是

A．增加可以提高I2在水中的溶解度

B．通入足量氯气平衡逆向移动

C．滴加溶液无沉淀产生

D．加入少量KI固体，溶液颜色变浅

11、下列排列顺序不正确的是(   )

A.热稳定性：H2O>NH3>PH3

B.原子半径：Si>Na>O

C.碱性： CsOH>KOH>NaOH

D.失电子能力：K>Na>Mg

12、生成两种一氯代烃的是 ( )

A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．

C．   D．

13、已知C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H＜0，在3个体积相等的恒容容器发生反应，结果如下表。下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．容器II达平衡时C2H4(g)物质的量约为0. 078 mol

C．T1时，容器I的平衡常数K=20

D．容器II中起始反应速率：v(正)＜v(逆)

14、生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列说法或做法不正确的是

A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，食醋可用于除水垢，H2O2可用于杀菌消毒

B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

C．可用Na2S溶液处理工业污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化

15、实验室可通过反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制得Cl2，下列说法不正确的是

A．MnO2在反应中为氧化剂

B．MnO2在反应中失去电子

C．HCl在该反应中体现还原性和酸性

D．1mol MnO2参加反应有2mol电子转移

16、能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（   ）

A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋   B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－

C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－   D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

17、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－

C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极

D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

18、已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O，下列关于该反应说法正确的是（   ）

A.H2O是氧化产物 B.MnSO4发生氧化反应

C.H2O2是还原剂 D.当生成1molO2时，转移4mol电子

19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.实验室制取氧气的方法有多种，生成1mol O2电子转移数一定是4NA

B.500mL 0.2mol•L-1 K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C.1L浓度为0.1mol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

D.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

20、某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A．装置①中盐酸不能换成硫酸

B．装置②中的试剂是饱和溶液

C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃

D．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应

21、从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

(1)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。

(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。

22、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是   （写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；

（3）反应中2mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”）   mol电子。

23、I.氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染________(回答一点)，由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_______。写出NH2与NO2反应的化学方程式___________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的 =_______。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

II.氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：

(3)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是___________(填字母)。

(4)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：___________。

(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性___________(增强、减弱、不变)。

24、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会_______填(“放出”或“吸收”)_______的热量。在化学反应过程中，是将_______转化为_______。

(3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

25、[化学——选修5物质结构与性质]

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第   族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子   （填“是”或“不是”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：   g·cm－3。

26、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：____________________________________________；

A+D：__________________________________________________。

(3)写出写出上述物质中的HNO3和Ba(OH)2的电离方程式：

①HNO3 _________________________________________。

②Ba(OH)2_____________________________________。

27、(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为______________。

(2)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________________(至少答出两点)。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________________________________。

(3)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_______。

(4)下图所示原电池正极的反应式为___________________________。

28、氮元素的化合物种类繁多。请结合如图所示工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题：

(1)与氮氧化物有关的环境问题有_______(填字母序号)。

A．温室效应

B．酸雨

C．白色污染

D．光化学烟雾

(2)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：

工业合成氨的热化学方程式是_______。

(3)已知图甲装置可以吸收氨气，防止倒吸。图乙是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥氨气，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。形成喷泉的操作是_______；烧杯中的液体不可以是_______。

A.硫酸溶液                    B.食盐水                    C.                    D.水

(4)氧化炉中反应的化学方程式是_______。

(5)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为防止其污染环境，通常用氨转化法。已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为_______。

29、Ⅰ.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用___。

Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

乙烯甲乙PVC

（4）甲的结构简式是___；

（5）反应③的化学方程式是__。

（6）下列说法正确的是___。

A．乙烯可以作为植物生长调节剂

B．PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子

30、加碘食盐是含KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为20～50mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl2的体积是多少___？（标准状况）

31、在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“＜”“＝”或“＞”)。

(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为______________。压强为p4时，在b点：v(正)________v(逆)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a点的平衡常数Kp＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

则：①与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。

②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。

32、硫酸渣是黄铁矿制备硫酸过程中得到的焙烧渣，其主要成分为、、等。工业上可用硫酸渣生产绿矾()，其工艺流程如下。

已知：能溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)硫酸渣在加入NaOH溶液浸取前需进行粉磨处理，目的是___________。

(2)操作Ⅰ所需的玻璃仪器有烧杯、___________。

(3)浸渣与稀反应的离子方程式为___________。

(4)物质甲可选择下列物质中的___________。

A．氯气

B．铁粉

C．氨水

D．双氧水

(5)由溶液Ⅲ获取时，易被氧化，请完成并配平该离子方程式_______。

□□□________=□□

(6)已知硫酸渣中()的质量分数为w，某工厂用m吨该硫酸渣生产出了n吨()，产率为___________(列出计算式即可，产率)。