吉林省长春市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸盐作为一种对环境友好和高效的强氧化剂，在水处理等方面展示了良好的应用前景。高浓度高铁酸钠溶液的制备可采用电合成的方法，泡沫镍作阴极、铁丝网作阳极，电解液为2.0mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．工作时，阳极附近的pH增大

B．交换膜为质子交换膜

C．阴极反应式：4OH-+4e-=2H2O+O2↑

D．阳极反应式：Fe-6e-+8OH-=+4H2O

3、能在水中大量共存的一组离子是

A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－ B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

4、下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（   ）

A.水煤气、液化石油气的成分相同

B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

5、关于化学反应与能量的说法正确的是

A．氧化还原反应都会放出热量

B．化学反应的，不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

6、25℃时，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是

A．的

B．Y点：

C．X点、Z点水的电离程度：Z＞X

D．当时，

7、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

A．根据分散系有无丁达尔现象将混合物分为溶液、胶体和浊液

B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

8、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A．5s＞4s

B．4s ＞3d

C．5d ＞4f

D．5p＞4d

9、下列关于钠的说法中，正确的是

A. 金属钠的熔点很高

B. 钠是一种银白色金属，硬度很大

C. 钠着火时，可用沙土灭火

D. 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠

10、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是

A．CO2是Ⅴ形的极性分子

B．CO2可催化还原为甲酸

C．CO2晶体可用于人工增雨

D．CO2是侯氏制碱法的原料之一

11、由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是(    )

A．①②③   B．②③④   C．①③④   D．①②④

12、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列离子方程式书写错误的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)

B.标准状况下将112 mL氯气通入溴化亚铁溶液中

C.等物质的量、和HCl溶液混合：

D.溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：

14、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是

A．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液

B．图中X线代表的AgCl

C．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+的平衡常数为109.04

D．向c(Cl-)=c(）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

15、NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是

A．放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B．电池总反应式为 4NO2＋O2===2N2O5

C．石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O2＋e- ===NO

D．当外电路通过 4 mol e-，负极上共产生 2 mol N2O5

16、化学与生活密切相关.下列叙述错误的是

A．化学家釆用玛瑙硏钵摩擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成的，淀粉属于糖类

C．唐代李商隐诗作“何当共剪西窗烛”中烛的主要原料是石蜡.石蜡是由石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种髙级烷烃的混合物

D．古琴在制作时需要对木材进行火烧处理，是利用表面生成炭在常温下化学性质比较稳定

17、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B．由甲苯制TNT炸药；由苯制溴苯

C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解

18、下列有关溴乙烷的说法正确的是（　　）

A.溴乙烷的电子式

B.用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步：消去加成水解

C.溴乙烷与KOH醇溶液反应：CH3CH2Br+H2OC2H5OH+KBr

D.向溴乙烷中滴入溶液检验其中的溴元素：

19、已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

20、随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是

A. 单质的熔、沸点逐渐降低   B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 阴离子的还原性逐渐增强   D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

21、Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）如图，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，则石墨电极的电极反应方程式为_____________________

（3）如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是________________（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

22、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用下列反应“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池，并回答下列问题：

(1)该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液。

(2)在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)

(3)正极反应是___________，负极反应是___________。

(4)若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为___________。

23、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．

(1)下列有关实验的叙述中正确的是____ (填标号)。

A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C．蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度

D．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓溶液清洗

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：

a．高温加热 b．蒸馏 c．分液 d．过滤

请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)．

①除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：____________．

②除去中混有的：____________．

③分离酒精和水的混合物：____________．

④分离水和的混合物：____________．

24、用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:

一种合成聚合物E的路线如下:

回答下列问题:

A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是__________;

2.D中含氧官能团名称为_____________;3.D→E的反应类型是________________反应;

4.C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_____种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式____  ;

25、电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)下图所示装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。

(2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。

①b电极是电池的负极

②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能

③电池工作时，电池内部的定向移动

26、现有以下有机物：① ②   ③ ④   ⑤苯酚

（1）能与Na反应的是 ________ ；

（2）能与溶液反应的有_________；

（3）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；

（4）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；

（5）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________；

（6）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）___________；

27、(1)正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是_______。

(2)乙烯与加成，乙烯使酸性溶液褪色的原因是_______，工业上制取乙醇的化学方程式是_______。

(3)将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为_______；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为_______；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为_______。铜是该反应的_______，原因是_______。

28、除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。

（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式   ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质   。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是 。

（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。

（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。

（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是   。

29、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

①检查滴定管是否漏水 ②取一定体积的待测液于锥形瓶中 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________；

②该滴定操作中应选用的指示剂是___________；

③在⑥操作中如何确定终点？___________。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________ (填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

(4)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________(选填“甲”或“乙”)中。

(5)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(6)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)___________。

30、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________？(列式计算)

（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为_____________

31、CO、NOx、SO2等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

(1)研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。

①Fe++N2O→FeO++N2的反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率是否越快_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(2)利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

①比较m1、m2、m3的大小：_______。

②若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为60%，N2的体积分数为_______。

③若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为v正=k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度相等时v正：v逆=160：1，平衡常数K为_______。

(3)若将NO2与O2通入如图所示甲装置，D电极上有红色物质析出，则A极通入的气体是_______，B电极的电极反应式为_______，经过一段时间后，若乙中C、D两电极产生的气体体积相等(相同条件下)，则加入下列_______物质可使溶液复原。

A.CuO     B.CuCO3     C.Cu(OH)2

(4)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

①下列说法中不正确的是_______。

a.化石燃料的燃烧与雾霾的形成有关      b.A是形成无机颗粒物的催化剂

c.雾霾中只有颗粒物                    d.涉及的6个反应中只有2个氧化还原反应

②农村家庭常用燃料蜂窝煤，在制备蜂窝煤时常加CaO，请简述加CaO的作用：_______。

32、A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。

(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；

(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。

已知   

(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。

②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得

③一定条件下反应：，将产物分离得到。

该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。