吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、在雷达的微波过滤中使用的铁氧磁性体，如Y3Fe5O12,，其中钇(Y)是稀土元素，通常显+3价.下列有关叙述正确的是

A. 可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B. 可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3

C. 该物质中铁的化合价均为+3

D. 该物质中铁的化合价为+2

2、已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．FeCl3 溶液能将KI溶液中的I-氧化

C．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2

D．1个 PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2 个电子

3、电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是

A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

B．燃油汽车也可以悬挂该标志

C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移

4、实验室用0.1 的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。

已知：HA的分布系数

下列说法不正确的是

A．微粒b为

B．X点对应溶液的pH约为5

C．p点对应的溶液中，

D．滴定到q点时，溶液中

5、下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（   ）

A．都只由C、H、O三种元素组成  

B．都是食物中的基本营养物质

C．都能发生水解反应  

D．都能与银氨溶液发生银镜反应

7、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是

A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体

B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生

C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜

D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画

8、下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是

A.Cl2至BrCl B.BrCl至Br2

C.Br2至IBr D.IBr至I2

9、某混合溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该混合液时根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（   ）

A. 阴极自始至终只析出H2   B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

C. 电解最后阶段为电解水   D. 电解液的pH不断增大，最终等于7

10、下列化学用语表达错误的是

A．的空间结构模型：

B．Ca2+的离子结构示意图：

C．铁原子最外层原子轨道示意图：

D．铜原子价电子排布式：3d104s1

11、下列情况中属于离子反应的是

A.加热高锰酸钾固体制氧气

B.用食醋除去水垢

C.Na2CO3·10H2O失去结晶水

D.氢气还原氧化铜

12、设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ( )

A.在标准状态下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA

B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8 NA

C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA

D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA

13、下列方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：

C．向溶液中滴入少量溶液：

D．加热条件下，与足量浓硫酸反应有白色固体生成：

14、下列符号表征不正确的是

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O

B．H2分子中σ键的电子云轮廓图：   

C．H2S的VSEPR模型：   

D．MgCl2的形成过程：   

15、海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

16、室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH1，将1 mol Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；Na2CO3·10H2O(s)受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(l)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1+ΔH3=ΔH2

C．ΔH1＜ΔH3

D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

17、已知：(HF)2(g)2HF(g)       ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．反应速率：v(b)＜v(a)

C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

D．当时，

18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

19、下列说法不正确的是（   ）

A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气

C. 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D. 以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

20、下列叙述不正确的是（   ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B.除短周期外，其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.第ⅢB族中所含元素种类最多

21、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H =− 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)  △ H =− 825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂  d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_____。

a. c1 = c2   b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

22、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”、“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

23、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50ml.向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10ml，并分别加水稀释到100ml.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图(a)(b)所示(已知：向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，刚开始滴的过程中，碳酸钠是过量的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ，随着过程的进行继续加盐酸，当盐酸过量时，生成的NaHCO3会与盐酸反应生成NaCl+H2O+CO2)。回答下列问题：

(1)在a情况下，溶质为(写化学式)________，其物质的量之比是________，标准状况下CO2气体的体积为________。

(2)在b情况下，溶质为(写化学式)________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

24、根据氧化钠和过氧化钠的性质，回答下列问题：

(1)写出它们与水反应的化学方程式：

①氧化钠________________； ②过氧化钠______________________；

(2)它们与水反应的相同点是__________________________；

(3)它们与水反应的不同点是________________________________；

(4)参照上述反应规律，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。

25、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。

(1)①请完成并配平下列化学方程式：___________。

_______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+__________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________。

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列关于该反应的说法错误的是___________(填序号)。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

D．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S

(3)在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑

还原反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O

①若有0.2molH2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为___________mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是___________。

②已知：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平)，则被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量是___________mol。

26、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的相对分子质量为_______，A的名称为_______。

(2)A的一氯代物共有_______种。

(3)A中最多有_______个原子共平面。

(4)已知9.2 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重_______g和_______g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______。

27、在一定温度下，向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液(滴入溶液的体积忽略不计)，根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入一定量SO2和足量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是_______。加快反应速率的措施有_______(提出两条)。

(2)对于上述反应，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．2min时，v正(SO2)=v逆(SO3)

B．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态

C．容器内气体的密度保持不变，说明反应已达平衡状态

D．改变条件，反应达到新平衡时可能存在c(SO2)=c(SO3)=5mol·L-1

E．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解

F．平衡后，向容器中充入含O2，最终氧气、二氧化硫、三氧化硫中均存在O

(3)第2min时v正(SO2)_______第5min时v逆(SO2)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(4)在下列方框中用微观示意图的形式表示上述反应_______。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。

Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是   _______。

II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中KClO3的纯度的实验过程如下：

步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。

步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。相关反应为：

(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是_______。

(4)步骤3发生反应的离子方程式为：_______。

(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______，Na2S2O3标准溶液应装入_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。

(6)粗产品中KClO3的质量分数为 _______(保留三位有效数字)。

30、(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。

(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，

则此反应在不同条件下进行最快的是________。

A．②            B．①③              C．②④        D．②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、C物质的分子数之比不变

31、某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：

(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式：___________。

(2)在实验过程中，装置C的作用为___________，装置D中观察到的现象是___________。

(3)小组成员观察到装置E中的现象：___________，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：

①实验现象：B中布条___________，C中布条___________(填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式：___________。

②写出D中反应的离子方程式：___________，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应氧化剂是___________(写化学式)。

32、实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出碳酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需碳酸钠固体的质量_________________。

(2)操作步骤的正确顺序为________________。（填序号）

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒，还缺少的仪器是________________、________________、________________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填偏大、偏小、无影响）

a.定容时俯视刻度线________________。

b.没有进行上述操作步骤D________________。

c.容量瓶使用前内壁沾有水珠________________。