吉林省长春市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是（    ）

A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－

B. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

C. 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

D. 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

2、以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ·mol-1

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Na(s)Na2O2(s)

B．Na2O2(s)Na2CO3(s)

C．NaCl(aq)Cl2(g)

D．NaOH(aq)Al(OH)3(s)

3、对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）

A．离子半径：H-＞Li+

B．H-有强还原性

C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6

D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键

4、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是（   ）

A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数

B.该反应的ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D.该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应

5、下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．加入金属钠

B．扇动闻气味

C．滴加溶液

D．滴加紫色石蕊溶液

6、甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

7、下列物质的电子式书写正确的是( )

A. N2的电子式：   B. Na2O2的电子式：

C. CO2的电子式：   D. NH4Cl的电子式：

8、有关下列两种物质的说法不正确的是（  ）

① (CH3)3CCH2OH ②(CH3)2C(OH)CH2CH3

A. 两者互为同分异构体

B. ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃

C. 相同物质的量的①和②分别与足童Na反应时，产生H2的量①=②

D. 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

9、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．39：22

10、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是

A. 气态氢化物稳定性：d>b B. 原子半径：d>c>b>a

C. a2db3化合物能促进水电离 D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

11、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）

A.NaF B.NaHS C.HNO3 D.HClO

12、下列反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．Fe(OH)2沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

B．向硫酸中加入少量氧化铜粉末，得到蓝色溶液

C．新制氯水光照一段时间后，黄绿色变浅

D．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，溶液紫红色褪去

13、常温下向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是

A．a点水电离出的c(OH-)大于d点

B．在b点，离子浓度大小为c(OH-)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl-)

C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5mL

D．在d点，c(OH-)＋c(M＋)＋2c(MOH)=10-3mol/L

14、根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KC1+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2判断氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．Cl2＞Fe3+＞I2

C．Fe3+＞Cl2＞I2

D．Fe3+＞I2＞Cl2

15、下列能证明苯与一般的烯烃性质不同的事实是

A．苯分子是高度对称的平面型分子

B．苯难溶于水

C．苯不与酸性KMnO4溶液反应

D．1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应

16、某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

17、下列关于空气的说法中，正确的是（　　）.

A.空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源

B.清新、洁净的空气是纯净物

C.按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%

D.空气中氧气化学性质比较活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应

18、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于电离方程式的书写正确的是 （       ）

A．(NH4)2SO4=NH+2SO

B．NH4NO3=NH+ NO

C．Na2CO3=Na+CO

D．Ba(OH)2=Ba2++OH

20、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是

A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4

B．MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子，若换为KOH可以达到更好的效果

C．MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS

D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的

21、某有机物 A 的相对分子质量为 62。为进一步测定 A 的化学式，现取 6.2 g A 完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g 和 8.8 g(假设每步反应完全)。

(1)该有机物的实验式是_____；分子式是_____。

(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有 2 个吸收峰且峰面积之比为 1∶2，推断该有机物的结构简式是_____。

22、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。

（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。

（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。

（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。

23、按要求书写方程式：

(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________。

24、利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为   溶液(填化学式)，阳极电极反应式为   ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。

25、如图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

(1)N2的电子式为__；氨除可以作化肥外，还可用作__。

(2)“再循环物质”中的物质为___(填化学式)。

(3)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下：

生成1molNH3时，合成氨反应__(填“吸收”或“放出”)的能量是__kJ。

(4)在一定条件下，将一定量的H2和N2置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，N2的平均反应速率为__。

②下列判断正确的是__(填序号)。

A.tmin时正、逆反应速率相等

B.Z曲线表示NH3的物质的量随时间变化的情况

C.0～10min内v(H2)=v(NH3)

D.10～20min内的反应速率比0～10min内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是__。

26、（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生   反应,说明亚硝酸钠具有     性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有    性。

（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是   ,还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为 。

27、（8分）合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。下面是几种高分子材料的结构简式：

（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是____________。

（2）B的单体是苯酚和___________，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是热固性塑料。

（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是___________________________________。

（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，该合成反应的两种单体是________________。

28、如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1) A、B、C 三者的关系是_______________

(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________

(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________

(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________．

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________

29、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：

(1)写出仪器A的名称：_______；

(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

(3)下列操作，使所配溶液浓度偏小的是_______

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时俯视

30、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

31、钼酸钠晶体()可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿(主要成分为，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

请回答下列问题：

(1)中Mo的化合价为___________

(2)“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为___________，氧化产物是___________

(3)“碱浸”生成和另外一种物质，的电子式为___________，另外一种生成物的化学式为___________

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为___________填化学式

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为___________已知

32、铁、镍、铜及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置是_____，基态铁原子的d轨道上成对电子数与未成对电子数之比为______。

(2)镍与CO在60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体。CO分子中，C与O之间形成_____个σ键、_____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是______(填元素符号)。

(3)铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则每个Cu周围最近的Cu原子有_____个，铜的密度为_____g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。