吉林省长春市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是

A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq)⇌ CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)

B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一

C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成

D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成

2、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )

A.参与反应的氯气为0.15 mol

B.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl－)＜ 0.25

C.n(Na+)∶n(Cl－)可能为15∶8

D.n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为8∶3∶1

3、下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

4、下列叙述正确的是(　　)

A. 铜丝能导电，所以铜是电解质

B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

5、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B．迷迭香酸分子中含有5种官能团

C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7mol H2

D．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃

6、类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是

A．足量CO2通入澄清石灰水中先产生浑浊后澄清，足量SO2通入澄清石灰水现象相同

B．Al可溶于NaOH溶液，Al也可溶于氨水

C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3

D．CO2可溶于水生成碳酸，则SiO2也可溶于水生成硅酸

7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.合成氨反应：N2＋3H22NH3  ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C.反应：CO＋NO2CO2＋NO  ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

8、下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．Li、Na、K的熔点依次升高

B．Mg、Al、Si的原子半径依次减小

C．Cl、S、P三种元素的最高正价依次降低

D．Cl、Br、I三种元素的单质颜色依次加深

9、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（   ）

A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性

B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性

10、下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A. 浓H2SO4   B. 饱和Na2CO3溶液

C. 浓NaOH溶液   D. 饱和NaCl溶液

11、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素能形成原子个数比为 1∶2∶4∶8 的常见无机盐。下列叙述中一定正确的是

A.原子半径：W﹥Z﹥Y﹥X

B.X、Y 两种元素可形成电子总数为 18 的微粒

C.与氢形成的化合物的热稳定性：Z﹥Y

D.W 的氧化物对应的水化物为强酸

12、下列溶液一定呈碱性的是(   )

A.溶液中 B.溶液中

C.溶液中含有 D.的溶液

13、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（ ）

A．原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(N)

B．Na2S2中只含离子键

C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸

D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性

14、下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．钾是第四周期第IA族元素

B．HCl的形成过程：

C．N2的电子式为

D．CO2的结构式：O=C=O

15、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

16、室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 []。下列说法正确的是

A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应

B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快

C．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率

D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论

17、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．实验1

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是

18、下列有关化学用语表述正确的是

A．还原性：Na＜Mg

B．Cs原子的中子数为82

C．CO2的电子式：

D．Al3+的结构示意图：

19、下列关于同分异构体的分类，错误的是

A.CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3(CH2)3CH3属于碳链异构

B.CH3－CH＝CH－CH3与CH2＝CH－CH2－CH3属于官能团异构

C.CH≡C－C2H5与CH3－C≡C－CH3属于官能团位置异构

D.CH2＝CH－CH＝CH2与CH3－C≡C－CH3属于官能团异构

20、下列关于电解池的叙述中正确的是

A．与电源正极相连的是电解池的阴极

B．与电源负极相连的是电解池的阴极

C．在电解池的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流向正极

21、下列说法正确的是（________）

A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的

K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

L.已知：

则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384kJ·mol-1

22、试回答下列问题：

（1）3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子，_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（2）32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42－的物质的量是_________mol，所含H2O分子的数目是_____________________个。

（3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______。

23、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．

（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是____________。

（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为_______________________________。

24、NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。

(1)当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N2排出。

①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。

②已知NO微溶于水，可溶于CS2的可能原因是_____。

(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。研究表明：这几种元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减弱，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。请解释这几种金属第一电离能逐渐减弱的原因是_____。

(3)研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。

①基态V原子的核外电子排布式为_____。

②若继续寻找使TiO2催化性能更好的杂金属氧化物，可以在元素周期表_____区寻找恰当元素(填序号)。

A.s            B.p        C.d        D.ds

25、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-+10OH-=+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2+8e-+4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为_______极，发生_______反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_______。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式：_______。

26、向 和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化)

(1)加入少量铁粉时，发生的离子反应______________。

(2)原溶液中 和CuSO4的物质的量之比为_______。

(3)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

27、（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况   （填元素符号）。

（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：

①通过计算确定该有机物化学式为 。

②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式   。

③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。

（已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

28、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是___________，理由是___________。

29、欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是___。

（2）装置B瓶的作用是___。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___。

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+浓度：1.0mol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为___。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。

（6）若实验只测定 Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。

30、合成氨工业生产中所用的a- Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3。

（1）某种a-Fe催化剂中铁、氧的物质的量之比为5:6,其中二价铁与三价铁的物质的量之比为_________________。

（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,此时该催化剂中铁的质量分数为_________________（用小数表示，精确到0.01）。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向Fe2O3中加入适量炭粉，发生反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________，生成实验条件下CO2的体积为______________（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）。

31、化合物G是合成左氧氟沙星的中间体，合成路线如下

路线一：

回答下列问题：

已知：Ⅰ.R1NHR2+R3OCH=C(COOR4)2→R1(R2)NCH=C(COOR4)2+R3OH

Ⅱ.+RCOOEt+EtOH，ET为-C2H5

(1)A的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的化学方程式为___________。

已知：III．X2C=CHNR1(R2)+R3NH2X2C=CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO-或-COOR]

路线二

(3)H的化学名称为___________(系统命名法)；J中有___________种化学环境的氢。

(4)路线二由H→K的过程中反应类型共有___________种；H的同分异构体中氟原子与苯环直接相连且能发生银镜反应的种类有___________种。

32、如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶 液变红，该电极反应式为_____。

（2）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2＋）_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4＋ ”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的 M 端为电源_____极。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_________mL。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成____（填“粗铜”或“精铜”）。