吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（    ）

A.左瓶的灯泡发光 B.左瓶：Fe-2e-=Fe2+

C.右瓶中铁棒为正极 D.右瓶的铜棒变粗

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   (   )

A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B. 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NA

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA

3、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2O

C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+

4、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　 　)

A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g

5、下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　)

A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高

B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低

C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低

D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高

6、反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值

A．变小

B．变大

C．不变

D．无法确定

7、下列试剂在实验室存放需要避光保存的是

A．硫酸钠溶液

B．新制的氯水

C．稀硫酸

D．浓盐酸

8、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：K+、、S2-、Cl-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、、、Cl-

D．由水电离产生的的溶液中：K+、、、Br-

9、下列各组物质中，不是同素异形体的是

A．石墨和金刚石

B．斜方硫和单斜硫

C．SO3和SO2

D．氧气和臭氧

10、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，则Rn+中R的化合价是

A. +3   B. +4   C. +5   D. +6

11、X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是

A．X是羧酸，Y是酯

B．Y是醛，W是醇

C．X是醇，Z是酯

D．Z是醛，W是羧酸

12、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　)

A．产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

13、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型有机非金属材料

B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐”

C．彩色玻璃是制玻璃过程中会加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑物和装饰

D．熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．泡沬灭火器的原理溶液与溶液混合：

B．用惰性电极电解溶液：

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

15、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是 ( )

A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构

C．CH4含有极性键 D．CH4的四个价键的键长和键能都相等

16、下列物质名称或化学式错误的是

A．胆矾：CuSO4·5H2O

B．漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

C．硬脂酸：C15H31COOH

D．酚醛树脂：

17、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测不正确的是

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X是碳元素

B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素

C．原子半径：

D．简单氢化物的稳定性：

18、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是

A．食品中用木糖醇作甜味剂。可降低糖尿病人的犯病几率

B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝

C．嫦娥五号返回器减速伞用到的高强度锦纶纤维属于合成高分子材料

D．甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，可用于食品保鲜

19、下列说法正确的是(     )

A. 将电石与水反应产生的气体通入溴水中，得到无色均一溶液

B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中含有的乙烯

C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成

20、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．滴定终点时，溶液中

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5

D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1

21、回答下列问题：

(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。(甲醚)

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：___________。

②写出乙装置中的总反应的化学方程式：___________。

③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚(标准状况下)体积为___________mL。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(提示：放电顺序SO＞OH-)

①图中b极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为___________。

22、下列物质：(1)Na (2)液溴 (3)Na2O (4)NO2 (5)干冰 (6)甲烷 (7)氨水(8)氢硫酸 (9)HCl气体 (10)硫酸   (11)熔融NaOH   (12)蔗糖   (13)NaCl溶液   (14)AgCl   (15)胆矾

属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

23、将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。

(1)此装置为___________，该装置中发生反应总的离子方程式为___________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

(2)Cu电极是___________(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式___________。

(3)若2 min后测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为___________mo1。

24、(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________

(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

25、I.合成氨的原料气H2可通过反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）获取。

（1）T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为       。

（2）保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是       （填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：

① 4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l） △H1

② 4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）   △H2

③ 4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）   △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

III.（1）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。由图可知Mg与卤素单质的反应均为   （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体（CH4）和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式   。

26、现有下列电解质。

①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④Na2O⑤CuCl2　 ⑥NaHSO4⑦Al2(SO4)3

(1)其中属于酸的是______(填序号，下同)，属于碱的是______，属于盐的是______。 

(2)分别写出②⑤⑥⑦在水溶液中的电离方程式：

②______，⑤_____，⑥______，⑦______。

27、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

28、在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。____________________

29、用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：

（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。

30、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题(用NA表示阿伏伽德罗常数)：

(1)质量为3.6g的NH离子含有的电子数为___________

(2)4.8g CH4中所含氢原子的物质的量为___________

(3)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___________

(4)同温同压下，有0.4mol O3与0.6mol O2，它们的体积之比为___________。

(5)1mol Na2SO4溶于水能电离出___________个Na+；若5L Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子数目为4NA个，则含SO离子的物质的量浓度___________mol·L−1。

31、二氧化铈()可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。

已知：①能与结合成，也能与结合成；②能被萃取剂萃取，而不能。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，为了增大反应速率，提高原料利用率，可采取的措施有_______(写出一种)。

(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有和，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是_______。

(4)“反萃取”时加入和的混合液，的作用为_______。

(5)“反萃取”后的水层溶液中。室温下，“调”时，先除去，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入调节溶液的范围为_______，过滤后，再向滤液中加入使沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。，)。

(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______

(7)用10吨含70%的矿石，按上述工艺生产，制得4.48吨，则的产率为_______(保留3位有效数字)。

32、水是生命之源，生产和生活都离不开水。请回答有关问题：

(1)置于密闭容器中的纯水(如图一所示，存在平衡：。一定温度下达到平衡时，(水蒸汽产生的压强)为一定值，该压强称为相应温度下的饱和蒸气压。若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾。

①从过程的自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是_______。

②已知一定物质的量的气体产生的压强与温度成正比。请在图二中画出水的饱和蒸气压随温度的变化曲线，标注为纯水。当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高，请再在图二中画出水中加入非挥发性溶质时，饱和蒸气压与温度的变化曲线，标注为溶液_______。

(2)水是很好的溶剂，通常所讲的沉淀在水中也有一定的溶解度，它们在水中存在溶解平衡。已知常温时：

工业上常用碳酸钠溶液处理，使之转化成后再转化成可溶性钡盐。若用体积为，物质的量浓度为c的碳酸钠溶液一次性处理，使之完全转化为，则c应满足的条件是(反应过程中溶液体积不变)_______。

(3)水蒸气和沼气(含)的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

其他：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应。

①工业生产中常采用700℃左右的高温，原因是_______。

②一定温度下，某密闭容器中充入一定量和发生反应Ⅰ，下列有关说法正确的是_______。

A.若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态

B.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量，达到新平衡后，与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，体积分数一定减小

D.若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量，达新平衡时，比原平衡大

③在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程(*代表催化剂吸附中心位点，代表吸附态的)

(a)：

(b)：

(c)：_______

(d)：_______

(e)

分别写出过程(c)、(d)的反应式：

(c)_______

(d)_______