吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、在不同条件下分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A. B.

C. D.

2、某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）

A.在周期表中处于第三周期ⅦA族

B.在周期表中处于第2周期ⅥA族

C.氢化物比PH3稳定

D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

3、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（    ）

A.一定大于92.2kJ B.一定等于92.2kJ

C.一定小于92.2kJ D.无法确定

4、同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是(   )

A. 原子半径X＞Y＞Z B. 气态氢化物稳定性 HX＞HY＞HZ

C. 非金属性X＜Y＜Z D. 气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ

5、下列变化属于物理变化的是(　　)

A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解

6、下列离子方程式正确的是

A.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、下面是四位同学对碳酸钠与碳酸氢钠的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（   ）

A. B.

C. D.

8、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．Na2CO3

D．NaI

9、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

10、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑

11、关于1 mol·L-1的硫酸溶液的下列叙述中,不正确的是

A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度不变

C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性。

12、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A．Fe2O3→Fe

B．Cu→Cu(NO3)2

C．SO3→H2SO4

D．KClO3→KCl

13、以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲配制“酸浸”所需的1mol/L 溶液

B．用装置乙制备“还原”所需的气体

C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

14、下列有关钠及其化合物的描述错误的是

A．新切开的钠光亮的表面很快变暗

B．钠在空气中的燃烧产物为氧化钠

C．焰色试验的火焰呈黄色

D．Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：

B．NO2通入水中制硝酸：

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：

16、下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）

A. H3O+   B. H2O   C. Ne   D. OH-

17、水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ放出能量

B．过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键

C．过程Ⅲ中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键

D．反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物

18、下列图示实验正确的是( )

A．实验室制备氨气

B．测量锌和硫酸反应的速率

C．铁的吸氧腐蚀

D．实验室制氧气

19、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A.碳酸钡 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.氢氧化铝

20、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是

A．石墨和二氧化硅分别受热熔化

B．干冰和苯酚分别受热变为气体

C．硫酸钠和镁分别受热熔化

D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

21、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。

1.工业上生产硫酸：

硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸

II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的化学式为_______，它的大量排放会造成的环境问题是_______(写出一种)。

(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_______。

(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：

①VOSO4中V元素的化合价为_______价。

②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl－)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为_______。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

22、化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是    。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是    。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空，请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为    mol。

② A样品中=        。

③ A的化学式为        。

23、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

24、是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。

Ⅰ.实验室用以下反应制备：

(1)可选择的发生装置为___________(选填编号)

a．b．c．

(2)实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写出该反应的化学方程式_____。

(3)实验室欲配制0.5的盐酸100mL

①所需10.0的浓盐酸____mL

②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。

a．b．c．d．

③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)

a．容量瓶中原来有少量蒸馏水

b．转移溶液后未洗涤烧杯

c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________g。

Ⅱ．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气

(4)___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。

a．傅鹰b．吴蕴初c．卢嘉锡

(5)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______(化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(6)含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用

①与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。

②可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。

③“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)

a．NaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物

c．HCl作氧化剂d．是还原产物

25、根据所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号)。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为___________。

(3)1.204×1024个H2SO4分子的质量为___________g，共含___________个氢原子。

(4)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为51.6g，则两种气体的物质的量之和为___________mol，CO与CO2物质的量之比为___________。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试写出该反应的化学方程式___________。

26、氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为___。

(3)已知拆开1molH‒H键，1molN‒H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ⋅mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___kJ。

28、用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。

(1) 第一电离能：Na________Mg，N______O。

(2) 电负性：O___________F，F_________Cl

(3) 能量高低：ns________(n+1)s，ns______________np

(4) 主族序数_____价电子数______元素最高正化合价。

29、正丁醚[(CH3CH2CH2CH2)2O]常用作有机反应的溶剂。实验室用正丁醇来制备正丁醚。反应和主要实验装置如下：。

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤如下：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

回答下列问题：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应向A中先加______。

(2)加蒸入前，需先从______(填“a”或“b”)口向B中通入冷水。

(3)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为______。利用该装置可排除反应生成的水，它对反应的好处是______。

(4)步骤③的目的是初步洗去______，振摇后静置，粗产物应从______(选填“上”或下”)口出。

(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集______(填选项字母)左右的馏分。

A.100℃   B.117℃   C.135℃   D.142℃

(6)本实验中，正丁醚的产率为______(精确到1%)。(提示；产物的产率=×100%)

30、①_________molH2SO4分子与 1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数；

② 标准状况下，67.2LNH3约含_____个 NH3；

③2mol的CO2与3mol的SO2的分子数比是_____；原子数比是 _________；电子数比是_________。

31、回答下列问题

(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应_______(用含E1、E2式子表示)；

②在反应体系中加入催化剂，E1_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)用50 mL0.50mol/L盐酸与50 mL0.55mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反热。

回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。

②如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

32、甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2：1，则： 

(1)甲烷燃料电池中通入甲烷的电极为______极，该电极反应式为_________________，通入O2的电极反应式为________________________________。

(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的________（填M或N）导线连接。

(3)B池中一段时间后实验现象为______________________。

(4)C池反应的总方程式为__________________；D池反应的总方程式为_________________。

(5)相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_________________。

(6)D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____。