吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、在密闭容器中，某气体反应物在内由变为，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为

A．

B．

C．

D．

2、有机物X、Y的转化如下：

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

3、下列物质中，只含有离子键的是

A. H2O   B. CO2   C. KOH   D. MgCl2

4、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有

A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

5、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＞p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

6、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是

A．0.3molO2和0.3molH2O

B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4

C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6

D．0.1molH2SO4和0.4NA个H2O

7、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是( )

A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上

B.实验室制硝基苯需要用水浴加热

C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒

D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的

8、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

9、下列属于新型合金的是

A．铁合金

B．钛合金

C．铜合金

D．铝合金

10、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）(　 　)

A. 9.3    B. 9.7    C. 10.7    D. 10.3

11、杀虫剂溴氰菊酯的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A.该分子中有两个手性碳原子 B.该分子中碳原子的杂化方式有三种

C.该分子中含有两种含氧官能团 D.可以发生加成、氧化、聚合及取代反应

12、下列说法中不正确的是

A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

C．在和[Cu (NH3)4 ]2+中都存在配位键

D．CS2、SO2都是极性分子

13、如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A. SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉   B. NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉

C. H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉   D. HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉

14、下列对于如图装置叙述正确的是

A. 若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出

B. 该装置若装满水可以用于排水法收集气体

C. 该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体

D. 用排水法收集气体时，气体从a管进b管出

15、下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是

A.使用无水乙醇擦拭教室门把手 B.教室里用84消毒液拖地板

C.学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟 D.使用双氧水擦拭课桌桌面

16、下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一

B.任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol

C.OH-的摩尔质量为17 g/mol

D.1 mol任何分子都含有约6.02×1023个原子

17、下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性：P＞S＞Cl

D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

18、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

19、下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（   ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

20、化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是

+

A．该反应为加成反应

B．化合物a能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物c的一氯代物种数为5

D．化合物b、c均能与NaOH溶液反应

21、一定条件下，铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，中间是，与空气接触的一侧则是。回答下列问题：

(1)是磁铁矿的主要成分，也是中国古代“四大发明”之一“司南”的指针材料。用Al粉和反应焊接钢轨的化学方程式为_______。

(2)FeO可以合成补铁剂。欲验证超过保质期后已变质，可进行的操作是：取定量样品加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，若液体出现红色，则证明该药物已变质。

(3)某实验小组设计了如下实验步骤，利用部分变质的废弃溶液制备。

框图中热空气的作用为_______，写出a→b的离子方程式_______，写出的一种用途：_______。

22、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

23、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径x>w。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第___________周期第___________族；W的基态原子核外有___________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是___________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是___________。

24、元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为___________。

(2)C、N、O排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。

(3)He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。

(4)画出Na+的结构示意图_____。

(5)一个磷原子含有_____个质子，一个NH含有_____个电子。

25、亚硝酸钠()是一种白色固体，有咸味，有毒，是国际卫生组织收录的致癌物之一、已知溶液中能发生如下反应：

(1)写出上述反应的离子方程式___________。

(2)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况___________。

(3)上述反应中氧化剂是___________(填化学)，还原剂是___________(填化学式)

(4)某厂废液中含有，直接排放会造成污染，酸性溶液能使转化为不引起二次污染的盐A，根据氧化还原反应的基本规律判断A的化学式为___________，试写该过成的离子方程式___________(的还原产物为)

26、镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。

Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。

(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：_______________。

Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(2)海水中的镁以Mg2＋的形式存在，流程中将Mg2＋转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2＋的目的是___________________________。

(3)综合比较两种方法，皮江法的缺点是____________________。

27、某工艺流程中加入的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。

28、（1）在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液VaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=___________。

（2）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数实验过程如下：

①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO、AsO的混合溶液100mL。

②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进行滴定(在碱性环境中I2可将AsO氧化为AsO，指示剂为淀粉)。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。

回答下列问题：

(1)配制成含AsO、AsO的混合溶液时用到的定量仪器为___________。

(2)滴定时将I2标准溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)碱性环境中I2将AsO氧化为AsO的离子方程式是___________。

(5)粗产品中As2O3的质量分数为___________。若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

29、仔细分析下列实验，并写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

A、B、C试管中的现象如表所示：

离子方程式：

(1)A：_______。

(2)B：_______。

(3)C：_______。

30、(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。

(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm-3 (列出计算式)。

31、甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。

(1)某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：

从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。

(2)经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：

①则a________0(填“＞”“＜”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.8mol/L、c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.016mol/L，则此时平衡常数K为_________。

②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。

32、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列间题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ___________，3d 能级上的未成对电子数为__________。

(2) 硫酸镍溶于氨水形成 [ Ni(NH3 )6] SO4 蓝色溶液 。

①[Ni(NH3)6]SO4中 的空间立体构型是 _________。   

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为__________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 _______。氨分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ___________。

(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol-1、INi= 1753 kJ•mol-l，ICu ＞ INi的原因是_______。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg•cm-3，晶胞参数 a =________nm 。