吉林省四平市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、某课题组开发了一种电池，作为一种电催化系统，其可以降解废水中有毒的亚硝酸根离子、制备氨以及发电。纳米粒子组装的碳掺杂四氧化三钴()中空纳米管被用于阴极催化剂材料。下列叙述正确的是

A．电极作正极

B．双极膜中的向电极移动

C．Zn/ZnO电极的电极反应式：

D．标准状况下产生11.2L 时，Zn/ZnO电极增重24g

2、下列有关晶体结构的说法不正确的是（   ）

A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

B.图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体

C.图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8

D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

3、某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是

A．a可能是NaOH溶液

B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变

C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能

D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生

4、下列属于强电解质的物质是

A. 盐酸 B. NH3 C. HClO D. CaCO3

5、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A．Cl2常用于自来水消毒   B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

6、可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(  )

①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

A．①②③ B．②③④

C．①③④       D．①②③④

7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

A．CH3COOH

B．Na

C．NH4HCO3

D．SO2

8、下列反应中属于吸热反应的是(   )

A.活泼金属与酸反应

B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C.酸碱中和反应

D.镁条燃烧

9、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．H2分子中含有非极性共价键

B．氯化氢的电子式：

C．单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分

D．由图可知硅晶胞中硅原子的配位数为12

10、在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：

下列说法不正确的是（       ）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．V1＜1.0＜V3

C．相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(I)＜v(III)

D．图中A、B、C三点处容器内压强：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C

11、下列化学用语不正确的是

A．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++

B．Cl-的结构示意图：

C．H2还原CuO反应中电子的转移：

D．用电子式表示Br2的形成过程：

12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.Fe2O3 Fe FeCl2 B.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

C.NH4Cl NH3 NO D.CuSO4 Cu(OH)2 Cu2O

13、下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+  ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ ＝ CO32ˉ + H2O

C．钠和冷水反应：Na + 2H2O ＝ Na+  + 2OHˉ + H2↑

D．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+  + Clˉ + ClOˉ

14、以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)   B. n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)

C. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)   D. n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)

15、一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)

A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[····]2+、[H····H]+

16、下列叙述或操作正确的是

A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性

17、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH为

A. －704.6 kJ·mol－1 B. ＋262.6 kJ·mol－1

C. －131.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

18、某金属阳离子与可结合生成多种络合产物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的溶液中滴加浓氨水实验测得、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系和M、P两点的坐标如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b表示

B．平衡常数

C．时，

D．时，

19、下列化学用语不正确的是

A．C2H2的球棍模型：

B．碳原子最外层电子轨道表示式：

C．氯离子的结构示意图：

D．KOH的电子式：

20、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。

(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。

(2)①离子结构如图所示，其结构中σ键的类型为_______。

A. s-p B. p-p C. sp2-p D. sp3-p

②已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出的一种等电子体_______。

(3)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的化学键类型有_______。

(4)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中心原子的杂化类型为_______，分子的空间构型为_______，与CO2构型不同的原因是_______，由此判断H2O的键角_______H3O+的键角(填写“小于”“大于”或“等于”)。

22、电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③溶于水：___________；

④熔融：___________。

(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：

①：___________。

②：___________。

③：___________。

④：___________。

23、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

请回答：

(1)一水合氨的电离方程式为___________。

(2)①中所得混合溶液，由水电离出的___________ mol·L-1。

(3)②中，c___________0.2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)①、③所用氨水中的：①___________③(填“＞”“ ＜”或“=”)。

24、I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(2)写出反应②A→C反应的离子方程式：___________；

(3)3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为___________。

II.请将下列物质进行分类。

①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2

(4)其中属于电解质的是：___________；

(5)可以导电的是：___________。

III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：

(6)取等量的原混合物溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)=___________mol·L-1；

(7)向(6)所配溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为___________mL。

25、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)。

(2)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

①元素Z位于周期表中第_______周期_______族；

②X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_______(写化学式)

③Y和Z的氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

④Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

26、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

27、氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应：4NH3+5O24NO+6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是______，被氧化的物质是______，若反应中消耗了4molNH3 ，则生成NO的物质的量是______mol。

28、以下是关于“外界因素对化学平衡影响的实验研究”的课题，请回答下列问题。

(1)研究的思路与方法。

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0    B. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究___对平衡的影响，B适合于研究___对平衡的影响。(填字母)

a. 浓度      b. 温度     c. 压强

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，进行对比实验。

(2)单一因素对化学平衡影响的实验研究。

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为四等份，分别加入FeCl3浓溶液、KSCN浓溶液和NaOH固体、KCl固体观察现象。

现象：加入FeCl3浓溶液后的混合溶液红色___；加入KSCN浓溶液后的混合溶液红色___；加入NaOH固体后，混合溶液红色___；加入KCl固体混合溶液红色___。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色___；放入冷水中的球内红棕色___。

(3)综合(2)中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律__。

29、I.某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：

(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：_______。有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_______。

(2)配平装置A中发生反应的化学方程式： ___________________________________。

(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_______ (填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_______ (填序号)。

a.A、B之间                    b.B、C之间                    c.C、D之间                    d.D之后

II.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(4)X的电离方程式为_______。

(5)Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为_______；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为_______。

30、1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的的体积为_________mL或______________mL。

31、某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：

请回答：

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。

(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。

(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。

(5)下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。

(6)该实验需要用到溶液，现用固体进行配制。

①配制时需用托盘天平称量___________固体。

②下列说法正确的是___________。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高

32、X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。

(1)上述元素位于元素周期表的p区的有_______种，元素X有_______种不同能级的电子，能量最高的电子所占据原子轨道电子云轮廓图为_______形。

(2)R2+与R3+的未成对电子数之比为_______。

(3)W的最简单氢化物的空间结构为_______，ZWY4的晶体类型为_______。

(4)X和W形成的化合物XW2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为_______，该化合物_______(填“易”或“难”)溶于水，原因为_______。