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1、下列是比较Mg、Al元素金属性强弱的方法，其中能达到目的的是（ ）
A.将久置于空气中的镁条、铝片分别置于冷水中，观察现象
B.将打磨掉表面氧化物的镁条、铝片分别放入同温度的热水中，观察现象
C.在
和
溶液中分别逐滴加入足量氨水
D.分别将0.1mol Mg、0.1mol Al与足量的稀硫酸充分反应，测量产生气体的体积（标准状况）
2、三甲基胺N(CH3)3是一种一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的HNO3溶液，溶液中
和溶液的pOH [pOH=－lgc(OH－)] 随加入的HNO3溶液的体积V(HNO3)变化如图所示。下列说法正确的是
A．三甲基胺N(CH3)3的电离常数为10-9.6
B．b点时，c(M+)＞c(NO
)
C．a点时，c(M+)＋c(MOH)＝2c(NO)
D．d点对应的溶液中，水电离出的c水(H+)＞10-7 mol·L-1
3、研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L－1∙min－1
4、关于：石油
分馏产品
乙烯
CH2BrCH2Br．下列说法错误的是
A.石油主要是由烃组成的混合物
B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程
D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
5、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为
，此元素在周期表中的
位置是：
A.第二周期零族
B.第三周期ⅡA族
C.第二周期ⅥA族
D.第三周期IIIA
6、如图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是
A．有机物化学式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物含有不饱和键
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
7、实验室常用酸性KMnO4溶液标定摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO
全部再生。下列说法错误的是
A．氧化性：S2O
＞MnO＞Fe3+
B．标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管
C．过二硫酸结构如图所示，则S2O中硫的化合价为+6价
D．过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1∶2
8、某期刊中有文献报道，CO2可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯
，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电池工作时，电极a上发生还原反应
B．电池工作时，H+通过质子交换膜移向b极
C．d一定为氧气
D．电路中每转移0.3mol电子时，产生0.56L乙烯
9、下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是
A. 氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B. 将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
C. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D. 等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
10、复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为（ ）
A．增塑剂
B．防老化剂
C．发泡剂
D．增强剂
11、2022年重庆遭遇了50年不遇的特大干旱，气象局进行了增雨抗旱工作。催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银
。下列说法错误的是
A．干冰是酸性氧化物
B．液氮属于混合物
C．碘化银属于是盐
D．水蒸气变为小雨滴的过程属于物理变化
12、在体积为1L的恒容密闭容器中，用
和
合成甲醇：
。将
和
在反应器中反应8小时，
的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中X点v正＞v逆
B.图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高的产率
C.反应的
D.若起始时向容器中加入
和
，维持
反应达到平衡，的体积分数小于50%
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、
、
B.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、
、I-、SCN-
C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、
、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、K+、
、
14、—定温度下将amolPCl5充入一容积不变的密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，此时压强为Pl；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是
A. 2P1>P2>P1 B. 2P1=P2 C. 2P12 D. P1= P2
15、乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物不正确的是
A．与H2O加成生成
B．与HBr加成生成
C．与CH3COOH 加成生成
D．与CH3OH加成生成
16、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的方法是
A．先加入足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B．先加入足量酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
C．点燃这种液体，然后观察火焰的颜色
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
17、下列说法错误的是
A．化学反应中形成化学键会放出能量
B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量
C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关
D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应
18、证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是( )
A. 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红
B. 把纯碱加入硬酯酸中并微热，产生泡沫
C. 把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡
D. 把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失
19、用加热方法可分离的一组物质是
A．NH4Cl和消石灰
B．氯化铵和碘
C．氯化铵和食盐
D．硝酸铵和硫酸钠
20、酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法正确的是
A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
21、某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24：5，求：
（1）该烃分子式_____。
（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_____；并用系统命名法命名：_____。
22、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：
请回答下列问题：
①酸雨的pH_______(填“
”“
”或“
”)
；B物质的化学式为_______；
③反应c的化学方程式为_______。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如
，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。
23、有机物种类繁多，结构多样。已知有下列有机物，请按要求回答问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)属于链状脂肪烃的是_______(填标号，下同)。
(2)①中含有的官能团的名称为_______。
(3)③⑦的系统名称分别为_______、_______。
(4)与苯互为同系物的是_______，⑤与⑨_______(填“是”或“不是”)同系物。
(5)互为同分异构体的是_______。
24、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，
的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)回答下列关于
的问题：
①实验室常用
与
制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．
固体 D．
E．
(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。
(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。
(5)回答下列关于
的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体
和
反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。
②和
按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。
③工业生产中利用氨水吸收
和，原理如图所示。
被吸收过程的离子方程式为___________。
25、完成下列各题：
(1)烃A的结构简式为
用系统命名法命名烃A：_______。
(2)某烃的分子式为C5H12，则该烃的一氯代物有_______种，若其某种同分异构体在核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为_______。
(3)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：
①“立方烷”的分子式为_______。
②其二氯代物共有_______种。
(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：
下列各物质：A.
B.
C.
D.
E.
。与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______。
26、Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________
27、新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。
（3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为__________。
28、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，
N2(g)+
H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。
29、如图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______该反应的类型为______反应。
(2)试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为____________；
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______(填字母)。
(4)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是__________。
30、（1）1.5mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H。
（2）硫酸铝的化学式为________，0.2mol硫酸铝中有________个SO42-。
（3）0.5molH2O与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。
31、我省是矿产资源最为丰富的省份之一，其中铋等矿石保有量居全国第一、硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。以浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量Fe2O3，SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的工艺流程如下：
已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。
回答下列问题：
(1)Bi的核电荷数为83，请写出Bi的原子结构示意图_______。
(2)“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______，“浸出”时加入HCl的主要作用是_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______。
(4)“还原”中发生了置换反应，滤渣2中会混有过量的铁粉，用_______洗涤可以除去铁粉，如何检验已除尽：_______
(5)如把铋粉空气“氧化”后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_______。
(6)Bi2S3与Na2O2固体混合后在空气中灼烧可得到一种重要的含铋化合物铋酸钠(NaBiO3)和另一种钠盐，请写出该反应的化学方程式：_______。
32、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1价和+2价的化合物。
(1)写出基态Cu+的核外电子排布式_______。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过______键与中心离子Cu2+结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_______。
(3)CuO的熔点比CuCl的熔点_______(填“高”或“低”)。
(4)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_______。
(5)已知该晶胞参数为bnm，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞密度为_______g/cm3
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