吉林省白山市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是（    ）

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原  ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③只具有还原性  ④由变为的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂  ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

A.②⑤⑥ B.①③⑥ C.③④⑤ D.①④⑥

2、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是

A．343K时反应的平衡转化率为22%

B．a处反应速率大于b处

C．在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有及时移去产物、改进催化剂

D．已知反应速率v=v正-v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处=1.3(保留1位小数)

3、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）

A．充电时，a为阴极

B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移

C．电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+

D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L

4、下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）

A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

C．乙醇与金属钠的反应比较激烈

D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

5、据报道，人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法错误的是

A．一个分子中含有三个苯环

B．分子中存在手性碳原子

C．可使酸性溶液褪色

D．可以发生消去反应

6、下列仪器名称为“锥形瓶”的是

A．

B．

C．

D．

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 

A.图中A、B、D三点处的大小关系：

B.若处在B点，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合，溶液显中性

C.时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、

8、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡产生；a、c相连时，a质量减少；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由强到弱排列为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

9、下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A.利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓

B.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓

C.实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3 + 2H+＝Ca2++ CO2↑+ H2O

D.氯气溶解于水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO

10、重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如图四套装置。电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是（    ）

A. B.

C. D.

11、下列关于化学与环境的叙述中错误的是

A. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

B. 将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

C. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D. 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

12、在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是

①混合气体的颜色不再变化   ②各组分浓度相等     ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化    ⑥体系温度不再变化

A.①④⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑥

13、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;

④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤

14、对下列物质的化学用语书写正确的是

A．丙烷的结构式为：

B．羟基的电子式为：

C．Ca2+的结构示意图：

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

15、700℃，恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v(NO)逆=2v(CO2)正

B．气体密度不再改变

C．压强不再改变

D．气体平均摩尔质量不再改变

16、下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是

A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH大于1

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2

D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多

17、2022 年北京冬奥会的单板和自由式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是

A．钢铁

B．塑料

C．玻璃

D．水泥

18、关于工业转化图(见图)，下列说法不正确的是

A．该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B．从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C．该过程中①②是加成反应

D．该过程中③④是取代反应

19、下列有关化学用语使用正确的是( )

A.S2-的结构示意图：

B.NH3的结构式：

C.CO2的电子式：

D.HCl的电子式：

20、物质燃烧的条件是

A．与大量空气接触

B．与空气接触

C．与空气的接触面要大

D．温度要达到可燃物的着火点

21、金属钛及其合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。一种以钛铁矿(主要成份：钛酸亚铁——)为原料制备金属钛的主要步骤有：

i.将钛铁矿用浓硫酸溶解，得到含钛化合物和、的混合溶液

ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原，并在273K时析出晶体以除去铁盐

iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的

iv.与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态，然后在充满氩气的容器中用Mg还原，得到海绵状金属钛。

回答下列问题

(1)中Ti元素的化合价为___________。

(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式___________。检验加入铁粉后溶液中是否存在的方法是___________。

(3)写出步骤iv中与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)在氩气中用镁还原出金属钛，氩气的作用是防止___________。

22、回答下列问题：

(1)用离子方程式解释和必要的文字解释下面问题：

①配制FeCl3溶液需要加入盐酸的原因：_______。

②泡沫灭火器的原理：_______ 。

(2)乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示)填空：

①写出H2C2O4的电离方程式_______。

②KHC2O4溶液显酸性的原因是_______。

③设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_______。

23、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________

(2)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：___________

(3)铜与硝酸银溶液反应：___________

24、常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:

将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录事表

请回答:

(1)根据①组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-)  +c(A-) +c (HA)

(4)②组情况表明，c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)____c(Na+)  (选填“>”、“<”或“=”)。

(5)从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

25、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则a_____(填"＞""＜"或"=")1.0×10−14。

(2)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。

(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。

26、按要求填空：

(1)在___________mol Al2(SO4)3中含0.3 mol，含Al3+约___________个。

(2)标况下，11.2 LNH3的质量为：___________g。

(3)20 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。

(4)在100 mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度___________，取该溶液25 mL加水稀释至300 mL，则此时稀溶液中的物质的量浓度为___________。

(5)有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是___________

(6)已知a g A和bgB恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。

(7)在标况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g

27、实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。

（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)2CO(g)   △H1=a kJ/mol    平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)      △H2=b kJ/mol    平衡常数K2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)         △H3            平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。

（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；

对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。

（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。

28、仔细阅读下列三段文字。

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答问题：

（1）试写出有关①的离子方程式 。

（2）请配平②的化学方程式：

KMnO4+      HCl-    KCl+    MnCl2+   Cl2↑+    H2O

通过对第②段文字中提供的数据计算出a+b的最大值为 。

（3）从Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四种物质中选出一种能使③中的还原过程能够发生，并将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

29、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下实验仪器供选：A 10mL量筒 B 托盘天平   C 玻璃棒   D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶   F 胶头滴管 G. 烧杯

(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL。

(2)实验时不可选用的仪器有(填序号) __________________。

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)

①容量瓶使用时未干燥；

②定容时俯视刻度线观察液面；

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

(4)配置过程中，实验操作步骤为： __________

A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸。

D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

30、将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)该试样的组成为_______；

(2)V=_______mL。

31、H、C、N、Na、Si、Cu等元素单质的熔点高低的顺序如下图所示，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)d的价层电子排布图为___________。上述六种元素中第一电离能最小的___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)试判断硝酸含氧酸根离子的立体构型___________；请简要说明该酸易溶于水的原因：___________。

(3)准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的独特晶体。d能与Al等元素形成准晶体或非晶体合金，用途广泛。区分晶体、准晶体和非晶体，可通过___________方法。

(4)无水氯化铝在178 ℃升华，它的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。试判断固体氯化铝的晶体类型是___________；缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是___________。

(5)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为a pm，其晶胞的类型为面心立方最密堆积，该晶胞的密度为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

32、环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：

(1)2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－a kJ·mol−1的反应历程分以下两步：

①2NO(g) N2O2(g)，ΔH＝ －b kJ·mol−1；

②N2O2(g) +O2(g) 2NO2(g) ； ΔH＝ ___________(用含a、b的式子表示)kJ·mol−1。

(2)NH3催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1，请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ___________。

(3)利用如图2所示原理去除NO：

电解池中阴极反应式为___________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体的方法可制得Na2S2O4；A口每产生224mLO2(体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。

(4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 molCO(g)和4 mol N2O(g)发生反应CO(g)+ N2O(g) CO2(g)+ N2(g)，测得CO(g)和CO2(g)的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以CO2表示的平均化学反应速率为___________mol·L−1·min−1。

②在A点时， ___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___________[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总) ×该气体的体积分数]。