吉林省白山市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、在恒温、恒容的容器中进行反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.02 mol·L－1 需 4s，那么由 0.02 mol·L－1 降到 0.004 mol·L－1 需要的反应时间为(   )

A.等于 0.8 s B.等于 0.2 s

C.小于 0.8 s D.大于 0.8 s

2、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A. 香叶醇的分子式为C10H17O

B. 既能发生加成反应也能发生取代反应

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1mol香叶醇最多能和1mol溴发生加成反应

3、下列叙述中正确的是

A．35Cl2和37Cl2都是氯气单质

B．H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数

C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D．质子数相同的微粒一定属于同一元素

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/L  CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1

D. 向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变

5、下列物质中，属于合金的是 ( )

A. 氧化铝   B. 水晶   C. 水银   D. 不锈钢

6、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)：

MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol

7、下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是

A. 原子的核电荷数   B. 原子的中子数

C. 原子的质子数   D. 原子的核外电子数

8、下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：（ ）

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ D.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

9、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（   ）

A.FeSO4·7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO4

10、下列化学用语表达正确的是

A．HCl的电子式：H+

B．氯离子的结构示意图：

C．NH3的结构式：

D．核内有8个中子的碳原子：C

11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

12、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol• L-1 • min-1   B. v(B)= 0.2mol• L-1 • min-1

C. v(C)= 0.3mol• L-1 • min-1   D. v(D)= 0.4mol• L-1 • min-1

13、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W< X<Z   B. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

C. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性   D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

14、下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是

A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

C．常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH为2.1

D．pH=4的HNO2溶液加水稀释10倍后的pH＜5

15、下列叙述正确的是 (　　)

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D.质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等

16、用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完

B．图2证明Na2O2与水反应放热

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．图4探究钠与Cl2反应

17、下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

A.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

C.依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

18、某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是

A.制备气体：A、B都能用于制NH3， B、C都能用于制Cl2

B.净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2

C.气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟

D.尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气

19、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰

B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢

D．烧碱、液态氧、碘酒

20、对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

21、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸                           B.溶液                           C.稀盐酸                           D.溶液

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______。

22、I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。

(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。

(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。

(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_______。

23、在某温度时，2AB+C 反应达到平衡，试回答：

（1）若升高温度时，平衡向右移动，则正反应是______热反应；

（2）若增加或减少B，平衡不发生移动，则B的状态是_____态，因为___________；

（3）若B为气态，且增加体系的压强时，平衡不发生移动，则A为___态，C为___态，因为_______。

24、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。

(2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_____。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。

25、有机化学是化学科学中一门重要的分支，请回答下列问题：

(1)分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为_______。

(2)某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为_______。

(3)下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是_______(填序号)；③的分子中杂化方式为的原子有_______个。

①       ②

③ ④

上述4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是_______(填选项)。

A．质谱仪       B．红外光谱仪       C．元素分析仪       D．核磁共振仪

(4)没食子酸是多酚类有机化合物，在食品、医药、化工等领域有广泛应用。该物质分别与足量、反应，消耗和的物质的量之比为_______，没食子酸的同分异构体中，与其具有相同种类及数目官能团的芳香化合物还有_______种。

(5)晶体中含有的化学键类型为_______(填选项)，其中的空间构型为_______。

A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．金属键       E．氢键

26、氢化钠广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠中氢元素的化合价为_______。

(2)能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(3)在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______。

27、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______________。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________________。

（2）完成下列化学方程式：体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2+O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_______________________。

（3）NO2 易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，通入标准状况下氧气的体积为__________。最终试管中所的硝酸的物质的量浓度为_____________。

③ 为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______________．

（4）写出除掉Fe2O3中的SiO2的离子方程式____________________________

写出制取漂白粉的化学方程式________________________________________

28、按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。

①

②

③

29、Ⅰ．某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) ，请回答下列问题：

(1)反应后，装置 B 中发生的现象是___________，反应方程式为___________。

(2)装置 D 表现了 SO2的___________性；装置 E 表现了 SO2的___________性。

(3)F 装置的作用是___________。

(4)装置 C 中发生的反应的离子方程式___________

Ⅱ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

(5)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是___________。

(6)实验室检验氨气时，可选用的试剂是___________(填选项)。

a．湿润的蓝色石蕊试纸        b．湿润的红色石蕊试纸        c．浓盐酸

(7)氨气催化氧化的化学方程式是___________。

30、填写下列空白：

（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

31、铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，利用含有铬、锌、钢、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：

几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

请回答下列问题：

(1)写出提高酸浸速率的措施_______(写出两点)。

(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，写出除钴时反应的离子方程式_______；若仅从试剂的经济角度考虑，试剂X最好是_______；氧化过程中铁、铬形成的离子均被氧化，则调pH时应将pH控制在_______范围内，单质铬与试剂Y反应时，反应中二者消耗量n(Cr)：n(Y)=_______。

(3)设计实验检验废液中是否含有Fe3+：_______。

(4)已知常温下Ksp(CdCO3)=5.2×10-12，Ksp(CdS)=3.6×10-29。试剂Z是_______(填“Na2CO3”或“Na2S”)时，Cd2+的去除效果较好。若用Na2S溶液处理CdCO3后，达到沉淀溶解平衡时溶液中c(S2-)=amol·L-1，则c()=_______。

32、高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影领域。以工业级氧化锌(含 Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：

________________________________________________________________________。

(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn元素全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：

______＋________Fe2＋＋________=________MnO2↓＋________Fe(OH)3↓＋________H＋

(3)加入锌粉的目的是_____________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋) ＝1.65 mg·L－1。若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入________g KMnO4。