重庆市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、制备干燥氨气所需的药品是(　　)

A.氯化铵溶液、氢氧化钠溶液 B.浓氨水、浓硫酸

C.氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸 D.氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙

2、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是( )

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

3、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．

B．

C．

D．

4、氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应

D．能发生催化氧化和还原反应

5、下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（　　）

A.CH4、H2O、Na+ B.F2、Ar、HCl

C.H3O+、NH4+、Na D.O2﹣、Mg2+、Ne

6、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是

A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂

B．温度越高，酶的催化效率越高

C．葡萄酒中添加入适量的可以起到保质的作用

D．高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性

7、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是

A．分子数相同

B．气体质量相同

C．质子数相同

D．中子数相同

8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是

A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C．OH-和Cl2能直接快速反应

D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

9、在25℃时，向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是

A.B点的横坐标a=12.5

B.C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)

D.当v(CH3COOH)=12.5mL时，溶液中有：c(CH3COOH)+c(H＋)＞c(OH-)

10、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式是C14H18

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯代物最多有4种

D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色

11、下列关于苯的说法中正确的是

A．苯与在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上

B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃的相同

C．苯的分子式，分子中的碳原子没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色

D．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应

12、分解为的反应机理如下：

第一步：

第二步：

第三步：

总反应：

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．决定分解速率的反应历程是第一步

B．为该分解反应的催化剂

C．三步反应的均小于0

D．NO改变了总反应的反应历程和焓变

13、两种气态烃组成混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中（ ）  

A．混合气体中一定没有甲烷 B．混合气体中一定有甲烷和乙烯

C．混合气体中可能有乙烯     D．混合气体中一定有乙炔和丙炔

14、有关下列实验的说法正确的是

A．图1装置可用于制备乙酸乙酯

B．图2装置可用于蒸发苯甲酸溶液获得晶体

C．图3装置中，若右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．图4是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S杂质

15、下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是

A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O       取代反应

B．CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O     氧化反应

C．(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 加成反应

D．+3NaOH3C17H35COONa+        水解反应

16、下列说法正确的是

A．常温下，pH=10的Mg(OH)2浊液c(Mg2+)=10-8 mol·L-1 (已知Mg(OH)2的Ksp=1×10-16)

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10-10；Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大

C．在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化

D．Fe3+在酸性或碱性溶液中都一定不会生成Fe(OH)3沉淀

17、将等量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向装有A的试管中加入少量溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列化学用语书写正确的是（   ）

A．过氧化钠的电子式是

B．乙烷的结构式是   

C．氯原子的结构示意图是

D．中子数为7的碳原子是

19、下列有关电池的叙述正确的是

A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％

B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池

C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb

20、“中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料

D．抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

21、今年为“国际化学元素周期表年”，元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。

(1)图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________ (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为__________________

(3)A、B、C原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_________(填序号)。

(4)己知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_______周期。

22、如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填在表中相应的空格内。

可供选择的试剂：A.盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他试剂

可选用的操作：①水洗　②加热　③过滤　④结晶

23、研究合成对资源综合利用有重要意义。涉及的主要反应如下，请回答：

Ⅰ. △H1=-49kJ∙mol-1

Ⅱ. △H2=+41kJ∙mol-1

(1)加氢制甲醇可在催化剂表面进行，其主反应历程如图所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是___________。

A．若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过，催化剂对反应物的转化率无影响

B．在催化剂表面的吸附过程放热，有利于键的断裂，从而降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有种

D．水的吸附和解吸在整个反应过程中实现了循环利用，原子利用率为

(2)和(按物质的量投料，总物质的量为)在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得平衡转化率、和选择性(转化的中生成或的百分比)随温度、压强变化情况分别如下图2、图3所示：

a：平衡转化率

b：选择性

c：选择性

①下列说法正确的是___________。

A．升温，反应Ⅱ的平衡正向移动

B．加压，反应Ⅰ的平衡正向移动，平衡常数增大

C．及时分离出甲醇和水，循环使用和，可提高原料利用率

D．升温，使反应Ⅰ的选择性降低；加压，对反应Ⅱ的选择性无影响

②时，在体积为的容器中，反应Ⅰ和Ⅱ达到化学平衡，转化率为25%，和选择性均为，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为___________。

③如图2，以上，随着温度升高，的平衡转化率升高，而的选择性降低，分析其原因：___________。

④如图3，压强大小关系：___________(填：＞、＜或=)；温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因___________。

24、As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___。

(2)亚砷酸是___酸(填“强”或“弱”)，Ka1=___。

(3)写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式___。

(4)工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图所示。请说明pH对去除率的影响，并解释原因___。

25、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)常温时，0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液的Kw=___________(填数值)，由水电离的c(H+)=___________mol•L-1。

②溶液中c()+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填“＞”、“=”、“＜”)；2c()-c()-3c(Al3+)=___________mol/L。

(2)常温时，向100 mL0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。

②图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是___________，

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

26、载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。

(1)从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是___________。

飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。

(2)电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。

(3)电极a是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。

(4)电极b发生反应___________(填“氧化”或还原”)，电极反应式为___________。

(5)K+向电极___________(填"a”或b”)方向移动。

27、常温下，有的四种溶液：

①  ②  ③  ④

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)向中滴加溶液过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________。

a.A、C两点水的电离程度：A>C

b.B点溶液中微粒浓度满足：

c.D点溶液微粒浓度满足：

28、如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。

(1)写出天然气(主要成分为CH4)燃烧过程中发生反应的化学方程式_______。

(2)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因_______。

(3)水从液态变成气态过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是_______，形成的化学键是_______。

(5)从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为。

①水从液态变为气态的微观过程示意图_______；

②水分解的微观过程示意图_______。

29、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目__________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为__________。

(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。

(3)仪器D的名称是__________，D中装的药品可以是__________(填序号)

A．        B．碱石灰        C．        D．

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的__________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液

D．淀粉溶液

(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式__________计算该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。

(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是__________。

30、Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。

(1)一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO，写出该反应的离子方程式___。设计实验证明反应后溶液中含有SO：___。(已知：S2O与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)

(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

31、镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“滤渣1”的主要成分为 Cu（OH）2和_____（填化学式）。

（2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_____、_____。

（3）“置换”中镉置换率与（ ）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是________。

②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为____kg。

（4）“置换”后滤液溶质主要成分是________（填化学式）。

（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的___不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。

32、运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。

(1)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。

①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(TeOSO4)：n(SO2)=___________。

②洗涤沉淀的具体操作为___________。

③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为___________；

(2)工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，第一步反应为3H2+SO2H2S+2H2O，第二步反应方程式为___________。

(3)工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。

①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5，再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中含有Cl-等阴离子，则脱硫反应的离子方程式为___________。

②测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________。

(4)ZnO水悬浊液吸收SO2。已知：室温下，ZnSO4微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。