重庆市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，与四氧化二氮一起常被用作火箭助推剂，其反应产物为、和。如图为偏二甲肼的结构模型。下列说法错误的是

A．偏二甲肼的分子式为

B．偏二甲肼中的C、N原子杂化方式相同

C．每消耗偏二甲肼6g，生成4.48L

D．偏二甲肼易溶于水的原因之一为与水分子间形成氢键

2、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．上述合成氨的过程属于氮的固定

B．该过程中，LDH降低了反应的活化能

C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成

D．高温高压的条件有利于提高氨的产率

3、铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高   B．铝合金的硬度比纯铝小

C．铝合金腐蚀时，铝不反应   D．可用铝制容器用来烧水

4、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如表：

下列说法不正确的是( )

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯的沸点高于 144℃

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

5、下列关于钠及其化合物的叙述正确的

A．金属钠是银白色金属，硬度很大

B．将Na投入到质量分数为5%的CuSO4溶液中，会有红色固体析出

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

6、下列卤素性质叙述中不正确的是

A. 卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深

B. 氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C. 氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D. Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

7、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是(　　)

A．食醋中的水使碳酸钙溶解

B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化

C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了

D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应

8、从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是

A．卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小

B．步骤I中发生反应的离子方程式为Br-+Cl2=Br2+Cl-

C．步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性

D．步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

9、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为

A BC

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A．3

B．4

C．5

D．6

10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．NO3―、Ag+、H+、Cl―   B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―

C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO―   D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―

11、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A. 1mol月球表面的氦-3（）含有质子为2NA

B. 1L的溶液中，含有0.1NA个

C. 标准状况下，22.4L中所含分子数为NA

D. 标准状况下，1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA

13、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基

D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

14、在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是

A．K+、Na+、NO、Cu2+

B．Mg2+、Na+、Cl–、SO

C．K+、Na+、Br–、OH–

D．Na+、Ba2+、Zn2+、SO

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3

B. 用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率

C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

D. 将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生

16、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

17、在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2 SO2+ O22 SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

A．A

B．B

C．C

D．D

18、欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(　　)

A. 1.12%    B. 2.24%

C. 3.36%    D. 无法计算

19、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及入体排放的蛋白质，油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是：

①棉成品  ②毛织品  ③腈纶织品  ④丝织品

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

20、A． B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+ E2=丙+ B2，甲+丙=丁， 下列说法中正确的是

A．离子半径： D＞C＞ B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种

C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族

D．丁物质属离子化合物

21、高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

（1）高铁电池的负极材料是______________。

（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。

22、选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。

(2)加热浓盐酸和制取，用_______。

(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。

23、500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶颗粒   B.无水碳酸钠   C.晶体硅   D.玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

24、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度   D．增加SO3的物质的量

25、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)

A.升高温度　B.加水稀释　C.加少量的固体　D.加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

26、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

27、回答下列问题

(1)的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________。

(2)标准状态下，由和组成的混合气体的质量为，则和的物质的量之比是___________。

(3)某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为___________。

(4)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________。

28、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(2)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

(3)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B.沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E.侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升

F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

G.检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

29、实验室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL。

根据配制过程填写下列空白：

① 用量筒量取物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸_________mL

② 将量取的盐酸在烧杯中用适量的蒸馏水溶解

③ 在溶液冷却后，沿玻璃棒注入_______________中

④ 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗液转移到容量瓶中

⑤ 轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀

⑥ 将蒸馏水注入到容量瓶中，液面离刻度线______cm时，改用_______加蒸馏水使溶液的________________与刻度线相切

⑦ 将容量瓶反复颠倒摇匀，将盐酸转移到试剂瓶中贴签保存。

30、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-１，请填写下列空白：

(1)x值等于______；

(2)A的转化率为_____；　

(3)生成D的反应速率为______；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)

(5)写出该反应的平衡常数表达式____，并计算在该温度下的平衡常数为_____。

31、1909年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，该反应的能量变化如图1所示(a、b均大于零)，回答下列问题：

(1)根据图1写出生成2molNH3时的热化学方程式：___________。

(2)在500°C 、30MPa下，断裂1 molH—H健、1molN—H键、1 molN≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ 、391kJ 、946kJ。

①每消耗0.5molN2该反应放出的热量为___________。

②向某一密闭容器中充入 1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化剂条件下进行上述反应，此时断裂的H—H健吸收的热量___________ (填“＞”，“＜”或“=”)436×1.5=654(kJ)。

(3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2所示：

①电极B的名称是___________(填“阴极”或“阳极”)。

②图2中阳极的电极反应式为___________。

③若图2中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为___________

32、Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

(1)加入的试剂X是：___________，写出发生的反应离子方程式___________。

A．       B．       C．       D．

(2)若需检验还原后的溶液中是否存在，应进行的实验操作(写出操作步骤)是___________。

(3)从溶液中得到产品，应进行的操作依次是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．某磁黄铁矿的主要成分是(S为价)，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量气体，且溶液中滴加溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：

(4)该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为___________。

(5)该磁黄铁矿中，___________。