重庆市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的  （   ）

A. NaOH   B. CH3COOH   C. 硫酸钾固体   D. CH3COONa固体

2、25℃时，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是( )

A．在A点：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B点：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C点：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

3、将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(  )

A. 3：4   B. 2：5   C. 1：4   D. 2：7

4、金属能导电的原因是

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用很强

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA

B.一定条件下，1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.39g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA

D.标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

6、化学反应常常伴随着热量变化。下列反应中属于吸热反应的是

A．锌和稀硫酸反应生成氢气

B．金属钠和水的反应

C．浓硫酸溶于水

D．氢氧化钡和氯化铵的反应

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是

A. 氢化物的沸点：X<Z

B. 简单离子半径：W>Z>X>Y

C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火

D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质

8、在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol▪（L▪s）-1，则10s时B的物质的量是

A.2.4mol B.3.2mol C.4.8mol D.5.6mol

9、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是

A. 16 g   B. 32 g   C. 32 g/mol   D. 64 g/mol

10、二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是

A．使品红溶液褪色

B．红色酚酞溶液褪色

C．酸性高锰酸钾溶液褪色

D．溴水褪色

11、在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是

A．电子的填充一定要遵循泡利原理和洪特规则

B．不可能有两个能量完全相同的电子

C．基态原子中M层上电子的能量不一定比L层上电子的能量高

D．如果某一基态原子2p能级上仅有2个电子，那么它们的自旋方向必然相反

12、下列说法正确的是

A．含58.5gNaCl的溶液中，溶质的分子数约为

B．标准状况下，22.4L水中约含个分子

C．常温常压下，22g中所含氧原子数约为

D．足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4

13、在水溶液中能够大量共存的一组离子是

A．

B．

C．

D．

14、唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．分液

15、下列实验内容能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、某温度下，①；②。当达平衡时，，，则平衡时等于

A．

B．

C．

D．

17、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是

A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-

C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O

D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L-1

18、一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，

下列分析正确的是

A．压强大小关系：p1＞p2

B．其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大

C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%

D．500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为

19、下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是

A．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

C．向氨水中通入过量SO2：2NH3•H2O+SO2=2++H2O

D．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

20、关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度

D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

21、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图违反构造原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol该分子中σ键个数为_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原   

子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A．

B．

C．

D．

(5)氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。

22、写出下列反应的离子方程式或化学方程式：

（1）钠和水反应：___

（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：___

（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应：___

（4）Al与NaOH溶液反应：___

（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑：___

（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O：___

23、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。

A.     B.     C.      D.

（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。

（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。

（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?

24、尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

(1)香兰素中显酸性的官能团是_______(填名称)。

(2)下列说法中，正确的是_______。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子都是

B．尼泊金甲酯和香兰素都能与溴水发生反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与发生加成反应

D．利用新制的氢氧化铜可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，具备以下5个特点。大茴香酸的结构简式为_______。

a．分子中含有甲基       b．遇溶液不显色       c．能与溶液反应       d．不能发生水解反应       e．苯环上的一氯代物只有两种

(4)以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为(   )

①由   和合成丁香油酚的反应类型为_______。

②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为_______。

25、在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加到CuSO4溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁。( )

26、工业合成氨的反应为，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。随着温度升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。

27、结合元素周期表回答下列问题：

(1)周期表中所列元素，属于短周期元素的有___________种，属于主族元素的有___________种；族序数等于周期数的元素有___________种；f元素原子结构示意图为___________；h元素的元素名称为___________；i元素位于第___________周期第___________族。

(2)f2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g f 2-所含电子的物质的量为___________mol。

(3)写出e的最高价氧化物以及该氧化物对应的水化物分别与c的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________；___________。

(4)C久置于空气中，最终变成产物是___________。

28、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑

该反应中物质X应是___________，b与c的关系是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②每生成1molFeO转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

29、将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是   。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值   （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热   ，简述理由：   。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

30、将1mol水在100 ℃， 101.3 kPa下全部蒸发为水蒸气，再沿着p/V=a (常数)的可逆过程压缩，终态压力为152.0kPa．设水蒸气为理想气体，在此过程温度范围内，它的摩尔等压热容Cpm=33.20Jmol-1K-1.水的气化热为40.66J ·mol-1 (假设-定温度范围内水的气化热不变)。

(1)计算整个过程终态的热力学温度T2___________。

(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少___________。

(3)计算整个过程发生后，体系的焓变ΔH___________。

(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS___________。

31、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

依照上述流程回答以下问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______、_______。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。〔选填编号〕

a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_______。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_______。

32、环戊烯是-种重要的有机化工原料， 广泛应用于制药工业、有机合成及合成橡胶等领域。环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下。

反应Ⅰ：(g)+H2(g)=(g) 主反应

反应Ⅱ：(g)+2H2(g)= (g)  副反应

回答下列问题：

(1)已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1 mol化合物的焓变，记作。在25℃下，气态环戊二烯的标准生成焓= +134.3kJ·mol-1，单质的标准生成焓为零，气态环戊烯的标准生成焓= +33.9kJ· mol-1，则主反应的∆H=___________kJ·mol-1。

(2)若在某温度下，在恒容密闭容器中投入物质的量相等的气态环戊二烯和氢气，起始压强为p0kPa，在催化剂作用下仅发生反应1 (环戊烯的选择性为100%)，平衡后体系压强为p，且p=0.6p0，则环戊二烯的平衡转化率为___________ ； 此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。达到平衡后，欲增加环戊二烯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大氢气的浓度 B．增大环戍二烯的浓度

C．充入氦气使压强增大 D．增大催化剂的接触面积

(3)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶液催化加氢制备环戊烯。在反应温度30°C，反应时间80 min，环戊二=烯：乙醇=1 ：2， 1 g某催化剂的实验条件下，氢气压力对加氢结果的影响如图。

根据图象判断，该实验条件下，最佳的氢气压力为___________Mpa；随着压力的升高，环戊烯的选择性降低，可能的原因是___________；虽然氢气的压力等因素对反应选择性有一定影响，但提高反应选择性的关键因素是___________。