重庆市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.硼原子以sp2杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

2、下列离子方程式中正确的是

A.向胶体中加入过量的HI溶液：

B.铁作电极电解氯化铜溶液：

C.向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D.向含溶液中通入：

3、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是(   )

A.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中减小

B.加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+)∙c(OH-)逐渐减小

C.已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性

D.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH4Al(SO4)2中，c(NH)为②>③>⑤>①>④

4、下列说法错误的是

A．有机化合物都含有极性键和非极性键

B．有机化合物一定含有σ键，不一定含有π键

C．1个碳原子可以与其他原子形成4个共价键

D．乙烯和乙炔都含有π键，都能发生加成反应

5、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A.质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣ B.氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C.原子半径X＜W，第一电离能X＜W D.电负性Z＞Y＞W＞X

6、关于元素周期表的说法正确的是(   )

A. 元素周期表中有8个主族   B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期   D. 短周期是指第一、二周期

7、下列说法不正确的是

A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法

B.可以用分类的方法预测物质的性质

C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一

8、热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示(   )

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

9、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)   △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

10、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、

B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基

D．阿霉素分子中有手性碳原子

12、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

13、X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是（ ）

A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1 ：1

B. X2Y不可能是共价化合物

C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

14、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的是

A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NA

B．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NA

C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA

D．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

16、只用一种试剂就能鉴别出AlCl3、MgCl2、FeCl2三种溶液的是(   )

A.BaCl2 B.NaOH C.HCl D.NH3·H2O

17、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率＜40%

18、香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电于数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z 、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

D. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

19、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：

已知：

①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；

②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；

③；；；        

下列说法不正确的是

A．步骤I中加入的

B．步骤II得到的滤液N中的浓度

C．步骤III得到的沉淀Z为

D．反应的平衡常数

21、I.有下列微粒：①、②、③、④、⑤。回答下列问题(填序号)：

(1)以上5种微粒中共含有_______种元素，_______互为同素异形体；

(2)_______互称为同位素。

II.根据下列提供的一组物质回答问题：

①HCl   ②   ③   ④   ⑤NaOH   ⑥

(3)仅含共价键的是_______；离子化合物有_______；(用序号表示)

(4)既有离子键又有共价键的是_______，含有非极性键的是_______；(用序号表示)

(5)HCl的电子式：_______；NaOH的电子式：_______；用电子式表示的形成过程：_______；用电子式表示的形成过程：_______

22、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是___________。

(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

(3)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，H3BNH3的等电子体的化学式为___________。

(4)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________。

23、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)请写出实验室中用与稀反应制取的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目：________________________________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况)，反应中消耗的的物质的量是________(填序号)。产生的气体是________，其物质的量之比是________。

A.   B.   C.   D.

(3)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更低时硝酸还可以被还原为、或等，请将下列3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。______________________________

24、铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）；浓硫酸作___剂，具有___性。

25、与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______。

26、室温下用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为500mL，浓度均为2mol/L：

(1)工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第____组。

(2)选择第1组电解液时，电解过程中下列电极上的电极反应式为b极：________________________；c级：__________________________。

(3)选择第2组电解液时，当b极析出4g电解产物时，a极上析出产物的质量为_____g；忽略电解前后电解液体积和温度的变化，此时B槽中溶液pH的大小为___________(不考虑OH -与Cl2反应)。

(4)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为__________(同温同压下)。

27、一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:____________________。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_____,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。

28、外界条件对化学平衡的影响

(1)增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡向_______反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡向_______反应方向移动．

(2)增大压强，平衡向气体体积_______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积_______的方向移动．

(3)升高温度，平衡向_______反应的方向移动；降低温度，平衡向_______反应的方向移动．

(4)加催化剂，化学平衡_______移动．

注意；参加反应的物质为固体或纯液体时，增加该物质的量、改变压强，对平衡_______影响

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。

A．烧杯   B．表面皿   C．坩埚   D．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。

30、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．  

盐酸

分子式 ：  HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的质量分数：36.5％

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

（3）求m的值________________

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

31、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。

(1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高铁酸钠（Na2FeO4）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

32、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。

A．加入CH3OH                                                         B．升高温度

C．增大压强                                                               D．移出H2O

E．使用催化剂

(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。

①该反应ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。