贵州省贵阳市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、布洛芬是一种解热镇痛药，其结构如下。关于布洛芬，下列说法不正确的是

A．分子式为

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol布洛芬最多可与4mol 发生加成反应

D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共面

2、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.X单质的熔点低于Y单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

4、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

5、下列说法不正确的是

A．传统的无机非金属材料主要是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

C．硅酸钠溶液可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．大多数硅酸盐结构复杂，具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

6、下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共价键

B. Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同

C. 只含有非金属元素的化合物中只有共价键

D. 电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键

7、“中国名片”的发展受到世界瞩目，化学功不可没。下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

8、已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（　　）

A.2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣ B.Br2+H2S→S+2HBr

C.2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2 D.Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣

9、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（    ）

A.A装置的气球不膨胀

B.若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g

C.若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g

D.最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同

10、下列说法中正确的是

A. 铵态氮肥与草木灰可以混合使用

B. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+

C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

D. 将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

11、《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应

B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol e-时，消耗22.4L O2

D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

12、金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是

A．是钛元素的一种核素

B．的中子数是26

C．和互为同位素

D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族

13、下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是

A．

B．

C．

D．

14、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60o

B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构

C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构

D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同

15、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

D．总反应为2H2O2=2H2+O2

16、用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A. 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L

B. 1molFe 分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NA

C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D. 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

17、下列物质不能通过化合反应直接转化的是

A．

B．

C．

D．

18、下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH－)>c(H＋)

B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L

D．pH<7的溶液

19、在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

20、常温下，向10.00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下。下列说法正确的是

A．从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点

B．a点溶液中，约为

C．c点溶液中：

D．时，

21、A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

22、已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(1)若E1<E2，则该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)，根据题意判断A与C物质具有的能量大小关系：___________(填“大于”“小于”或“无法比较”)。

(2)有关反应A＋B＝C＋D的说法正确的是___________。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行

D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

23、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.

(2)图中点表示________，所代表的能量是________。

(3)请求出反应 ________。

(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

24、（1）已知1g硫完全燃烧释放的热量为akJ，写出硫的燃烧热的热化学方程式__；

（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A表示___；

②E的大小对该反应的反应热__(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__(填“升高”“降低”)。

25、(1)根据如图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积变化，则甲试管生成的气体是_______。

(2)假设电解了36g水，根据电解水的化学反应式计算生成氢气、氧气质量各为__________g；若在标况下，生成氢气、氧气体积各为_______________？

(3)根据实验观察和推算_______（“能”或“否”）得出初步结论：在相同温度和压强下，不同体积的O2和H2的其体积比等于其物质的量之比。

26、表为元素周期表中的一部分。

用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。

(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______

和_______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。

(4)⑧⑨⑪ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，三种元 素的非金属性的强弱顺序为_______。

27、在容积为1L的密闭容器中发生如下反应：，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1。求：

(1)5min时B的物质的量浓度为___________。

(2)5min内A的平均反应速率v(A)=___________。

(3)x的值为___________，5min时容器中压强与起始压强之比为___________。

(4)若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=___________(计算结果保留两位有效数字)。

(5)下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填正确答案标号)。

A．压强不再改变

B．C的百分含量保持不变

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2

D．气体密度不再变化

28、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。

A．Fe   B．Fe2＋ C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_____性。下列也能实现这种转化的物质是_____(填字母序号)。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

（4）在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和____性，每有1 molFe参加反应，被还原的HNO3为____mol，转移电子数____mol。

29、根据下图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

30、尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。【尿素的化学式为 CO(NH2)2】

31、铁是一种非常重要的金属。

（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___。

A.第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

B.第ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2CO+H2O

C.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变

加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___。

（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示。

①T1___T2，△H___0（填“＞”或“＜”）

②已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p[Fe(CO)5]、p(CO)为各组分的平衡分压。T2温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数Kθ=___（用含p的最简式表示）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。

①电解法可制得K2FeO4，装置如图，若转移6mol电子则隔膜右边溶液增重___g。

②K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___。

（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)△H1

②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H3

则：△H3与△H1、△H2的关系为___。

32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______