贵州省贵阳市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、关于原子结构、元素性质的说法正确的是（       ）

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等

2、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A. 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

B. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

3、下列叙述正确的是

A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3

B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

4、物质结构决定物质的性质。下列物质结构与性质不具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2  ④铵盐受热易分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

6、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：适量稀盐酸

B．FeCl2(FeCl3)：KSCN溶液，过滤

C．盐酸(CaCl2)：通入适量CO2，过滤

D．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液，过滤

7、异丙酚是一种镇静剂，其结构简式如图所示，下列关于异丙酚的说法中不正确的是

A．异丙酚与苯酚互为同系物

B．异丙酚能与氢氧化钠溶液反应

C．异丙酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．异丙酚中所有碳原子都在同一平面上

8、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（   ）

A．与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

9、关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

10、一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

11、2019年10月1日，歼—20现身于庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式。歼—20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是

A．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化

C．TiCl4发生氧化反应

D．Ti是氧化产物

12、相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2

13、下列正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

B．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl

C．1molO的电子数是18NA

D．基态铜原子的价层电子排布图：

14、某反应由两步反应A→B→C构成，它的能量反应过程曲线如图，下列叙述正确的是

A．A→C的

B．两步反应均为放热反应

C．若反应使用合适的催化剂，可以降低活化能提高反应速率，同时平衡正向移动

D．A→B形成化学键释放的能量大于破坏化学键吸收的能量

15、可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g)   ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

下列说法不正确的是

A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动

B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热

C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

16、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.装置甲：石油分馏 B.装置乙：溴苯的制取

C.装置丙：乙烯的制取 D.装置丁：乙酸乙酯的制取

17、苯的结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（   ）

①苯不能使 KMnO4(H＋)溶液褪色；②苯分子中碳原子之间的距离均相等；③苯能在一定条件下跟 H2

加成生成环己烷；④经实验测得对二甲苯仅一种结构；⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A. ②③④   B. ①③④⑤   C. ①②④⑤   D. ①②⑤

18、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q＞0)。要提高脱硫率可采取的措施是

A．加催化剂

B．分离出硫

C．减压

D．加生石灰

19、测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：

i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2

ii.再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO2*表示)，当NO2*回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比

下列说法不正确的是

A．基态NO2与NO2*具有的能量不同

B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

C．O3与NO发生反应：NO+O3=NO2*+O2

D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

20、设NA为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数目为0.02NA

C.标准状况下，54g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为67.2L

D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中，含有H＋数目为NA

21、请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 mol•L-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ mol•L-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol•L-1。

22、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

23、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHCO3。_____

24、严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同)，充分反应，二者均达到平衡后:

①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

a.温度和容器体积不变，充入1.0molHe   b.温度和容器体积不变，充入1.0molO2

c.在其他条件不变时，充入1molSO3   d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

由上表判断，NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，用化学平衡原理解释:________。

(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)  △H=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_______kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

25、I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出__________（填“氧化”或“还原”）性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。

A．测溶液的酸碱性

B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化

II．(3)H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

a．2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2

下列推断正确的是__________

A．反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应

B．H3PO2中P化合价是+1

C．在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1

(4)某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程_______，ClO－表现出______性。

(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式_______。

26、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子()。

(1)c电极为___________极，c电极上的电极反应式为___________。

(2)如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为___________；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的___________(填“减小”或“增大”)。

(3)在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图。

①阳极的电极反应式为___________。

②阴极产生的气体为___________。

③右侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%___________b%(填“＞”“=”或“＜”)。

27、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如表：

(1)检测锈蚀产物。

铁器被腐蚀本质上可以看成是铁被___________(填氧化或是还原)。Fe3O4中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ． Fe转化为Fe2+   

Ⅱ． Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为___________。写出FeO(OH)与盐酸的反应方程式：___________。

Ⅲ． FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe3O4保护层被氧化成FeO(OH)，如此往复腐蚀。

___________Fe3O4+___________O2+___________H2O=___________FeO(OH)(将反应方程式配平)___________。

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中Cl-的方法是___________。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-，离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：___________较大【填FeOCl或FeO(OH)】。

28、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的浓盐酸与足量固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

29、二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为___________。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC12溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___________。

(2)步骤ii可在下图装置中进行。

①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是___________。

②装置B中的试剂是___________。

③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是___________，用无水乙醇洗涤的目的是___________。

(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O

①KMnO4溶液的作用是___________

②滴定终点时的现象为___________

③粗产品中钒的质量分数的表达式为___________

30、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)该气态烃的分子式___________。

(2)写出简要计算过程___________ 。

31、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。回答下列问题：

(1)25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10−2，Ka2=1.0×10−7。则该温度下NaHSO3的水溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。通过计算解释原因是___________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知室温下：Ka(HClO2)=1.1×10−2，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5。25℃时，浓度均为0.1mol/L的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c()___________(填“＞”“＜”或“=”)c(CH3COO−)。若要使两溶液的pH相等，可___________(填序号)。

a．向NaClO2溶液中加适量水

b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体

d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(3)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程为___________。已知。

(4)草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下，向100mL0.40mol·L−1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L−1NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒H2C2O4、或。

①室温下，草酸H2C2O4的电离常数Ka1=____________

②当加入NaOH溶液的体积为40mL时，c(H+)+c(H2C2O4)=___________(写关系式)。

③在c点，c()=___________mol/L。

32、I.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

(1)基态硼原子的电子排布式为____。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是____(填序号)。

a.六方相氮化硼与石墨一样可以导电   

b.立方相氮化硼只含有σ键

c.两种晶体均为分子晶体

d.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成平面三角形

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___，其结构与石墨相似却不导电，原因是___。

II.有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子___个，氮原子___个。

(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为___。

(3)氮化硼晶胞的俯视投影图是___。

(4)已知氮化硼晶胞为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶胞的棱长为___cm(用代数式表示)。