贵州省贵阳市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、镉镍充电电池的总反应方程式如下：。下列说法正确的是

A．放电时负极反应式为：

B．利用该电池电镀铜时，待镀件应连接

C．充电时阳极反应式为：

D．充电时向阳极移动，阳极区碱性增强

2、下列说法中不正确的是

A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3、可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氢气的物质的量为4mol，5s末为2.5mol，则用氨气表示该反应的速率为（    ）

A.0.10mol·L-1·s-1 B.0.15mol·L-1·s-1

C.0.20mol·L-1·s-1 D.0.30mol·L-1·s-1

4、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的

A. ②④⑤   B. ②③⑤   C. ①②④   D. ①③⑤

5、欲除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是

A．澄清石灰水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

6、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、有机物M结构如下图，下列关于其说法正确的是(    )

A.该分子式为C12H14

B.M中苯环上的一氯取代产物有2种

C.1 mol M最多能消耗7 mol H2

D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应

8、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A. 在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣

B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣

C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D. 在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣

9、有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是（　　）

A.雾是溶液，能永久在空气中稳定存在 B.雾是胶体，一段时间内能稳定存在

C.雾是乳浊液，不能稳定存在 D.雾是悬浊液，在空气中能沉降

10、在实验室中，下列除杂的方法正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

11、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（   ）

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

12、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（   ）

A.混合物的密度改变 B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变

13、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（    ）

A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B.32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量

C.32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数

D.10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度

14、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A. H2SO4 B. Cl2

C. NaHCO3 D. CO2

15、下列能说明苯酚是弱酸的实验事实是

A. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色    B. 苯酚能与NaOH溶液反应

C. 常温下苯酚在水中的溶解度不大    D. 将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊

16、1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：He+N→O+H。下列说法正确的是

A．O和O互为同位素，O2和O2互为同素异形体

B．He的原子结构示意图为

C．N的核外电子共有7种运动状态

D．一个H原子中含有一个质子、一个中子和一个电子

17、下列有关自然界中氮循环的说法错误的是

A．工业合成氨属于人工固氮

B．豆科植物可实现生物固氮

C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原

D．含氮无机物与有机氮可以相互转化

18、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+OH-CH3COOH+C2H5O-

B.铁和硝酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.四氧化三铁和过量稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O

D.铜和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO2↑+2H2O+SO

19、室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=13.3

20、根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③碳酸钠；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧HCl；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上物质能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？

(3)写出③溶于水的电离方程式_______。

(4)写出④的电离方程式_______。

22、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。

23、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“烧心”等症状。目前市场上的抗酸药主要有如NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中_____(写化学学名)是正盐。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。

(3)Al(OH)3为两性氢氧化物，除了作抗酸药中和胃酸外，也可临时涂在被火碱溶液烫伤的皮肤上生成偏铝酸盐(含AlO)等，其化学方程式为_____。

(4)(填“可以”或“不可以”)_____服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____。

(5)另有纯碱和小苏打物质的量之比为1：2的混合固体，加足量的水溶解后再逐渐滴加一定浓度的盐酸，当慢慢小心通入到0.1 mol HCl时才开始出现气泡。(假设CO2不溶于水，CO得H能力远大于HCO)

a．产生气体前的化学反应的离子方程式为：_____。

b．在下列坐标系内画出滴加盐酸物质的量(横坐标)与产生CO2体积(纵坐标，折算成标准状况)的函数关系图像。_____

24、(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______(填标号)。

A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应     D.葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸

(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______(填标号，下同)。

A.固体硫B.硫蒸气

(5)已知和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是_______。

A.B.

C.D.

25、[化学一选修3：物质结构与性质

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为______________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。

26、氯气是常用的自来水消毒杀菌剂，但氯气在杀菌过程中会产生有害物质，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

(1)实验室常通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制备氯气，该反应的化学方程式为__________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；制得的氯气中常混有HCl气体，可选用__________(填试剂名称)除去混合气体中的HCl；将红热的铁丝伸入装满氯气的集气瓶中，发生反应的化学方程式为__________(用单线桥法标出电子转移方向和数目)。

(2)工业上ClO2常用NaClO3溶液、Na2SO3溶液和稀硫酸混合反应制备，该反应的离子方程式为__________，该反应中氧化剂为_________(填化学式，下同)，氧化产物为__________。

27、下表为元素周期表的一部分，其中字母代表相应的元素。

试回答下列问题：

(1)元素h的基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)c、d、e、f元素原子的第一电离能()由小到大的顺序为_______(用相应元素符号表示)。

(3)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻甲基苯甲醛()分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。1mol苯甲醛()分子中含有σ键的物质的量为______mol。

(4)一种由表中元素形成的离子与单质互为等电子体，其离子符号为_______。

28、将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则

（1）通入甲烷气体的一极是原电池的   ，该极的附近PH是   。 (填增大、不变或减小)

（2）正极的电极反应是   。

（3）电池工作时的总反应的离子方程式是   。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

Ⅰ.实验步骤：

(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

(2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(3)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论：

(1)数据处理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D.滴定终点读数时俯视读数

30、我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)____(用含、的代数式表示)。

(2)已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。

(3)选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。

31、氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铁、磷酸铵等氨肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与全部气体物质的量的比值) n(NH3)%与氢氮比的关系如下图所示，图中T1＞T2.。回答下列相关问题：

①合成氨的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②实验测得一定条件下合成氨反应速率方程为v=kc(N2)∙c1.5(H2)∙c-1(NH3)，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是________(填序号)。

a．加压 b．使用催化剂   c．增大氢氮比   d．分离出NH3

③图中P点的是___________。  

④若反应容器体积为1L，测得P点反应混合气体中NH3的物质的量是mol，T2时反应的平衡常数是___________(保留1位小数)。

(2)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ∆H= -905kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ∆H=- 1268kJ/ mol

则氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为___________。

(3)硝酸工业的尾气用NaOH溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。常温下，该反应所得NaNO2溶液中的水解平衡常数Kh=___________(将数据列入算式，不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。(已知： HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4)

(4)以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的___________%。

32、以天然气(CH4)为原料合成甲醇(CH3OH)。有关热化学方程式如下：

①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)   ΔH1＝－70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2

③2CH4(g)+O2(g)⇌2CH3OH(g)   ΔH3＝－251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2＝________kJ·mol-1。 反应①自发进行的条件是_________(填序号)。

a.高温   b. 低温 c. 任何环境都自发   d. 任何环境都不自发

(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①M点时，H2的转化率为__________；压强：p1_______p2 (填“>”、“<”或“=”)。

②反应速率：N点ʋ正(CO)________M点ʋ逆(CO)(填“>”、“<”或“=”)。

③温度为506℃时，若压强为p1、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=__________(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为_______(填字母)。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和6 mol CH3OH(g)，在506℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为____________。