贵州省贵阳市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A.   B.   C.   D.

2、云南省个旧市素有“锡都”之称，锡的一种核素为Sn，其中子数为

A.119 B.50

C.69 D.无法确定

3、类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是

A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF

B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2

D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO3

4、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．顺-2-丁烯的分子结构模型：

C．基态原子的价层电子的轨道表示式：

D．的电子式：

5、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl

6、某温度下固定容积的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) +3B(g) C(g) +2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应一定已达到平衡状态的是

①混合气体的密度                       ②容器内气体的压强

③混合气体的平均相对分子质量     ④A的物质的量

A．② ③ ④

B．② ③

C．① ③ ④

D．只有④

7、下列离子方程式书写正确的是

A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

C.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Clˉ

8、下列对实验现象的解释与结论均正确的是（  ）

9、根据以下三个热化学方程式：

①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，

②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，

③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0)(　　)

A. Q1>Q2>Q3   B. Q1>Q3>Q2

C. Q3>Q2>Q1   D. Q2>Q1>Q3

10、与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是

A、CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3  B、CH2=C（CH3）C(CH3)2CH2CH3

C、HC≡CCH(CH3)C(CH3)3   D、(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

11、下列说法正确的是

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”

12、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为下列说法正确的是

A．半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．酸性：

13、在一定温度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ ）

A.1 mol CO2、2 mol H2 B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C.1 mol CO2、1 mol H2O D.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

14、有机物M(C3H8O)、N(C8H6O4)均只含一种官能团，M、N可发生反应：M＋NW(C11H12O4)＋H2O(已配平)，下列说法错误的是

A．若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O

B．M有2种结构

C．W可发生氧化反应、加成反应和取代反应

D．N分子中所有的C原子一定在同一平面上

15、常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

A. b、c两点溶液的导电能力相同

B. c点溶液中c 

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

16、下列变化的实质相似的是（   ）  

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A. 只有②③④   B. 只有⑤⑦

C. 只有③④⑥⑦   D. 全部

17、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是

A．

B．

C．

D．

18、下列说法中正确的是

A．常温常压下中含有的原子数约为个

B．0.5mol/L的溶液中，含有个数约为个

C．的物质的量是1mol

D．从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为

19、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（   ）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

20、下列关于元素周期律的说法中，正确的是(　　)

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D.随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化

21、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和；B．和；C．和；D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和；F．戊烯和环戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名 __。

22、按要求回答下列问题：

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2,2,3,3­四甲基戊烷______________________________________；

②2,5­二甲基庚烷_________________________________________；

③2,3­二甲基­6­乙基辛烷___________________________________。

(2)写出下列物质的分子式

①__________________________________；

②__________________________________。

(3)写出下列物质的键线式

①__________________________________；

②CH3CH=CHCH3__________________________________。

(4)按照系统命名法命名有机物

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。

23、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）；

（2）正极电极反应的离子方程式是   ；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为 g。

24、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．

（1）该迷迭香酸分子内含有   个碳原子，   个氢原子，

（2）该迷迭香酸分子内含有   种官能团，

（3）1mol迷迭香酸最多能与   mol 溴单质完全反应．

25、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。

26、回答下列问题。

(1)标况下，0.1mol所占的体积约为_______L，所含的电子总数约为________个。

(2)从400mL2.0mol/L的溶液中取出20mL，将这20mL加水稀释到100mL，所得的溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)和组成的固体混合物40.0g加热至质量不再变化，冷却干燥后称得残余固体质量为33.8g，则原固体混合物中的质量分数为___________%[保留小数点后1位]。

(4)常温常压下，某钢性瓶充满气体时质量为273.90g，改充满则质量为275.50g。若充满则质量是___________g[保留小数点后2位]。

(5)往100mL4.0mol/L的NaOH溶液中缓缓地通入2.24L气体(标况)，若忽略溶液体积的变化，所得溶液的溶质及其物质的量浓度分别为___________。

27、(1)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___________。

(2)有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)∆H＞0。

①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，升高温度，反应混合气体中CO2的物质的量分数___________变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

28、过量排放含氮化合物对大气和水体造成环境污染，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

(1)水体中过量氨氮(以表示)会导致水体富营养化。次氯酸钠去除氨氮的反应历程可以表示如下：

I.

II.

III.

①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：_____。

②从该反应历程并结合的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是_____。

(2)用零价铁()可以去除水体中的以修复环境。在用去除水体中的时，转化成时转移____电子。

(3)实验室模拟测定大气中的含量，将含有的气体样品通入适量酸化的溶液中，使恰好完全被氧化为，加水稀释至，向其中加入溶液时恰好完全反应。

①加入溶液时发生反应的离子方程式是_______。

②气体样品中折合成的含量为_______(用含、、c的代数式表示)。若溶液部分变质，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

29、碳和硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

(1)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制备高纯硅通常第一步是利用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，则该反应的化学方程式是______。

(2)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

步骤Ⅰ：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加浓盐酸。

步骤Ⅱ：A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________(填字母)。

A.挥发性   B.还原性   C.氧化性   D.酸性

②C装置中的试剂X是_______(填化学式)，D中试剂瓶的现象是___。

③该同学用图中所示装置进行实验验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱的理论依据是_______。

30、在2L的NaCl和MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)混合溶液中，Na+的物质的量为____moL，MgCl2的物质的量为_____moL，Cl-的物质的量为_____ moL 。

(2)混合溶液中含溶质的总质量为______g 。

(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl-物质的量浓度为___moL·L-1。

31、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

Ⅰ.家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

D．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化学键放出的能量

(2)汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，已知PbSO4难溶于水。下列说法正确的是_______。

A．放电时，理论上每消耗20.7 g铅，外电路中转移的电子为0.4 mol

B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e-═Pb2+

D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

(3)碱性氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为________。

Ⅱ.工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

(1)拆开1 mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2 mol NH3时______（填“吸收”或“放出”）的热量是_______kJ。

(2)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用化学用语表示氨与水反应及溶液显碱性的原因________。

(3)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有________。

32、甲醇制烯烃是一项非石油路线的烯烃生产技术，可减少我国对石油进口的依赖度。

(1)甲醇制烯烃的反应有3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)、4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：2C3H6(g)3C2H4(g) △H1=+117kJ•mol-1

反应Ⅱ：3C4H8(g)4C3H6(g) △H2=+78kJ•mol-1

反应Ⅲ：C4H8(g)2C2H4(g) △H3

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应Ⅲ的△H3=______kJ•mol-1。

②图1中曲线a代表的组分是______；700K后，曲线a下降的原因是______。

③图1中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数Kx=______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(2)将0.1moLCO2和0.3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

①催化剂Ⅰ、Ⅱ中催化效率较高的是______。

②随着温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_____。

③已知C点容器内压强为P，在T5温度反应的平衡常数Kp为______(用含P的关系式表示)。