贵州省贵阳市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

2、下列方程式正确的是(   )

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−

D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−

3、常温下，不能使金属铝溶解的物质是(　　)

A. 硫酸铜溶液    B. 稀硫酸    C. 浓硫酸    D. 氢氧化钠溶液

4、目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构简式如图，下列关于PHB的叙述中不正确的是（    ）

A.它能发生水解反应

B.它在微生物作用下可降解成CO2和水

C.它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而制得

D.制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

5、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=2Fe+3Cu2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

6、下列关于氨和铵盐的说法正确的是

A．在下图的锥形瓶中加入NH4HCO3与稀盐酸可产生喷泉

B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

7、下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓

B．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．稀硝酸滴到石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O

8、下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．甲烷与氯气

B．镁条与盐酸

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体

D．氢氧化钠溶液与盐酸

9、A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是

A. 18、8、0   B. 20、8、0   C. 25、13、5   D. 30、18、10

10、化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. “洁厕灵“有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA

D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

12、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.简单离子的半径：M < Z < Y

C.X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键

D.电解ZR溶液可得到Z的单质

13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0。下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡

D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡

14、下列现象与氢键有关的是（    ）

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③

15、常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)

A．红色

B．黄色

C．棕黄

D．紫红

16、乙酸松油酯具有清香带甜气息，留香时间较长，广泛用于薰衣草、辛香、柑橘香型等日用香精，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是

A．含两种含氧官能团

B．该物质的分子式为C12H20O2

C．能发生加成、取代、酯化等反应

D．1mol该物质最多消耗2molNaOH

17、对于可逆反应A(g) +2B(g)=2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

A．反应②为该反应的决速步

B．若用18 OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18 O

C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D．反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

19、己知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示)

A．12△H3+5△H2-2△H1   B．2△H1 -5△H2- 12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1   D．△H1 -5△H2 -12△H3

20、向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6 g，下列说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2 mol/L

C.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5 mol

D.产生的NO在标准状况下的体积为2.24 L

21、在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。

（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。

22、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：  ___________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ====   Al2O3 +  V_____________

该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

23、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：

（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为  

用电子式表示X与R化合物的形成过程  

（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为  

（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  

24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤ 葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨水玻璃；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是_______，上述状态下能导电的是_______。

(2)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是_______，说明⑧具有_______性。

(3)向⑩中加入⑥的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因_______。(用化学方 程式表示)

(4)写出制备⑦的离子方程式_______。

(5)有一种淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出该固体与二氧化碳反应的化 学方程式_______。

(6)已知：用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量 蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：_______。

(7)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平_____。

Fe(OH)3+ ClO-+ OH-=   FeO+ Cl +_______

25、写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4__________________________________，

K2SO4 _________________________________，

NH4NO3 _________________________________，

26、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：

Ⅰ．海水制盐

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。

Ⅱ．海水提溴

(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。

(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。

Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。

(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。

Ⅳ．海水淡化

(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。

27、补齐物质与其用途之间的连线___。

28、初中化学让大家感受到了化学的重要性和化学的美，形成了一些化学观念。

(1)物质是由微粒构成的。如铁是由铁原子构成，氧气是由__构成。

(2)物质是变化的。如汽油挥发是物理变化，蜡烛燃烧是化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是__。

(3)化学反应伴随能量的变化。如酒精可作燃料，其燃烧的主要能量转换形式是：___；

(4)建立家庭实验室，是学习化学的有效方式。请填写下列物品可以替代的实验仪器的名称：筷子：__，汤匙：___，塑料吸管：__。

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列问题：

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________。

(2)D装置中MnO2的作用为________________________。

(3)E中CuO的作用为_____________________。

(4)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________，若此有机物的相对分子质量为90，则其分子式为______________。

30、(1)10.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。

(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为___，原子总数之比为___。

(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为___。

(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为____mol/L。

31、《汉书·景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。

(1)基态Zn原子的价层电子轨道表达式为______________。

(2) Zn2+可与CN-、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN-的结构式为________________。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的中心原子有_________个。

(3)卤化锌的熔点如表所示：

ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_____________________________。

(4) ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为d g/cm3, S2-和Zn2+半径分别为a pm、b pm，阿伏伽德罗常数的数值为NA。

①Zn2+的配位数为___________________________。

②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为________________(列式即可)

32、电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li+、Al3+、Fe3+、Ca2+、等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如下：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生反应：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中。

②Li2CO3、LiHCO3的溶解度如图1所示：

(1)HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是___________。

(2)沉锂过程中会有Li2CO3、CaCO3和Al(OH)3生成。写出沉锂时生成Al(OH)3反应的离子方程式：___________。

(3)过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是___________。

(4)其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO2气体，测得热分解后电池级Li2CO3的产率随碳化反应固液比[]变化曲线如图2所示。Li2CO3产率随固液比减小而增加的原因是___________。