贵州省贵阳市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA

B．1mol甲基含有的电子数为10NA

C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA

D．0.5mol1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

3、铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性

B．铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4

C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH＞9

D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()

4、下列叙述中正确的是

A.等质量的甘油(  )和甲醇与足量 Na反应，甲醇产生的氢气多

B.重金属盐、加热、Na2SO4均会造成酶失去其高效的催化能力

C.醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料

D.茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸(H2N- CH2COOH )与乳酸(  )

5、下列属于硅酸盐材料的是

A．生铁

B．瓷器

C．碳纤维

D．光导纤维

6、下列变化属于吸热反应的是(　　)

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①②④ B.②③ C.①④⑤ D.②④

7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32 g环状S8()分子中含有的S-S键数为NA

B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA

C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA

D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

8、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

9、每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”()，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。若为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．气体中含有的氧原子数为

C．56g铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为

D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

10、下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

A. 将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag+ + S2- = Ag2S↓

B. 向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变

C. 向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgI

D. 常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小

11、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(   )

①2OH-+CO2=CO+H2O

②CuO+2H+=Cu2++H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

A.①③ B.②④ C.②③ D.没有

12、下列说法中正确的是(  )

A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，KW减小

13、现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

据此，将甲和乙相互分离的比较好的方法是(   )

A.萃取法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法

14、“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有漂白性、氧化性。某课外小组对“84”消毒液的性质进行如下探究：用三支试管分别取适量“84”消毒液，各滴加2滴石蕊溶液，溶液变为蓝色，备用。

实验I：向第一支试管中加入2mL蒸馏水，溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去；

实验Ⅱ：向第二支试管中加入的溶液，混合液的，蓝色迅速褪去，无气体产生；

实验Ⅲ：向第三支试管中加入的溶液，混合液的，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

下列对相关实验现象的分析错误的是

A．NaClO为强碱弱酸盐

B．溶液中和能否发生反应与c(H+)有关

C．在酸性条件下的氧化性强于碱性条件下

D．“84”消毒液对环境进行消毒时需要加入少量的稀硫酸

15、已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是(   )

A.

B.

C.

D.

16、只用水不能鉴别的一组物质是

A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳 D. 溴水和溴苯

17、我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述正确的是（   ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

18、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是

A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发

B．装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成

C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯

19、用如图装置处理含的废液，使Mn元素转化为沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

B．右侧产生的沉淀的离子方程式为：

C．当电路中转移6mol 时，可以产生沉淀

D．处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

20、下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH

C．分子的极性：

D．沸点：＞

21、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

22、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有_______多种元素，海水中含量最多的_______、_______两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素的含量较高，其他为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

23、Ⅰ．现有下列12种物质：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡⑧二氧化硫⑨乙醇⑩Na2O⑪盐酸⑫熔融的氧化铝

根据有关概念回答下列问题：

（1）能够导电的是________________。(填序号，下同)

（2）属于电解质的是______________。

（3）属于非电解质的是______________。

Ⅱ.请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入到水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________

24、现有以下四种物质:A：Si  B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

请根据题意选择恰当的选项,并用选项的字母填空

（1）漂白粉的有效成分是_______________________。

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____________________。

（3）可用于制计算机芯片的是______________________。

（4）可用于作净水剂的是__________________________。

25、浓硫酸具有强氧化性，它与铜反应的化学方程式为_____________。

26、I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：

(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A．v(SO2)=2v(O2)

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．SO2和O2的浓度之比为2：1

D．SO3的百分含量不再发生变化

(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。

(4)0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。

(5)若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。

27、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________。

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。

28、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；

29、某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴的混合液，再将混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。

（1）实验装置中，长导管的作用是：导气，__________；

（2）A中液体微沸，并有有色气体产生，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)，有色气体的成分是__________；

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中充分振荡，目的是____________；

（4）设计简单实验证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可以将D装置中的试剂替换为硝酸银溶液、D中能观察到的现象是导管口处有白雾，_____________；C的作用是_____________________。

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ 

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

31、已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)制取Cl2的离子方程式为___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。干燥管f的作用是___________。

(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的离子反应方程式为___________。

32、近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要米源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：

（1）用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。起始物质的量见下表。

①该可逆反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②T1温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是______。

A．容器内压强不再变化                         B．容器内气体密度保持不变

C.2v正（NO）=v逆（N2）                         D．容器内混合气体中CO的体积分数保持不变

③T1温度下，该反应的平衡常数为______。

（2）用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。

①将一定比例的NO、NH3与O2的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器（如图 -1所示）中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。

A．NO百分含量减小     B．副反应增多     C．催化剂活性降低   D．反应活化能增大

②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：：lgK=5.08+，若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是______；逆反应速率将______ （填“增大”“减小“或“不变”）。

（3）利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备NH4NO3，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入NH3．阳极的电极反应式为______，生成2.5mol NH4NO3需要消耗标准状况下NO的体积为______L。