辽宁省鞍山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列方程式书写正确的是

A．工业上刻蚀铜板电路的反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．少量Fe粉加入浓硫酸加热的化学方程式：Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2↑+2H2O

C．少量氢氧化钡和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色：5CH2=CH2+12+36H+=12Mn2++10CO2+28H2O

2、下列相关实验示意图不能达到实验目的的是

3、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（   ）

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

C.“鹤鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐

D.“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

4、关于核素，下列说法不正确的是

A．质子数为117

B．中子数为177

C．核外电子数为117

D．质量数为117

5、下列能大量共存的离子组是（　　）

A.Na+、Ba2+、、OH- B.K+、OH-、、

C.Na+、H+、Cl－、 D.Na+、K+、OH-、Cl-

6、室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.的溶液中：

B.的HC1和混合溶液：

C.物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液，pH值：②＞③＞①

D.浓度比为1∶1的NaClO、混合溶液：

7、“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是

A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2

B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3

C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO

D．Fe与稀硫酸反应可制H2，推测Fe与稀硝酸反应也可制H2

8、一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故

B．

C．反应，反应物总能量低于生成物总能量

D．苯与氢气反应过程中有键生成

9、某同学用铝片、铜片和西红柿组成水果电池，下列说法不正确的是

A．该水果电池中，水果的作用是提供电解质溶液

B．该水果电池中，铜片表面发生氧化反应，产生气泡

C．该水果电池中，电流由铜片流向铝片，经过西红柿形成闭合回路

D．可以通过调节电极材料、水果的种类来调节电池效果

10、W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(X)>r(R)>r(W)   B. X与Y形成的化合物只有离子键

C. X的简单气态氢化物的沸点比Z的低   D. X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种

11、H2O2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是(   )

A.IO-是该反应的催化剂

B.H2O2 分解的速率由反应Ⅰ决定

C.反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高

D.升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率

12、有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42—、Cl－、HCO3－，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是(   )

A．一定含有NO3－、SO42—和Cl－

B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋

C．一定含有NO3－、SO42—，可能含有HCO3－  

D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO3－

13、2017年4月，中国科学院长春应化所提出并论证了基于反应6Li + N22Li3N，通过Li-N2可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。Li-N2可充电电池的结构如图所示，电解液为LiCF3SO3。下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.N2在放电过程中发生氧化反应

C.电池放电时Li+移向b极

D.b极的电极反应式为：N2 + 6Li+ + 6e- =2Li3N

14、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是

A.A B.B C.C D.D

15、清洁可再生的“氢能经济”时代即将到来，制氢的途径至关重要。碱性介质中，电解尿素可制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作过程中，溶液pH不断减小

B．电池工作时，相同条件，产生的H2和N2的体积比：

C．阳极电极反应式为

D．富含尿素的废水进行电解处理既可治理废水富营养化又可获得氢能

16、“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（   ）

A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用

C.研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

17、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．

B．

C．

D．

18、下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是

A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性

C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

19、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)

A. H2＋2OH－－2e－=2H2O B. O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C. H2－2e－=2H＋ D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

20、室温下，化学反应的初始速率与有关离子浓度的关系可表示为，其中混合体系中各离子初始浓度与初始速率间的关系如下表：

下列说法正确的是

A．a的值为

B．

C．实验2和4的目的是探究的初始浓度对初始速率的影响

D．若实验4的浓度不变，仅将变为13，应的初始速率为

21、根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

22、A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如下转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：

(1) A、E的化学式依次为_______________、_______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①C→D：_______________。

②F→G：_______________________________________。

(3)检验A溶液中阳离子的方法是____________________；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为_______________。

(4)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的离子方程式为_____________________。

23、回答下列问题：

(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水        b.四氯化碳       c.酸性KMnO4溶液

(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是_____。

②能发生水解反应的是____。

③能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是____。

④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是____。

(3)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为_____；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_____。

(4)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。

(5)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____。

24、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。

25、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)该反应在第_______min达到了化学平衡状态。此时X的浓度C(X)=_______。

(3)2min时，用Y的浓度表示反应的平均速率v(Y)=_______，此时正反应速率_______逆反应速率(填＞、＜或=)。

(4)该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

(5)2min内Y的转化率为_______。

26、图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

(1)写出铁在周期表中的位置_______。“55.85”是_______。

(2)自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_______。

(3)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

①写出Fe2+水解的离子方程式_______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_______。

②若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_______。

③结合图示分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_______。

④研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是_______。

27、下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

(1)相连的两种物质都是电解质的是______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是______。

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属的基本反应类型是____反应。

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为____。

(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。

(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是____。

28、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；

②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

29、某实验小组利用下图装置制备白色沉淀，请回答下列问题：

(1)分液漏斗、大具支试管、小具支试管分别盛装的物质是_______、________、_______ (填编号)。

A．还原铁粉 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液

(2)制备操作：实验过程中产生的气体从_______(填“开关①”或“开关②”)导出，赶出装置中的氧气；待氧气全部赶尽后，再关闭___________(填“开关①”或“开关②”)，打开___________(填“开关①”或“开关②”)，得到沉淀。

(3)待保护气体失去作用后，白色沉淀会转化为灰绿色，最终变成红褐色，该化学方程式为___________。

(4)研究发现被氧气氧化的反应速率与大小有关，室温下其他条件相同时，为3的氧化速率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)为11的氧化速率。

30、在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度___、___(请写出计算过程)。

31、高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

回答下列问题：

(1)写出①中发生的离子方程式：_______。

(2)②中加入固体的目的是_______(填字母序号)。

A.加入固体做氧化剂有利于除去

B.固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成

C.为后续反应提供碱性环境

(3)完成④中反应的离子方程式：_______；反应中氧化剂为：_______；每生成 转移电子的物质的量为：_______。

(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。

(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．溶液

C．异丙醇

D．溶液

32、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Al2O3、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1 × 10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4× 10-7， Ka2=7.1×10-15。

(1)“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。 滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有   ___________。

(2)“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。

(3)“ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________， Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。

(4)“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1 ×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。