辽宁省鞍山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（   ）

A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3

2、下列操作中，符合实验安全要求的是

A．用嘴吹灭酒精灯

B．点燃氢气前检验纯度

C．将鼻子凑近集气瓶口闻气味

D．将水倒入浓硫酸中配置硫酸

3、下列物质中，属于电解质的是

A．

B．KNO3

C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液

4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(单位：L)(标准状况)。则下列有关说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上先后发生的反应为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑

C．当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样

D．曲线O~P段表示H2的体积变化，曲线P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化

5、下列说法正确的是

A．工业上电解饱和食盐水可制金属钠

B．工业上制备硫酸用水吸收SO3

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉

D．工业上用焦炭还原SiO2制粗硅

6、硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A.氢、氧两种元素也参与了硫的循环

B.在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应

C.工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染

D.火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

7、下列说法正确的是

A. 稳定性：H2S>HF   B. HCl的电子式为H+Cl-

C. 一个D2O分子所含的中子数为8   D. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4

8、根据下列实验操作，现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量[Al(OH)4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B.在能使pH试纸变蓝的溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C.在由水电离的OH－浓度为10-13的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

10、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.天然气是高效清洁的燃料，属于新能源

B.糖类都可以发生水解反应

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的

11、下列化合物属于盐的是

A.FeO(OH) B.(CH3CO)2O C.CaCl2O D.Na2O2

12、下列叙述正确的是(   )

A.合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度

B.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

13、锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是

A．原子半径：Sn＞Si

B．金属性：Rb(铷)＞Sn。

C．Sn位于第四周期第IVA族，p区

D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀

14、化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是

A．抗击新冠疫情时，免洗手消毒液的成分中活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得

15、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成  

下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2

D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

16、1000 K时，反应C(s)+2H2 (g)CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应

A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.不一定

17、2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List、David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应：

下列说法不正确的是

A．脯氨酸能与Y发生取代反应

B．X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应

C．X中所有碳原子处于同一平面

D．1mol脯氨酸与足量NaHCO3反应，生成44gCO2

18、去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

19、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．

B．a点时

C．的平衡常数为

D．向等物质的量浓度的与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀

21、已知断开1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需___(填“吸收”或“放出”)能量___kJ。

22、某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

23、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)求高岭土化学式中___________。

(2)硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式___________。

(3)以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式___________。

(4)与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液     B．高锰酸钾溶液     C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A___________；B___________；C___________。写出该气体与B溶液反应的离子方程式___________。

24、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，同答下列问题：

(1)若a和b不连，c是铜片、是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______。

(2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_______。

(3)若a和b分别连接直流电源的两电极：

①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作_______(填“阴极”或“阳极”)。

②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的离子方程式是_______，检验d极气体产物的方法是_______。

③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH浓溶液，通过反应：可制得纳米级。阳极的电极反应式是_______。

25、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g R气体中含有的分子数为b，则c g R气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。

26、(1)下列物质中①NaCl晶体 ②二氧化碳 ③稀硫酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥酒精⑦熔融NaHCO3，属于电解质的是(填序号)___________。

(2)0.5molH2O的质量为___________g，含有质子数为___________。

(3)20g A和14. 6g B恰好完全反应生成12.4gC和0.2mol D，则D的摩尔质量为___________。

(4)某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，c(Cl-) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO) =1.5×10-3 mol·L-1.，则该溶液中氢离子的浓度为___________ mol·L-1。

(5)已知Cu与稀硝酸的反应为：Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O。

①用双线桥标出电子转移的方向与数目___________。

②氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

③当反应中有lmol NO2生成，转移的电子有___________ mol。

27、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

28、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。

(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。

(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。

(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。

29、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

实验步骤：

①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许____________________。

（2）冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是____________________ 。

（4）本实验中一硝基甲苯的产率为___________________（结果保留小数点后一位数字）。

30、回答下列问题。

(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。

(2)1.5 mol H2SO4的质量是___________g，其中含有___________mol H。

(3)9.03×1023个氨分子含___________mol NH3，___________mol电子。

31、非金属在生产，生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素

B.3s电子能量高于2s，故3s电子一定在离核更远处运动

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中，核外电子排布相同的有3种

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.sp B.sp2 C.sp3d2 D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

32、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)        △H。

(1)该反应的△H___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___________(用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是___________(填标号)。

a．k正增大，k逆减小          b．k正减小，k逆增大

c．k正减小的倍数大于k逆             d．k正减小的倍数小于k逆

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=___________MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。

②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=___________。