辽宁省鞍山市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应中水是氧化剂的是

A.CaO + H2O = Ca(OH)2 B.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.2H2O22H2O +O2↑

2、下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离出的是

A．Na＋、OH－、

B．H＋、Cl－、

C．Na＋、K＋、OH－

D．Na＋、K＋、

3、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（  ）

A.   B.

C. Ag+、NO3-、Cl-、K+   D.

4、对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

5、钇钡铜复合氧化型超导材料YBCO(YBa2Cu3Ox)的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．x=7

B．晶胞的体积为3 a3×10-30cm3

C．该晶胞中Cu的配位数为4或5

D．相邻Y之间的最短距离为3a pm

6、下列事实与对应的方程式不相符的是（       ）

A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)     ΔH＜0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）     ΔH＜0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

D．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

7、在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

8、某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期第ⅣA族   B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族   D. 第二周期第ⅥA族

9、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法错误的是(  )

A.该反应的△H＜0 B.增大压强甲醇转化率增大

C.平衡常数：(75℃)＞K(85℃) D.反应速率：v(c点)＞v(e点)

10、下列各组物质中，组成元素完全相同的是

A．石墨与金刚石

B．水银与银

C．水晶与石灰石

D．青铜与铜

11、脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素（CO(NH2)2）和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。

下列说法不正确的是

A.合成UF的反应为缩聚反应

B.该聚合物是一种水溶性物质

C.该聚合物可以发生水解反应

D.该聚合物结构简式可能是：

12、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种

B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D．乙和丙都能与溴水反应

13、下列哪一项的描述能说明金属性Mg>Al

A．Mg的原子半径比Al大

B．MgO的熔点比Al2O3高

C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强

D．Mg原子最外层电子数比Al少

14、下列离子方程式书写正确的是

A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

15、下列物质中，只含有共价键的是(　　)

A. HCl   B. MgCl2

C. KBr   D. NaOH

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1 mol溶于水，转移的电子数目为0.1

B.标准状况下，2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4

C.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为

D.18 g 含有10个中子

17、根据元素周期表知识，下列说法不正确的是   (　　 )

A. 最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子

B. 短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱

C. 短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素

D. 2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

18、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA

B.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA

C.Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 NA

D.电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NA

19、有a、b、c、d 四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (  )

A. dcab   B. dabc   C. dbac   D. badc

20、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A、Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

21、已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为________

(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

(3)M元素在元素周期表中的位置为______

22、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

23、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g 水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）根据有机物A的核磁共振氢谱可以推测其结构简式为：_____________________。

（4）有机物A可以经过氧化得到有机物B，而有机物B可以再次经过氧化得到有机物C。则B的结构简式为：________________；C的结构简式为：______________。

（5）写出有机物A在170℃时与浓硫酸混合加热条件下的反应：________________。

24、如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目    D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

②配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_______。

25、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

I、三氟化氮(NF3，氟元素显−1价)是一种无色、无味的气体，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：

(1)NF3中N的化合价为___________。

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子个数之比为___________。

(3)写出该反应的化学方程式：___________，NO是该反应的___________(填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物“还原产物”)。

(4)三氟化氮可由反应4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F得到，说明氧化性NF3___________F2(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请配平该方程式

(5)___________ClO－＋___________Fe3+＋___________OH－＝___________＋___________Cl－＋___________H2O___________。

Ⅲ、Cu可与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(6)请用双线桥表示反应中的电子转移的方向和数目___________。

(7)该反应中，硝酸体现的性质为___________，每生成1分子NO转移电子的数目为___________。

26、回答下列问题

(1)已知Ge、Cl两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断的最高价氯化物中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。

(2)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是___________。

(4)由和构成，的空间结构是___________；根据化合价判断，中心原子B的电负性___________H原子(填“＞”、“＜”或“=”)，结合等电子体的知识判断离子的空间构型为___________。

(5)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第2周期元素A与氢形成的化合物中键的键能(单位：)如下：  346；  247；  207，试分析上述化合物中键的键能依次下降的原因___________。

27、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液pH=4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的。请查阅本书后的附录Ⅲ，通过计算解释原因_______________________________(已知25℃时CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41mol/L)。

28、I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同   B．物理性质相同

C．化学性质基本相同   D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51  

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素   B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

29、氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度

（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

30、取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：

(1)生成I2的物质的量_____。

(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率_____。

31、单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子()的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为_______，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为_______。

(2)已知 H3BO3与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当H3BO3过量时，发生反应的化学方程式为，则H3BO3是_______元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有_______(填标号)。

a．离子键       b．共价键       c．配位键       d．氢键       e．范德华力

(3)中得电子的原子是_______(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为_______。

32、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =___。

（2）下列四种离子结合H+能力最强的是__(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式___。

（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝5，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝___mol·L-1(填近似值)。