辽宁省鞍山市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是(   )

A．加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

D．放热反应在发生时也可能需要加热才能实现

2、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是

A. 二者都能使溴水褪色   B. 二者互为同系物   C. 二者最简式相同   D. 二者式量相同

3、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　)

A．淀粉

B．乙醇

C．乙酸

D．葡萄糖

4、下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C．金属钠放入溶液中，有银白色金属析出

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

5、下列物质的名称不正确的是

A.(NH4)2CO3：碳铵 B.CaSO4·2H2O：生石膏

C.Ag(NH3)2+：二氨合银离子 D.：2－乙基－1－丁烯

6、关于胶体的认识中错误的是   （ ）

A. 提纯胶体不能采用过滤的方法

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

C. 胶体比浊液稳定

D. 溶液是电中性的，胶体是带电的

7、2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是

A．硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料

B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料

C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源

8、下列说法正确的是（       ）

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C．HCl在水中能电离出H+和Cl-，所以HCl由H+和Cl-构成

D．某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键

9、下列粒子的结构示意图错误的是（   ）

A.Mg2+ ： B.Na+ ：

C.K+ ： D.Cl-：

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaClO溶液：、、、

B．0.1mol·L-1KOH溶液：、、、

C．与铝反应放氢气的溶液：N、、、

D．能溶解Al(OH)3的溶液：、N、、

11、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是

A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多

D．当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O

12、下列表示不正确的是

A.16O2-离子结构示意图  B.CF4 的球棍模型：

C.氯化钠的化学式：NaCl D.乙炔的结构式：CH≡CH

13、将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是(　  )

A. 钠溶解，有铁析出，并有气体产生   B. 只有气体产生

C. 只有沉淀产生   D. 既有沉淀产生，又有气体产生

14、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( )

①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强

③加入催化剂 ④改变气体的温度

A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有①③④ D. ①②③④

15、全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺。为实现这一承诺，濮阳人也在行动，包括烧烤和打烧饼的已用天然气或者液化石油气代替了焦炭或木炭。以下关于能源说法正确的是

A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以实现碳的零排放

B．氢能、风能、天然气、海洋能、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，很可能成为未来的主要能源

C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源

D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料

16、下列除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的方案中正确的是(　　)

A.BaCl2、NaOH、盐酸、Na2CO3 B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸 D.BaCl2、Na2CO3、盐酸、NaOH

17、下列实验操作可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)

A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

19、如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．氢化物的热稳定性：W＞X

C．元素的非金属性：X＞Z＞Y

D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

20、在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/2 mL该溶液用水稀释至8V mL，则SO42-物质的量浓度为

A.  mol/L   B. mol/L   C. mol/L   D. mol/L

21、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如重结晶、过滤、盐析……。请将分离或提纯下列各混合物最适宜方法的名称填到横线上。

（1）除去氯化钠溶液中的石灰石：____。

（2）除去碘中混有的碘化钠固体：____。

（3）除去乙醇中溶解的少量食盐：____。

（4）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-：____。

22、回答下列问题：

(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。

(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。

(4)标况下，1体积水中溶解了V体积HCl气体，所得溶液的密度为，所得溶液的物质的量浓度为_______。

23、按要求填空

(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式______。

(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为_____。

(3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。

(4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____。

24、请写出以下反应的化学方程式。

(1)乙烯与氯气发生加成反应___________。

(2)乙烯与氯化氢发生加成反应___________。

(3)氯乙烯()发生加聚反应生成聚氯乙烯___________。

25、下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。

A． B． C．

(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。

(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。

(5)写出和反应的热化学方程式：___________。

26、（1）在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为______；

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为____，在2 min时，图像发生改变的原因是_______（填字母）。

A 增大压强   B 降低温度   C 加入催化剂   D 增加A的物质的量

（2）在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为____；

②反应速率最大的时间段为____（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100 s），其原因是_____________

27、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-50kJ·mol-1

第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

28、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的物质的量浓度。

I.实验步骤

(1)配制100mL待测白醋溶液：用___________(填仪器名称)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器容量、名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

(2)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数：如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(3)滴定：当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(4)选取正确数据，可得c(市售白醋)=___________mol/L。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。

A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出。

30、常温下，在水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：(要求有计算过程)

(1)该溶液中的质量分数是_______

(2)该溶液中的物质的量浓度是_______(计算结果保留到小数点后两位)

31、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。

32、遵义火电厂因为污染等原因在前几年被迫搬迁拆离主城区。污染的原因之一是烟气排放中存在SO2。目前，工厂处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

已知： 25℃时，Kb(NH3·H2O)= 1.8 ×10-5；H2SO3：Ka1= 1.5×10-2，Ka2= 1.0×10-7；

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中充分氧化；

第2步：将第一步所得溶液加入石灰水。

(1)25℃时，0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH_______ 填“＞”“＜”或“= “)7。

(2)写出第2步中的离子反应方程式：_______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH1= - 37.0 k·mol-1

②2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g)，ΔH2= +45.4 kJ·mol-1

(3)写出CO和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为_______。

(4)反应①中，正反应活化能E1_______ ( 填“＞”“＜”或“=”)逆反应活化能E2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2转化率α(SO2)与投料比的比值[ =y]、温度T的关系如图所示。

比较图中投料比的比值[ = y]的大小y1_______ y2 ( 填“＞”“＜”或“=”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol H2、 2molSO2发生反应②，第5min时达到平衡，测得混合气体中H2O(g)的物质的量为1.8 mol。

①用SO2表示5min内的平均反应速率v(SO2)=_______；写出反应②的平衡常数表达式_______。

②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_______(填“增大“减小”或“不变”)。