四川省内江市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物与雾气结合在一起形成雾霾，让天空变得阴沉灰暗。利用乙醇(H2SO4)燃料电池做电源，选择如图所示的装置将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵从而实现雾霾治理和废气的回收再利用，下列有关说法正确的是

A．b电极发生的反应式为：CH3CH2OH-12e-+H2O=2+6H+

B．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应

C．消耗46g乙醇时(忽略电解过程中能量损耗)，通入的NH3的物质的量为9.6mol

D．该装置实际工作过程中不通入NH3也能达到相同的效果

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.X与Z可组成非极性分子

B.原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四种化合物中B的沸点最低

D.四种化合物中Y原子的杂化方式有2种

3、某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(   )

A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子

5、2022北京冬奥会是我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的首个世界级体育盛会，冬奥会承诺碳排放将全部中和。下列技术中不能促进碳中和的是

A．在火力发电中，对烟尘采用脱硫除尘处理减少空气污染

B．张北风电、太阳能发电实现绿色用电

C．“平原用电、山地用氢”的原则，在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车

D．中科院首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头全合成

6、我国最早的造纸技术是以嫩竹为原料，加入消石灰制成纸浆，再经多道工序加工成纸。下列有关说法不正确的是

A．造纸过程中发生复杂的物理化学变化

B．将等物质的量的消石灰与碳酸钠混合溶于水，溶液呈碱性

C．消石灰为常见的二元弱碱

D．可将竹子剁碎以提高反应速率

7、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小

B．图中各点对应的的关系为：

C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

8、根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是

A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH  < －Q kJ·mol－1

D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量

9、下列关于氮及氮的化合物的说法不正确的是

A．氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应

B．铵盐中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红

C．“雷雨发庄橡”属于自然固氮

D．氨气极易溶于水，因此可用来做喷泉实验

10、下列有关能量变化的说法正确的是

A.化学反应中的能量变化只有热量变化

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.反应条件是加热的反应都是吸热反应

11、下列离子检验的方法正确的是:

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

12、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

13、下列说法中不正确的是（　　）

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

14、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C.比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

15、在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D.氨水

16、下列说法错误的是（   ）

A. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B. 浓硝酸溅到皮肤上，皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应

C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

D. 糖类、油脂、蛋白质都仅由碳、氢、氧这三种元素组成

17、下列有机物命名错误的是

A．分子式为的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种，该烃命名为对二甲苯

B．只含有一种等效氢的，可命名为2，2-二甲基丙烷

C．所有碳原子位于同一个平面的，可命名为2，3-二甲基-2-丁烯

D．用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为2-甲基-1，3-二丁烯

18、设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的C—H键的数目一定为2NA

B. 1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L

C. 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

D. 0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA

19、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有( )

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A．①③④⑤ B．①③⑤⑥   C．②③④   D．②③④⑤⑥

20、中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、蒽()与苯炔 (  ) 反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：

(1)蒽与X都属于_______________(填字母)。

a．环烃   b．烯烃   c．不饱和烃

(2)苯炔的分子式为_______________，苯炔不具有的性质_______________是(填字母)。

a．能溶于水

b．能发生氧化反应

c．能发生加成反应

d．常温常压下为气体

(3)下列属于苯的同系物的是_______________(填字母，下同)。

A.   B.    

C.     D.

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______________。

A.  B. C6H14 C.  D.

22、柴油机主要排放物为颗粒状物质和氮氧化合物，其中NO约占90%。SCR(选择性催化)技术可以利用尿素溶液热分解生成的NH3有效降低氮氧化合物的排放。

(1)基态氮原子核外电子中能量最高的轨道符号为_______，其形状是_______。

(2)NH3和NO反应理论上可以生成N2以实现尾气的净化，反应过程中氧化剂与还原剂的比为_______。

(3)在最终排放的尾气中有时也会发现笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，15NO与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是15NNO。配平化学方程式：_______。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4粉尘，使催化剂中毒。请简述如何检验粉尘中含有SO：_______。

23、常温下，往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2，可依次发生如下反应：

①H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②H2O2+Mn2+=MnO2↓+2H+

(1)反应①中氧化产物是___，反应②中氧化产物是___，反应②中还原产物是___；

(2)下列叙述正确的是___。

A．H2O2的氧化性比MnO2强，其还原性比Mn2+弱

B．MnO2的氧化性比H2O2强

C．在H2O2的分解过程中，Mn2+是催化剂

D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+

(3)MnO2、Fe3+、Cu2+在H2O2的分解过程中的作用是催化剂，能催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是___。

24、元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：

(1)中Fe的化合价为_______。

(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。

(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。

(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。

(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。

25、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

26、氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。

a.惰性气体          b.碳氢化合物          c.二氧化碳

(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO2转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。

(3)工业上在催化剂作用下用NH3还原废气中NOx生成N2和H2O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NOx脱除率下降，原因可能是_____。

(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。

①用Na2CO3溶液吸收硝酸工业尾气中的NO2，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO2)及一种气体，反应的离子方程式为_____。

②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。

27、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)

A．c(CH3COO-) B．c(H+)   C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度

(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOH   B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。

则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______

28、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____。

(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置丁中收集氯气的方法是___________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________。

(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。

(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。

①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________。

②A点溶液中氯元素的存在形式有和___________。

29、工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。

(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。

(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。

【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

30、将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是多少？_______若反应后溶液体积是100毫升，得到的溶液的物质的量浓度是多少？ __________

31、碳元素可以与多种非金属元素形成化合物。

(1)碳的价层电子排布式是_______。

(2)CO2的电子式是_______。

(3)氧硫化碳()是一种无机化合物，结构上与、类似。

①氧硫化碳()含有的化学键类型_______。

A.键             B.键            C.金属键            D.离子键

②在空气中完全燃烧生成两种氧化物，写出此反应的化学反应方程式_______。

③C、O、S的电负性大小顺序是_______＞_______＞_______。

(4)一种新型碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。金刚石中碳碳键的键角是_______度；碳的晶胞中平均含有_______个碳原子；

32、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

(1)CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=_______kJ/mol

(2)某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= _______。

(3)已知(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _______Ｖ正d (填“＞”、“=”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“=”或“＜”)

③T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_______。