四川省内江市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．分子中含一个手性碳原子

C．分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个

D．存在顺反异构现象

2、甲烷分子结构具有高对称性且键能(440kJ∙mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是(   )

A.甲烷催化裂解的热化学反应方程式为

B.步骤①、②、③反应均为放热反应

C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D.使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率

3、T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率va＜vb

B．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=mol•L-1•min-1

C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变

D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.11g的D218O中含有的中子数为5NA

B.1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0. 02NA

C.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，4. 48 L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA

5、下列有关化学用语表示不正确的是 ( )

A．的结构示意图:

B．中子数为20的氯原子:

C．的结构示意图:

D．原子核内有18个中子的氯原子:

6、运用有关概念判断下列叙述正确的是（   ）

A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应

7、一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．

B．容器中X的物质的量浓度保持不变

C．Y的体积分数保持不变

D．容器内的压强不再变化

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、

B.无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-

C.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Na+、ClO-、

9、下列说法正确的是

A．裂化汽油不能使酸性KMnO4 溶液褪色

B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化

C．蒸馏石油实验中温度计的水银球应伸入液面下

D．裂解石油是工业生产乙烯的主要方法

10、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

11、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④取用液体药品时将瓶塞正放于桌面上；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

A. ①②③   B. ③④

C. ②⑤⑥   D. ①②④⑤⑥

12、下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（  ）

A. 电解水   B. 水力发电   C. 太阳能热水器   D. 干电池

13、甲，乙两烧杯中各盛有500ml，相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入18.0g的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则下列说法正确的是

①甲烧杯中盐酸不足。

②乙烧杯中金属铝过量。

③甲烧杯中生成的气体体积为11.2L

④乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

14、一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，Q的平均反应速率为

B．该反应的化学方程式为

C．移走少量生成的Q，逆反应速率会减小

D．后，反应停止，各物质的含量不再改变

15、下列指定微粒的数目一定相等的是

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与氯气反应时转移的电子数

16、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低

17、下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是

A．BF3

B．PCl3

C．NaCl

D．H2O

18、工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。下列图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

19、下列关于电解质的说法中正确的是

A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质

B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质

C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质

D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质

20、甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

（2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

（3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

（4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①该温度是_______________。

②铜原子的配位数是_______________。

③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

22、（一）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是__________  有关反应的化学方程式为____ __________

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。

23、一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。

(2)用X表示内该反应的反应速率为_______。

(3)该反应的化学方程式为_______。

(4)时Z的物质的量浓度为_______，此时Y的转化率为_______。

(5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。

24、Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为_______，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

25、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4、HCl为反应物。

（1）该反应中的氧化剂是_______________，氧化产物为_____________。

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的物质的量为____________。

26、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJ•mol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。

27、现有下列十种物质：①H2SO4 ②小苏打 ③KMnO4  ④Ba(OH)2溶液  ⑤氯气  ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸 ⑩AgNO3溶液

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________________________

（2）实验室制备试剂⑦的方法是：____________________

（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是____________________（填序号）

（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是___________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是____________（填序号），具体操作方法是_____________________

（5）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_   ____ml（小数点后保留一位有效数字）

28、有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂，一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧1”的目的是___________________________。

（2）写出甲醇(HCOOH)与PdO反应的化学方程式______________________。

（3）在“调pH为8-9”是为了除去铁元素，写出除铁的离子方程式为______________________。

（4）加入浓盐酸酸洗的目的是___________________。

（5）写出证明“焙烧2”中固体已分解完全的实验操作___________________。

29、某小组在实验室先制备NaClO溶液，再通入反应制备(肼)，并进行相关的性质探究实验。

I.制备

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置C中盛放的试剂是___________。

(3)装置D发生的化学反应方程式为___________。

(4)制备的离子方程式为___________。

II．探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

(5)请完成表中的空白部分

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因： ___________。

30、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______克固体。

31、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO4+H3PO3+H2O=Ni+H3PO4+H2SO4。回答下列问题：

(1)Ni的价电子排布式为_____，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为______。

(2)O、P、S三种元素电负性从小到大排列为_______。的VSEPR模型名称是_______。

(3)NiSO4在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有_______种。NiSO4水溶液中，Ni2+总是以[Ni(H2O)6]2+离子存在，Ni2+与H2O之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的原子是_______。

(4)H3PO3称为亚磷酸，结构式可表示为，其中心原子的杂化轨道类型为_______，亚磷酸为_______元酸。

(5)丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂，可与Ni2+生成丁二酮肟镍红色沉淀(结构如图所示)。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有_______(填标号)。

A．金属键   　　B．氢键 　　 C．π键 　　 D．配位键 　 E．范德华力

(6)NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a nm，NiO晶体的密度为d g/cm3，则阿伏加德常数NA可表示为_______(列出计算式)。

32、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=n(NO)/n(CO)

(1)氮原子最外层电子排布式为___________，氧原子核外能量最高的电子有___________个。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________(保留小数点后两位小数)

(3)该反应的化学平衡常数表达式是_______，该反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_________。

(5)关于该可逆反应的说法正确的是_________。

a.加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b.当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态

c.保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d.投料比：m1＞m2＞m3

(6)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为______。

(7)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下：______+_______NO+______OH-→_______+_____Cl-+______H2O。配平上述方程式________。